2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

一.選擇題（共1小題）

1.（2021?臺州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽

酸反應(yīng)時，能觀察到白色沉淀的是（）

l紫色石蕊試液

上稀鹽酸

可

?

A,"稀鹽酸B.

生銹的鐵釘

L稀鹽酸

稀鹽酸

UI

?

引溶液

AgNCh溶酒D.NaOH

二.填空題（共2小題）

2.（2021?寧波）有一包白色粉末，可能由BaCb、NaOH、Na2co3、NazSCU中的一種或幾

種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。

則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是

（2）白色粉末的成分是。

3.（2021?紹興）物質(zhì)的溶解度不同，用途也不同。請據(jù)表回答:

表一物質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)NaOHCa(OH)2CaCOsCaSOa

溶解度（克）1090.1650.00140.0043

表二物質(zhì)在水中的溶解性等級

2（rc時的溶解度（克）>101—100.01—1<0.01

等級易溶可溶微溶難溶

（1）實驗中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水來吸收二氧化碳主要

原因是氫氧化鈣于水，吸收效果不好。

（2）實驗中一般用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但是根據(jù)上表可知能使澄清石灰水變渾濁

的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，請用化學(xué)方程式說明。

（3）20℃時，飽和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到0.1%）

三.實驗探究題（共4小題）

4.（2021?臺州）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時，進(jìn)行如圖實驗，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。

一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍(lán)色。

（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是o

A.鐵

B.碳

C.二氧化鎬

D.氧化銅

（3）某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為

驗證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進(jìn)行了實驗，發(fā)現(xiàn)生

成的藍(lán)色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認(rèn)為自己的猜想是錯誤的。請回答，

他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說明理由。

J-CuSO4溶液

5.（2021?衢州）為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定質(zhì)量的樣品中加入足

量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。

甲乙

（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到C02質(zhì)量。為

了避免水蒸氣對實驗的影響，使測最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入（填試劑名

稱）。

（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用

堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說明理由。

（3）實驗時。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時間，來

進(jìn)一步減小誤差?下列操作可行的是.

選項實驗裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體

A甲氮氣氮氣

B甲干燥空氣干燥空氣

C乙氮氣氮氣

D乙干燥空氣干燥空氣

6.（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡

生成。同學(xué)們對此現(xiàn)象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計

實驗進(jìn)行探究。

【設(shè)計實驗】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計了圖甲所示的實

驗A和B進(jìn)行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗證

了自己的假設(shè)是成立的。

稀鹽酸［稀鹽酸水［水

(1)小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是;

(2)小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實驗A和B對照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會對氣體生成

產(chǎn)生影響。于是在圖甲實驗基礎(chǔ)上補充設(shè)計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為

對照實驗D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點的理由是；

【反思提高】設(shè)置對照實驗首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來進(jìn)行對照

實驗的設(shè)置，實現(xiàn)對照實驗組設(shè)置的有效性和完整性。

【遷移應(yīng)用】一次課外實驗的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2c03溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。

請結(jié)合設(shè)置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。

【實驗探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2c03溶液呈堿性，其溶液

2

中除了Na+、CO3＞水分子外，還有0H。

小組同學(xué)設(shè)計了如圖丙對照實驗E、F和Go

圖丙

(3)往鎂條中分別加入等量的水、Na2c03溶液，x溶液進(jìn)行實驗，一段時間后、觀察

到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對照實驗設(shè)

置的角度分析，實驗G所加“X溶液”應(yīng)該是。

(4)分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2c03溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管

F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2c03溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子

是O

7.(2021?杭州)某種粗鹽水中有少量含SO42,K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實

驗流程制取純凈氯化鈉晶體。

氯化鈉

晶體

粗加稍過量的

鹽BaCh溶液,過濾

水

(1)固體A是。(填化學(xué)式)

(2)加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得

晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是。

四.解答題(共3小題)

8.(2021?衢州)實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科

進(jìn)行如下實驗：

加Ca(OH)2溶流

沉淀B

操作①.、4,、六八至恰好完全反應(yīng)

