2022-2023學(xué)年湖南省永州市石羊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省永州市石羊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子D．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅參考答案：D試題分析：A、在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水中氫、氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；B、在上述兩個(gè)反應(yīng)中，只有磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)升高到H3PO4中的+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物都是H3PO4，正確；C、在反應(yīng)(2)中，有6個(gè)磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，失30個(gè)電子，5個(gè)磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)，15個(gè)銅的化合價(jià)由+2價(jià)降為+1價(jià)，總共失30個(gè)電子，則當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，正確；D、在上述反應(yīng)（2）中，5個(gè)磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)，15個(gè)銅的化合價(jià)由+2價(jià)降為+1價(jià)，得電子作氧化劑，故反應(yīng)（2）氧化劑為磷和硫酸銅，錯(cuò)誤。2.2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關(guān)于醋酸的說法中正確的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會(huì)增大

C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸

D．上圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為b>a>c參考答案：C略3.參考答案：答案：B4.下列物質(zhì)中不會(huì)見光分解的是A．HClO

B．HNO3

C．NaHCO3

D．NH3?H2O參考答案：C略5.夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol參考答案：B略6.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是()

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

參考答案：B略7.下列有關(guān)比較中，錯(cuò)誤的是（

）A.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2SB.熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰C.酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：答案：A8.下列說法中不正確的是（）A．液氨可用作制冷劑B．氧化鋁可用于制造耐火坩堝C．液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．硅單質(zhì)是光纖制品的基本原料參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．液氨氣化吸熱；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高；C．液態(tài)鈉可導(dǎo)熱；D．二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用．【解答】解：A．液氨氣化吸熱，導(dǎo)致周圍溫度降低，則液氨可用作制冷劑，故A正確；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，則氧化鋁可用于制造耐火坩堝，故B正確；C．金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；D．二氧化硅是光纖制品的基本原料，Si為半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故選D．9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略10.將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能為7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C．參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15molD．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯氣和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaCl、NaClO及NaClO3，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n（ClO3﹣），A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷；C．根據(jù)氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判斷；D．利用極限法解答，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多．【解答】解：A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A錯(cuò)誤；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故B正確；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C正確；D．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，故D正確；故選A．11.右圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。據(jù)此判定下列說法正確的是A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LB.該鹽酸50mL與足量MnO2反應(yīng)可得標(biāo)況下的氯氣3.36LC.配制200mL3mol/L的稀鹽酸需該鹽酸50mLD.該鹽酸與等體積水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于18.25%參考答案：C12.[2012·江蘇卷]溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是（

）

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移B.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NAC.lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA參考答案：AA、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯氣反應(yīng)后有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，A正確；B、沒有溶液的體積，因此無法計(jì)算微粒的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C、SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以lmolSO2不可能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定小于2NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、NaHCO3固體是由Na＋和HCO3－構(gòu)成的，其中沒有CO32－，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：根據(jù)pH的數(shù)值只能求出H+或OH—的濃度，學(xué)生往往忽略溶液的體積而做錯(cuò)；NaHCO3在固體時(shí)的構(gòu)成微粒（Na＋和HCO3－）與在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。14.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F﹣③電子數(shù)：H2O＞OH﹣＞﹣OH

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．全部參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；②具有相同核外電子排布的，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9；④酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．解答：解：①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故①正確；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)Mg＞Na＞F，所以離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+，故②錯(cuò)誤；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9，故電子數(shù)：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③錯(cuò)誤；

④酸性碳酸＞苯酚，水為中性，酸性越強(qiáng)，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正確；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故⑤正確，故排列順序正確的是①④⑤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的應(yīng)用、電子數(shù)的計(jì)算、分散系等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．15.A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。wSO2H2S=3S↓+2H2O.試回答下列問題：（提示：SO2+2H2S=3S↓+2H2O）（1）生成淡黃色沉淀的離子方程式為

___________________________

。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式

___________________________

。（3）沉淀丙是

_____________________________

。（4）氣體甲的成分有幾種可能

______。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

_______________

參考答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；（4）氣體甲有5種可能5種可能供參考①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2（5）可以肯定存在的離子有Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；供參考：一定不存在的離子是Ag＋、Ba2＋、Al3＋；，可能存在的離子是CO32―、SO42―。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈。(1)裝置B的作用是______________________________________。(2)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_______________________________。(4)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測(cè)定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B;II.將濾液B稀釋為250mL；III.取稀釋液25.00mL，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_____________________________。參考答案：(1)檢驗(yàn)SO2的存在（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)

品紅溶液

品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象(4)①250mL容量瓶(1分)

②不需要(1分)

③知識(shí)點(diǎn):鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究解析：(1)根據(jù)裝置B中的試劑是品紅溶液，即可知道裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2的存在。(2)裝置A中碳與濃硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎趸蛞材苁故宜儨啙幔瑸榱舜_認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,除去SO2并證明SO2已除凈，所以裝置E中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，F(xiàn)中盛放的試劑分別是品紅溶液。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象。(4)①將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶，

②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變紫色，溶液有顏色變化所以不需要加入指示劑。③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為：思路點(diǎn)撥:本題考查了鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，但多為課本內(nèi)容，較簡(jiǎn)單。18.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物質(zhì)已略去），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時(shí)破壞離子鍵的過程屬于___________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學(xué)方程式________________________________________。（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式________________________________________。（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：由NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式________________________________________。工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：_______________________________________________________________________________________________。（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：

略19.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合。已知：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)

?H1＜0；反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)

?H2＜0反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)

?H3(1)?H3=_____（用?H1、?H2表示）；反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)較大，則?H1_____?H2（填“＞”、“＜”或“=”）(2)CO中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方，結(jié)合反應(yīng)③，從平衡移動(dòng)的原理分析這樣做的理由是_____。(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學(xué)方程式為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)?H＜0，研究發(fā)現(xiàn)，37℃時(shí)，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)）。①對(duì)于CO中毒的病人，為解毒需要將v正提高到正常人的4倍，假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同，空氣中p(O2)為20.0kPa，則解毒時(shí)提供病人呼吸的O2的壓強(qiáng)是__________。②該反應(yīng)平衡總數(shù)的表達(dá)式為K=，37℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb)，即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實(shí)驗(yàn)如下圖所示，則37℃時(shí)該反應(yīng)的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。③T℃時(shí)，kPa-1，則T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。參考答案：(1)?H2-?H1

>

(2)增大O2的濃度，減小CO的濃度，使平衡逆移

(3)①80.0kPa

2kPa-1

②2kPa-1

③＞

，K(T℃）<K(37℃），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫會(huì)使平衡常數(shù)減小【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將②-①，整理可得③式；根據(jù)體系的自由能?G=?H-T?S<0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行判斷；(2)O2是生成物，增大生成物O2的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，也可以對(duì)CO進(jìn)行稀釋；(3)①根據(jù)速率要求，結(jié)合速率常數(shù)只與溫度有關(guān)分析；②根據(jù)平衡常數(shù)的含義，結(jié)合37℃時(shí)，O2的平衡分壓為20.0kPa，用三段式計(jì)算；③結(jié)合正、逆反應(yīng)速率的公式及可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二者相等，再根據(jù)溫度與反應(yīng)熱的關(guān)系判斷?！驹斀狻?1)由于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和中態(tài)有關(guān)，根據(jù)蓋斯定律，將②-①，整理可得③式，熱化學(xué)