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文檔簡介
2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)強化卷——物質(zhì)的鑒別、提純與共存
一、選擇題
1.實驗室里有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,只知道分別是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一種,下
列四種試劑能符無色溶液只需要一次性鑒別開來的是()
A.碳酸鈉溶液B.稀硫酸C.氫氧化鋼溶液D.無色酚瞅溶液
2.下列各組溶液中,必須另加試劑才能鑒別開來的一組是
A.NaOH,FeCh、MgSO」、NaClB.KOH,HC1、CuSOcKN03
C.Na2cO3、BaCk、HC1、KC1D.Na2C03>KNO3.NaCl、CaCl2
3.在下列各項“家庭小實驗”中,不能達(dá)到預(yù)期目的是()
A.品嘗--鑒別白糖和食鹽B.觀察--鑒別黃銅和黃金
C.聞氣味--鑒別酒精和白醋D.點燃--鑒別羊毛和滌綸
4.某實驗室的廢液中,可能含有FeCb、NaCkNa2so4、Ba(NC>3)2中的一種或多種。某同學(xué)取該廢液樣品觀察
為無色,向其中滴加Bad2溶液產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析,下列推斷
正確的是()
A.可能存在NaClB.可能存在Na2sO4
C.一定存在FeCbD.一定存在Ba(NO3)2
5.能一次鑒別A能。3、Na2co3、NaCl三種無色溶液的試劑是()
A.NaOH溶液
B.BaCb溶液
C.鹽酸
D.硝酸
6.某鈉鹽中含有Cl\Off、CO/三種陰離子,僅取一次樣品溶液,將三種陰離子依次檢驗出來,正確的實
驗操作順序是()
①滴加過量的Mg(N03)2溶液
②滴加過量的BaCL溶液
③滴加過量的AgNOs溶液
④滴加過量的Ba(N03)2溶液
⑤過濾
A.②⑤①⑤③B.①⑤④⑤③C.@@@(5X3)D.③⑤④⑤①
7.將空氣依次通過盛固體NaOH的干燥管、灼熱的銅網(wǎng)、盛濃硫酸的洗氣瓶,并充分接觸反應(yīng),最終剩余的
氣體主要是
A.。2、N2B.甌C02
C.弗、稀有氣體D.稀有氣體、水蒸氣
8.稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑,但下列實驗中,不宜使用稀鹽酸的是
A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉
C.除去熟石灰中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹
9.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實驗方案不可行的是()
A.NaCl溶液(MgCL)-加入過量的NaOH溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性
B.氧氣(水蒸氣)-通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管
C.CaO固體(CaCO3)-高溫充分煙燒
D.氫氣(氯化氫氣體)-依次通過足量的NaHCOs溶液和濃硫酸
10.下列各組實驗方案中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
逸項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>
A檢驗£的是否有氫氧化鈣取樣加水溶解,滴加酚SL觀察試液變紅
B除去CQ氣體中的蛔將氣體通過盛有足量照更溶液的洗氣瓶
C鑒別化肥網(wǎng)和N15Q取樣,加Ca(0H),固體混合研磨.聞氣味
D除去?wNwawCwl溶液中混有Na1s0,加入過量的BaCh溶液,充分反應(yīng)后過濾
A.AB.BC.CD.D
11.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()
逸項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用濕潤的黃色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w蜜色石荔試紙變紅氣體一定是愿
向水垢[主要成分是Cat”和
B仍然有固體存在硫酸與水垢不反應(yīng)
Mg(OH)」中加入稀硫酸
C向石灰水中加入at酸沒有明顯變化二者不發(fā)生反應(yīng)
D把鹽酸滴加到大理石板上放出氣體鹽酸酸性比碳酸強
A.AB.BC.CD.D
12.下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì))不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
選項物質(zhì)目的主要實驗操作
ACO、C&氣體鑒別點燃,觀察火焰
先酒加足量的CaQ,溶液,靜置,再滴
BNaco(NaOH)溶液檢驗
1i加酚微試液,觀察溶液顏色的變化
CNdQL(NH*HCQ)國體除雜加熱至固體質(zhì)量不變
DMnQ、照L固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)
A.AB.BC.CD.D
13.海水是一種重要的資源,利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計如下實驗流程:
-------------中9H雨麗]UNaCI濟(jì)川“,」「電化鈉同體|
Rn預(yù)處理一MgCI,溶液洌液?------1'--------'捺作川1----------1
*■—、?(含少SftNaCI)操作I[?試劑X[1]<??