樣品恢復(fù)至室溫“El邈

操作②滴加

)溶滿C

氯化鐵溶液紅褐色沉淀D

(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是。

(2)沉淀B的化學(xué)式是。

(3)小科根據(jù)實驗現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，

并說明理由。

9.(2021?紹興)取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為

探究反應(yīng)后所得溶液X的成分，興趣小組進(jìn)行了如圖實驗(所加試劑均足量)：

(1)過濾中玻璃棒的作用是。

(2)產(chǎn)生的無色氣體是。

（3）溶液X的溶質(zhì)是。

（4）計算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。

無色氣體

滴

加

輸

隨

12.54克

滴

加

過

濾

固體甲

C12

Ba液

溶466克固體乙

溶液X

過濾

滴加無色

10.（2021?湖州）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中

都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。

性質(zhì)一：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2t(NaHCCh在50℃以上開始逐漸分解)

性質(zhì)二：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。

無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了

碳酸氫鈉的性質(zhì)（選填“一”或“二”），理由是。

（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標(biāo)注的碳酸

氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫

酸進(jìn)行實驗，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。

(2NaHCO3+H2SO4—Na2SO4+2H2O+2CO2t)

D

氫氧化鈉

溶滿（足量）

序號反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸01010101010

溶液質(zhì)量/

克

C裝置中溶100.0101.1102.2103.3104.4105.0

液總質(zhì)量/

克

（3）如果去掉裝置B,測量結(jié)果將會（選填“偏大”或“偏小

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參考答案與試題解析

一.選擇題（共1小題）

1.（2021?臺州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽

酸反應(yīng)時，能觀察到白色沉淀的是（）

［紫色石蕊試灑

卜稀鹽酸

生銹的鐵釘

［稀鹽酸

稀鹽酸

o

?

AgNCh溶液\aOH溶液

【考點】酸的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的酸酸的通性.

【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）,

進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶

液變黃色，故選項錯誤。

C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。

D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、

堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。

填空題（共2小題）

2.（2021?寧波）有一包白色粉末，可能由BaCk、NaOH、Na2co3、Na2sO4中的一種或幾

種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。

則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。

（2）白色粉末的成分是氯化鋼和碳酸鈉（或BaC12、Na2co3）。

【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷.

【專題】框圖型推斷題.

【分析】根據(jù)白色固體溶于水，得到白色沉淀和無色溶液A,白色沉淀與硝酸反應(yīng)會生

成無色氣體和無色溶液B,說明白色沉淀為碳酸鹽沉淀，一定不含硫酸銀沉淀，根據(jù)提

供的物質(zhì)、氯化鋼與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，則白色固體中一定含有碳酸

鈉和氯化鋼，一定不含硫酸鈉；無色溶液A測得pH=7,說明顯中性，一定不存在氫氧

化鈉。

【解答】解：白色固體溶于水，得到白色沉淀和無色溶液A,白色沉淀與硝酸反應(yīng)會生

成無色氣體和無色溶液B,說明白色沉淀為碳酸鹽沉淀，一定不含硫酸鋼沉淀，根據(jù)提

供的物質(zhì)、氯化釧與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，則白色固體中一定含有碳酸

鈉和氯化鋼，一定不含硫酸鈉；無色溶液A測得pH=7,說明顯中性，一定不存在氫氧

化鈉。且碳酸鈉在反應(yīng)中不能過量。

（1）氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，所以無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)

是氯化鈉；

（2）通過前邊的分析可知白色粉末的成分是氯化鋼和碳酸鈉（或BaC12、Na2co3）。

故答案為：（1）氯化鈉；

（2）氯化鋼和碳酸鈉（或BaC12、Na2co3）。

【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突

破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。

3.（2021?紹興）物質(zhì)的溶解度不同，用途也不同。請據(jù)表回答:

表一物質(zhì)的溶解度（20C）

物質(zhì)NaOHCa(OH)2CaCOsCaSO3

溶解度（克）1090.1650.00140.0043

表二物質(zhì)在水中的溶解性等級

20℃時的溶解度（克）>101—100.01—1<0.01

等級易溶可溶微溶難溶

（1）實驗中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水來吸收二氧化碳主要

原因是氫氧化鈣微溶于水,吸收效果不好。

（2）實驗中一般用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但是根據(jù)上表可知能使澄清石灰水變渾濁

的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，請用化學(xué)方程式說明SO2+Ca（OH）2=

CaSC）31+H2O。

（3）20℃時，飽和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%。（精確到0.1%）

【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)20℃時，CaSO3的溶解度為0.0043g,溶解度小于0.01g,屬于難溶物質(zhì)，則二

氧化硫能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=、占&鯉度—X100%,進(jìn)行分析解答。

溶解度+100g

【解答】解：（1）實驗中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水來吸收

二氧化碳，主要原因是氫氧化鈣微溶于水，吸收效果不好。

（2）20℃時，CaSCh的溶解度為0.0043g,溶解度小于0.01g,屬于難溶物質(zhì)，則二氧化

硫能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=

CaSOsI+H2O0

（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g,飽和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

~-1^2——X]00%=52.2%。

109g+100g

故答案為：

（1）微溶；

（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3I+H2O：

（3）52.2%o

【點評】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=、小上鯉度—

溶解度+100g

X100%等是正確解答本題的關(guān)鍵。

三.實驗探究題（共4小題）

4.（2021?臺州）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時，進(jìn)行如圖實驗，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。

一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍(lán)色。

（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是氫氧化銅。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是D.

A.鐵

B.碳

C.二氧化鎰

D.氧化銅

（3）某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為

驗證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進(jìn)行了實驗，發(fā)現(xiàn)生

成的藍(lán)色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認(rèn)為自己的猜想是錯誤的。請回答，

他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說明理由不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需

要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確。

CuSCU濤液

NaOH溶液

【考點】堿的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】（1）考查氫氧化銅的性質(zhì)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素不會增加的性質(zhì)分析回答此題；

（3）根據(jù)實驗測試中的變量分析回答此題。

【解答】解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)為

氫氧化銅；

故答案為：氫氧化銅。

（2）A、鐵元素不存在反應(yīng)物中，選項A錯誤；

B、碳元素反應(yīng)物中不存在，選項B錯誤；

C、二氧化鎬中銹元素在反應(yīng)物中不存在，選項C錯誤；

D、氧化銅中氧元素和銅元素，在反應(yīng)物中都存在，選項D正確；

故答案為：D。

（3）根據(jù)題目信息可知，需要驗證反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物包括氫氧化鈉和硫酸

銅，因此需要驗證氫氧化鈉和硫酸銅兩種溶液的，而上述實驗只測試了硫酸銅溶液，所

以還需要驗證氫氧化鈉溶液的濃度；

故答案為：不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗

證猜想是否正確。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。

5.（2021?衢州）為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定質(zhì)量的樣品中加入足

量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。

（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。為

了避免水蒸氣對實驗的影響，使測最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸（填試劑

名稱）。

（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用

堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說明理由不合理，是因為堿石灰也能夠

吸收二氧化碳。

（3）實驗時。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時間，來

進(jìn)一步減小誤差。下列操作可行的是ACDo

選項實驗裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體

A甲氮氣氮氣

B甲干燥空氣干燥空氣

C乙氮氣氮氣

D乙干燥空氣干燥空氣

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性

質(zhì).

【專題】科學(xué)探究.

【分析】(1)濃硫酸能夠吸收水蒸氣，不能吸收二氧化碳。

(2)堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳。

(3)甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮氣，能使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收，實驗結(jié)果更準(zhǔn)

確，可行；不能鼓入干燥空氣，是因為干燥空氣中含有二氧化碳，影響實驗結(jié)果。

乙裝置是通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到C02質(zhì)量,反應(yīng)前后不用鼓入氣體,

只要干燥劑選擇正確即可。

【解答】解：(1)為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入

濃硫酸，是因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，不能吸收二氧化碳。

故填：濃硫酸。

(2)小明的做法不合理，是因為堿石灰也能夠吸收二氧化碳。

故填：不合理，是因為堿石灰也能夠吸收二氧化碳。

(3)A、甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮氣，能使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收，實驗結(jié)果