-------------響布1溶0I無水氯化快|----"金—一;
下列說法錯誤的是()
A.固體B是Mg(OH)z,試劑X為鹽酸
B.操作I和操作m的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液應(yīng)過量,其目的是使MgCk完全反應(yīng)
D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,既能節(jié)約成本,又能提高鎂的產(chǎn)量
14.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()
A.H+K+CO?
B.M/+crOH-
C.Cu2+SOtH+
D.Ba2+Na+SO?
15.在某無色溶液中能大量共存的是()
A.K+、CU2+>NO£SO--
B.Na+、H+、COhNO;
C.Ba2+,NH;、OH,SO:
D.Ba2+,K+、NO;、OH-
二、非選擇題
16.在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO,、Na2cO3、BaCb、BaCOs固體,某同學(xué)在只有蒸僧水和若干試
管的條件下,將它們一一鑒別出來.
(1)NaHSO,在水中會解離出Na*、H\SO?'.NaHSO,屬于A.酸B.堿C.鹽D.氧化物;
(2)最先檢驗出來的固體物質(zhì)是,利用它又可直接檢驗出的固體物質(zhì)是;
(3)剩余兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、.
17.現(xiàn)有一包白色粉末,可能是由食鹽、純堿或干燥劑(主要成分是生石灰)中的一種或幾種物質(zhì)組成,為
了研究白色粉末的組成,進(jìn)行了如下實驗:
(1)將部分粉末放入燒杯中,加適量水充分?jǐn)嚢韬?,得澄清溶液,溶液溫度升高,滴加酚醐試液后的溶?/p>
變紅,得出粉末中一定含有,可能有O
(2)向(1)中的澄清溶液中滴加過量稀硝酸,然后再滴加AgNCh溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀,請你寫出該反應(yīng)
的化學(xué)方程式:O
18.某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2\Fe3\Cl,OH\NO3-六種離子,甲廣含有其
中的三種,乙廠含有另外三種,兩廠廢水的直接排放對當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來產(chǎn)重影響。某課外實踐小組對兩廠廢
水進(jìn)行實地檢測,發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。
⑴甲廠廢水中定含有的離子是_______,可能含有的離子是_______;
⑵經(jīng)課外實踐小組多次實驗,發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合,可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,這些離
子分別是______(填離子符號),過濾后的廢水中主要含有兩種物質(zhì)(填化學(xué)式),處理后的廢水符合排
放標(biāo)準(zhǔn)。
19.食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。
溶解一?操作I—?蒸發(fā)
①操作I所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和—.
②在蒸發(fā)過程中,待—時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。
(2)由于粗鹽中含有少量MgCk、CaCl2,NazSO”等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行
精制。流程如下圖。
程性IV
①加入稍過量的Na£03溶液除了能除去粗鹽中的CaCb外,它還有一個作用是—(用化學(xué)方程式表示)。
②通過操作HI所得濾液中的溶質(zhì)有—(用化學(xué)式表示)。
(3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成209時氯化鈉的飽和溶液,以滿
足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便方法是—.已知:20t時氯化鈉的溶解度為36g。
20.為了測定粗鹽(混有少量的泥沙及可溶性雜質(zhì))中氯化鈉的純度,進(jìn)行如下操作:
①a計算產(chǎn)率,b過濾,c溶解,d蒸發(fā),e稱量粗鹽,f稱量精鹽。實驗步驟的正確順序是:、
a(填編號)。
②稱量時正確的操作次序是(壤字母序號)。
a校正,b去皮,c放稱量紙,d放食鹽,e讀數(shù)
③過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、,其中玻璃棒的作用是o實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾
兩次濾液仍然渾濁,可能的原因是(寫一點)O
④最后得到的精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。
組別1234
產(chǎn)率75%65%88%72%
教師評價偏低偏低偏高偏低
⑤已知:產(chǎn)率X100%o各小組的產(chǎn)率及評價如下,對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因分析,正確的是
m粗鹽
A第1組:燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾
B第2組:沒有蒸發(fā)干,精鹽中仍然有水分
C第3組:濾液渾濁就開始蒸發(fā)
D第4組:過濾時濾液高于濾紙的邊緣
21.氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外,還含有MgC%、CaC。、Na2sO,等物質(zhì),為了從中
提取較純的氯化鎂和氯化鈉,設(shè)計以下實驗方案:
沉
一瓶化鎂蒸發(fā)地曲
淀班化短
⑨溶液
A⑩
NaOH過渡沉
淀
①.曬*NadimB
冷血過.