更掂確，該選項可行；

B、甲裝置不能鼓入干燥空氣，是因為干燥空氣中含有二氧化碳，影響實驗結(jié)果，該選項

不可行；

C、乙裝置反應(yīng)前后鼓入氮氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項

可行；

D、正確選擇干燥劑后，乙裝置反應(yīng)前后鼓入干燥空氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，

實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項可行。

故填：ACDo

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

6.（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡

生成。同學(xué)們對此現(xiàn)象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計

實驗進(jìn)行探究。

【設(shè)計實驗】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計了圖甲所示的實

驗A和B進(jìn)行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗證

了自己的假設(shè)是成立的。

（1）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的；

（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實驗A和B對照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會對氣體生成

產(chǎn)生影響。于是在圖甲實驗基礎(chǔ)上補充設(shè)計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為

對照實驗D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀

鹽酸中不產(chǎn)生氣泡；

【反思提高】設(shè)置對照實驗首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來進(jìn)行對照

實驗的設(shè)置，實現(xiàn)對照實驗組設(shè)置的有效性和完整性。

【遷移應(yīng)用】一次課外實驗的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2co3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。

請結(jié)合設(shè)置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。

【實驗探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2c03溶液呈堿性，其溶液

2

中除了Na+、CO3\水分子外，還有OH,

小組同學(xué)設(shè)計了如圖丙對照實驗E、F和Go

圖丙

（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2c03溶液，x溶液進(jìn)行實驗，一段時間后、觀察

到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對照實驗設(shè)

置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液。

（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2c03溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管

F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2c03溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳

酸根離子。

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律：常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性

質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì).

【專題】科學(xué)探究.

【分析】（1）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。

（2）稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。

（3）實驗G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，并且含

有鈉離子和氫氧根離子，便于對比。

（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2c03溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管

F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2c03溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸

根離子。

【解答】解：（1）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生

成的。

故填：氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。

（2）對照實驗D的設(shè)置沒有必要，提出這一觀點的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀

鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。

故填：稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。

（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2c03溶液，x溶液進(jìn)行實驗，一段時間后、觀察

到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多，從對照實驗設(shè)

置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因為氫氧化鈉溶液顯堿

性，并且含有鈉離子和氫氧根離子，便于對比。

故填：氫氧化鈉溶液。

（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2co3溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管

F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2c03溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸

根離子。

故填：碳酸根離子。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

7.（2021?杭州）某種粗鹽水中有少量含SC^-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實

驗流程制取純凈氯化鈉晶體。

加稍過量的

1N-03溶液「過濾

A

粗加稍過量的---

鹽BaCh溶液,過濾

水

（1）固體A是BaSCM。（填化學(xué)式）

（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaC”+Na2cO3=BaCO3I+2NaCl。

（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得

晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。

【考點】蒸發(fā)與蒸儲操作；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】（1）根據(jù)Ba?+與SO42一結(jié)合生成硫酸專貝白色沉淀分析解答；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)得到的食鹽混有未除去的鉀離子分析進(jìn)行分析；

【解答】解：(1)粗鹽水中有少量含SO42\K+,加入過量氯化鋼，Ba?+與SO42一結(jié)合

生成硫酸鋼白色沉淀，化學(xué)式為BaS04；

(2)溶液A中有過量氯化鋼，加入過量碳酸鈉溶液，氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉

淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaC12+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl；

(3)溶液B中含過量的碳酸鈉，還有氯化鈉和K+,加過量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液C含有氯化鈉和K+,若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時

停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離

子未除去。

故答案為：(1)BaSO4；

(2)BaC12+Na2cO3-BaCChI+2NaCl；

(3)鉀離子未除去。

【點評】本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜

質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考分析。

四.解答題(共3小題)

8.(2021?衢州)實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科

進(jìn)行如下實驗：

(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過濾。

(2)沉淀B的化學(xué)式是CaCO30

(3)小科根據(jù)實驗現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，

并說明理由不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的

氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)：鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】科學(xué)探究.

【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉。

【解答】解：(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過濾。

故填：過濾。

(2)沉淀B是碳酸鈉和運氣好該反應(yīng)生成的碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaC03。

故填：CaC03?

(3)小科的判斷不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)

的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

故填：不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化

鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

9.(2021?紹興)取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為

探究反應(yīng)后所得溶液X的成分，興趣小組進(jìn)行了如圖實驗(所加試劑均足量)：

(1)過濾中玻璃棒的作用是引流。

(2)產(chǎn)生的無色氣體是二氧化碳。

(3)溶液X的溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉。

(4)計算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。

無色氣體

滴加

12.54克

滴稀硝酸

加卜濾液B|

固體甲過濾

Ba

溶ch

液466克固體乙

溶液X

過濾

滴加無色

酚猷試液

濾液A紅色溶滿

【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推

斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】框圖型推斷題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】(1)過濾中玻璃棒的作用是引流。

(2)產(chǎn)生的無色氣體是碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。

(3)滴加酚醐試液，溶液變紅色，說明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧

化鈉，說明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化領(lǐng)后得到12.54g沉淀，加

入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g,說明固體甲中含有碳酸鋼和硫酸鋼，即溶液X中

含有硫酸鈉和碳酸鈉。

(4)氯化鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯

化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：(1)過濾中玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

(2)產(chǎn)生的無色氣體是碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。

故填：二氧化碳。

(3)滴加酚配試液，溶液變紅色，說明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧

化鈉，說明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化鋼后得到12.54g沉淀，加

入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g,說明固體甲中含有碳酸根和硫酸鋼，即溶液X中

含有硫酸鈉和碳酸鈉。

故填：氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉。

(4)設(shè)硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x,碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量

為y,

硫酸鋼質(zhì)量是4.66g,碳酸鋼質(zhì)量：12.54g-4.66g=7.88g,

BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCb

233117

4.66gx

BaC12+Na2cO3-BaC03I+2NaCL

197117

7.88gy

233=117197=117

4.66gx7.88gy

x=2.34g,y=4.68g,

濾液A中氯化鈉的質(zhì)量是：2.34g+4.68g=7.02g,

答：濾液A中氯化鈉的質(zhì)量是7.02g。

【點評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

10.(2021?湖州)市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中

都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。

性質(zhì)一：2NaHCO3=^=JMa2co3+H2O+CO2t(NaHCCh在50℃以上開始逐漸分解)

性質(zhì)二：NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t

（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。

無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了

碳酸氫鈉的性質(zhì)二（選填“一”或"二”），理由是人體內(nèi)不能達(dá)到50℃的溫度

或人體內(nèi)有鹽酸。

（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標(biāo)注的碳酸

氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫

酸進(jìn)行實驗，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。

（2NaHCO3+H2SO4—Na2SO4+2H2O+2CO2t）

BC

序號反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸01010101010

溶液質(zhì)量/

克

C裝置中溶100.0101.1102.2103.3104.4105.0

液總質(zhì)量/

克

（3）如果去掉裝置B,測量結(jié)果將會偏大（選填“偏大”或“偏小”）。

【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)題目中所給的信息和碳酸氫鈉的性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B

裝置干燥二氧化碳?xì)怏w，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生

成的二氧化碳?xì)怏w，據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計算；

（3）根據(jù)裝置的作用分析。

【解答】解：（1）因為人體內(nèi)不能達(dá)到5（rc的溫度，所以他喝入無汽蘇打水體內(nèi)也會產(chǎn)

生二氧化碳不是受熱分解，主要是因為人體的為中有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳，因此喝入無汽蘇打水體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳；故填：二，人體內(nèi)

不能達(dá)到50℃的溫度或人體內(nèi)有鹽酸；

（2）由題意得：生成二氧化碳的質(zhì)量為105.0g-100.0g=5.0g

設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

2NaHCO3+H2s04-Na2so4+2H2O+2c02t

16888

x5.0g

168=x

,5.Og

x^9.55g

樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：855g*100%=95.5%W99%,因此包裝袋上的標(biāo)注不

10g

準(zhǔn)確；

答：包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確；

（3）根據(jù)圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B

裝置干燥二氧化碳?xì)怏w，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生

成的二氧化碳?xì)怏w，因此如果去掉裝置B,則水蒸氣也進(jìn)入C裝置，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)

量增大，計算所得的碳酸氫鈉的質(zhì)量增大，測量結(jié)果將會偏大；故填：偏大。

【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，

第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

考點卡片

1.實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【知識點的認(rèn)識】該探究是為了弄清或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實驗探

究.因此，這類題目分為探究型實驗探究和驗證型實驗探究兩大類.就該探究的內(nèi)容來說，

物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)

變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等.