*HC3贏蝴*楠
④⑤氟
2-5*...>""?&
請回答下列問題:
I.步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是__________________________________
口.步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是o
in.濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有;沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸領(lǐng)外還含有;在
步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響?原因是o
M寫出步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式.
V.實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量,整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有.
個。
22.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿,某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分,進(jìn)行了
如下實驗:
(1)取少量樣品于燒杯中,向其中加入過量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明樣品中含有,該反應(yīng)
的化學(xué)方程式為接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)了白色沉淀,甲同學(xué)立刻得出結(jié)論:樣
品中還含有氯化鈉,乙同學(xué)對該結(jié)論提出了質(zhì)疑,認(rèn)為不一定含有氯化鈉,理由是;
(2)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外,還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉,于是,大家又進(jìn)
行了以下實驗:
①另取少量樣品溶解于水,向其中加入過量硝酸鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后過濾、洗滌;
②向濾液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀;
③向濾渣中加少量水后滴入酚瞅,溶液變紅.
由此判斷,濾渣中的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)根據(jù)以上經(jīng)驗,得出的結(jié)論正確的是(填序號)
A.樣品中無NaCl
B.樣品中只有NaOH和NazCOs
C.樣品中無NaOH
D.樣品中有Na2cO3、NaOH和NaCl
23.在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時,第一組學(xué)生進(jìn)行BaCL與Na2c溶液的反應(yīng),第二組學(xué)生進(jìn)行BaCL與
NazSO,溶液的反應(yīng)。
實驗結(jié)束后,兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是和=
化學(xué)興趣小組對濁液進(jìn)行過濾,探究濾液的成分。
【提出問題】濾液里除了NaCl外,還有什么物質(zhì)?
提出猜想】猜想①:;猜想②:Na2S04;
猜想③:Na2CO3;猜想④:Na2c。3、Na2S04
【實驗探究】
加入足里稀硫酸
-------------?現(xiàn)象a
心液卜一
葡加過里BaCki容液
----------------?現(xiàn)象b
若現(xiàn)象a只有白色沉淀,則猜想—成立;若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生,則猜想—可能成立;若現(xiàn)象b產(chǎn)生
白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣泡,則猜想成立,若沉淀全部不溶解,則猜想_
成立。
2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)強化卷——物質(zhì)的鑒別、提純與共存參考答案
一、選擇題
1.實驗室里有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,只知道分別是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一種,下
列四種試劑能將無色溶液只需要一次性鑒別開來的是()
A.碳酸鈉溶液B.稀硫酸C.氫氧化鋼溶液D.無色酚瞅溶液
【答案】A
2.下列各組溶液中,必須另加試劑才能鑒別開來的一組是
A.NaOH、FeCh、MgSO,、NaClB.KOH、HC1,CuS04,KN03
C.Na2C03.BaCL,HC1、KC1D.Na2C03.KNO3、NaCl,CaCl2
【答案】D
3.在下列各項“家庭小實驗”中,不能達(dá)到預(yù)期目的是
A.品嘗--鑒別白糖和食鹽B.觀察--鑒別黃銅和黃金
C.聞氣味--鑒別酒精和白醋D.點燃--鑒別羊毛和滌綸
【答案】B
4.某實驗室的廢液中,可能含有FeCb、NaCkNa2so4、Ba(NC>3)2中的一種或多種。某同學(xué)取該廢液樣品觀察
為無色,向其中滴加BaCh溶液產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析,下列推斷
正確的是()
A.可能存在NaClB.可能存在Na2so4
C.一定存在FeCUD.一定存在Ba(NO3)2
【答案】A
5.能一次鑒別A則。3、Na2CC>3、NaCl三種無色溶液的試劑是()
A.NaOH溶液
B.Ba。溶液
C.鹽酸
D.硝酸
【答案】C
2
6.某鈉鹽中含有Cl\0H\C03-三種陰離子,僅取一次樣品溶液,將三種陰離子依次檢驗出來,正確的實
驗操作順序是()
①滴加過量的Mg(N03”溶液
②滴加過量的BaCL溶液
③滴加過量的AgNOs溶液
④滴加過量的Ba(N03)2溶液
⑤過濾
A.②⑤①⑤③B.①⑤④⑤③C.D.③⑤④⑤①
【答案】C
7.將空氣依次通過盛固體NaOH的干燥管、灼熱的銅網(wǎng)、盛濃硫酸的洗氣瓶,并充分接觸反應(yīng),最終剩余的
氣體主要是
A.0八N2B.甌C02
C.Nz、稀有氣體D.稀有氣體、水蒸氣
【答案】C
8.稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑,但下列實驗中,不宜使用稀鹽酸的是
A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉
C.除去熟石灰中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹
【答案】C
9.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實驗方案不可行的是()
A.NaCl溶液(MgCb)-加入過量的NaOH溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性
B.氧氣(水蒸氣)-通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管
C.CaO固體(CaCO3)-高溫充分煙燒
D.氫氣(氯化氫氣體)-依次通過足量的NaHCOs溶液和濃硫酸
【答案】D
10.下列各組實驗方案中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
逸項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>
A檢驗CaO是否有氫氧化鈣取樣加水溶解,滴加酚酸,觀察試液變紅
B陳去CQ氣體中的頗將氣體通過盛有足量膜騏,溶液的洗氣瓶
C鑒別化肥KN0s和NHNQ取樣,加Ca(0H),固體混合研磨,聞氣味
除去溶液中混有加入過量的溶液,充分反應(yīng)后過濾
DWNWaWCWlNa,S04BaCl,
A.AB.BC.CD.D
【答案】c
11.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()
選項實瞼操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用浸潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w套色石蕊試紙變紅氣體一定是WHWCW1
向水垢[主要成分是CaCQ和
B仍然有固體存在硫酸與水垢不反應(yīng)
Mg(OH)』中加入稀硫酸
C向石灰水中加入醋酸沒有明顯變化二者不發(fā)生反應(yīng)
D把鹽酸滴加到大理石板上放出氣體鹽酸酸性比碳酸強
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
12.下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì))不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
逸項物質(zhì)目的主要實驗操作
ACO、CH.氣體鑒別點燃,觀察火焰
先湖加足量的CaCl,溶液,靜置,再消
BNaco(NaOH)溶液檢驗
1i加酚酰試液,觀察溶液顛色的變化
C恿期(NHJiCQ,)固體除雜加熱至固體質(zhì)量不變
DMnQ、些L,固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
13.海水是一種重要的資源,利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計如下實驗流程:
--------------安9H麗研蘭NaCl沼液I牛.「|'匕化剛同體|
不司預(yù)處理一MgCl.溶液湘'------1.'T'--------'操作川1-----------1
2坯1*(含少SiNaCI)操作|",______,.劑X.__________,,__________,________
--------------------Ui而明舞EMgCI:溶液I無水,化鐵|~~也國]
下列說法錯誤的是()
A.固體B是Mg(0H)2,試劑X為鹽酸
B.操作I和操作m的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液應(yīng)過量,其目的是使MgCk完全反應(yīng)
D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,既能節(jié)約成本,又能提高鎂的產(chǎn)量
【答案】B
14.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()
A.H+K+CO,
B.M/+crOH-
C.Cu2+sotH+
D.Ba2+Na+SO:
【答案】C
15.在某無色溶液中能大量共存的是()
A.K+、Cu2+xNO。SOj-
B.Na+、H+、CO,、NO;
C.Ba2*、NH;、OH,SOj-
D.Ba2+,K+、NO]、OH-
【答案】D
二、非選擇題
16.在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSOcNa2cO3、BaCb,BaCOs固體,某同學(xué)在只有蒸僧水和若干試
管的條件下,將它們一一鑒別出來.
(1)NaHSOi在水中會解離出Na*、H\SO?'.NaHSO,屬于A.酸B.堿C.鹽D.氧化物;
(2)最先檢驗出來的固體物質(zhì)是,利用它又可直接檢驗出的固體物質(zhì)是;
(3)剩余兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、.
【答案】CBaC03NaHS042NaHS04+Na2C03-2Na2S04+C02t+H20BaC12+NaHS04-BaS04I
+NaCl+HCl
17.現(xiàn)有一包白色粉末,可能是由食鹽、純堿或干燥劑(主要成分是生石灰)中的一種或幾種物質(zhì)組成,為
了研究白色粉末的組成,進(jìn)行了如下實驗:
(1)將部分粉末放入燒杯中,加適量水充分?jǐn)嚢韬螅贸吻迦芤?,溶液溫度升高,滴加酚瞅試液后的溶?/p>
變紅,得出粉末中一定含有,可能有O
(2)向(1)中的澄清溶液中滴加過量稀硝酸,然后再滴加AgNCh溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀,請你寫出該反應(yīng)
的化學(xué)方程式:O
【答案】(1).干燥劑(或CaO或生石灰)(2).NaCl(3).NaCl+AgN03==AgClI+NaN03
18.某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2\Fe3\Ct,OH、NO3.六種離子,甲廣含有其
中的三種,乙廠含有另外三種,兩廠廢水的直接排放對當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來產(chǎn)重影響。某課外實踐小組對兩廠廢
水進(jìn)行實地檢測,發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。
⑴甲廠廢水中定含有的離子是_______,可能含有的離子是________;
⑵經(jīng)課外實踐小組多次實驗,發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合,可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,這些離
子分別是______(填離子符號),過濾后的廢水中主要含有兩種物質(zhì)(填化學(xué)式),處理后的廢水符合排
放標(biāo)準(zhǔn)。
+3+
【答案】(1)OH1K;C「、NO3(2)Cu2+、Fe,OH"KCkKNO3?
19.食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。
溶解|■-A|操作I|-蒸發(fā)
①操作I所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和—.
②在蒸發(fā)過程中,待—時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。
(2)由于粗鹽中含有少量MgCk、CaCk、NazSO,等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行
精制。流程如下圖。
①加入稍過量的Na£03溶液除了能除去粗鹽中的CaCk外,它還有一個作用是—(用化學(xué)方程式表示)。
②通過操作HI所得濾液中的溶質(zhì)有—(用化學(xué)式表示)。
(3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成209時氯化鈉的飽和溶液,以滿
足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便方法是—?已知:209時氯化鈉的溶解度為36g。
【答案】(1)①漏斗②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時
(2)?BaC12+Na2C03=BaC03I+2NaCl②Na2c03、NaCl、NaOH
(3)加入22.4kg氯化鈉固體
20.為了測定粗鹽(混有少量的泥沙及可溶性雜質(zhì))中氯化鈉的純度,進(jìn)行如下操作:
①a計算產(chǎn)率,b過濾,c溶解,d蒸發(fā),e稱量粗鹽,f稱量精鹽。實驗步驟的正確順序是:、
a(填編號)。
②稱量時正確的操作次序是(填字母序號)。
a校正,b去皮,c放稱量紙,d放食鹽,e讀數(shù)
③過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、,其中玻璃棒的作用是o實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾
兩次濾液仍然渾濁,可能的原因是(寫一點)O
④最后得到的精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。
組別1234
產(chǎn)率75%65%88%72%
教師評價偏低偏低偏高偏低
m?11,
⑤已知:產(chǎn)率X100%o各小組的產(chǎn)率及評價如下,對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因分析,正確的是
m粗盆
A第1組:燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾
B第2組:沒有蒸發(fā)干,精鹽中仍然有水分
C第3組:濾液渾濁就開始蒸發(fā)
D第4組:過濾時濾液高于濾紙的邊緣
【答案】ecbdfacbde漏斗引流濾紙破損;過濾的液體液面高于濾紙;承接濾液的
燒杯不潔凈;濾紙高于漏斗混合物AC
21.氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外,還含有MgC%、CaC。、Na2sO,等物質(zhì),為了從中
提取較純的氯化鎂和氯化鈉,設(shè)計以下實驗方案:
.一源化鎂蒸發(fā)結(jié)乩
空冷溶液輒化較
⑩
NaOH過檢
①
精
請回答下列問題:
I.步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是__________________________________o
口.步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是o
in.濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有;沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸領(lǐng)外還含有;在
步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響?原因是
M寫出步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式0
V.實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量,整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有
個。
【答案】I.加快溶解的速度口.精鹽中會混有氯化領(lǐng)或無法除去過量的氯化領(lǐng)田.氫氧化鈉、碳酸鈉硫
酸領(lǐng)無影響,加熱蒸發(fā)時氯化氫會揮發(fā)IV.Mg(OH)2+2HCl===MgC12
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