【命題方向】該考點的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實驗探究的形式逐步展

示出來，讓學(xué)生分析解答之；或者讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗探究，或者驗證物質(zhì)

的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律.其題型

有實驗探究題，或者計算題等；不過，主要以實驗探究題的形式出現(xiàn).中考的重點是將物質(zhì)

的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實驗化體現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)，進(jìn)行科學(xué)的實驗探究，以便完成其中

的空缺，或者是自己設(shè)計實驗方案，以圖探究，或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等.

【解題方法點撥】對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計實驗方案,

將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再

通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等.對于驗證型實驗探究，要

熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)行實驗、分析和探究，并通過觀

察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等.

2.實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量

【知識點的認(rèn)識】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進(jìn)行實驗探究和計算.具體

來說，可分為兩塊.一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣

品進(jìn)行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)

量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量.另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，

進(jìn)行綜合計算.

【命題方向】該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和

相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化

學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計算.題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題

型.中考的重點是考查學(xué)生通過實驗的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，來研究物質(zhì)的組成成

分以及含量能力.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及

計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實驗探究，分析推斷

出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所

求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%,得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含

量；進(jìn)而推算出其它成分的含量.

3.過濾的原理、方法及其應(yīng)用

【知識點的認(rèn)識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物

分離的方法;它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的;

常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等.所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻

璃棒等.要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：

將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可.過濾的具體操作要

領(lǐng)及注意事項有：

一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡.

二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣.

三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)帲?/p>

漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁.

【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的

原因分析等等.題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是實驗操作及注

意事項和濾液渾濁的原因分析等等.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作

及注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)

知識，設(shè)計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可.

4.蒸發(fā)與蒸儲操作

【知識點的認(rèn)識】蒸發(fā)如圖所示:，它是為了得到溶于水中的可溶性固體而進(jìn)行的基本使用

操作.所需儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)等.蒸發(fā)的操作注意事

項有以下五條：

1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過其容積的2/3.

2.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺.

3.當(dāng)加熱至較多固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干.

4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng).

5.夾持蒸發(fā)皿要用用煙鉗.

蒸儲如圖所示:，它是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同，通過加熱的方法，使低沸點物質(zhì)先蒸發(fā)，再冷

凝而得以分離的一種操作.所需儀器有蒸儲瓶（蒸儲燒瓶）、鐵架臺、酒精燈、冷凝管、溫

度計、橡皮塞、錐形瓶、尾接管、石棉網(wǎng)等.其操作注意事項也有以下五條：

1.加熱時要墊石棉網(wǎng)（也可以用其它熱浴加熱），使之均勻受熱.

2.加熱時，液體量不超過容積的2/3,不少于容積的1/3.

3.配置附件（如溫度計等）時，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別注意檢查氣密性是否良好.

4.蒸鐳時最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸.

5.蒸儲完畢必須先關(guān)閉活塞后再停止加熱，防止倒吸.

【命題方向】該考點的命題方向主要是考查蒸發(fā)和蒸儲的操作注意事項，以及蒸發(fā)的實驗操

作等.題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是實驗操作及注意事項和

意外事故的原因分析等等.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記蒸發(fā)和蒸儲的操作方法、原理、所需

器材及操作注意事項等等：然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所

學(xué)的相關(guān)知識，設(shè)計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可.

5.常見氣體的檢驗與除雜方法

【知識點的認(rèn)識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容.其一，是常見氣體的檢驗

方法；其二，是常見氣體的除雜方法.而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、

一氧化碳、水蒸氣等.具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：

氣體檢膠方法現(xiàn)象吸收方法

濃H2s04?NaOH固體.

水蒸氣通過白色的無水情戰(zhàn)銅臼色變藍(lán)色

生石灰

.禮化碳通過澄清石灰水中澄清變渾濁NaOH溶液

帶火星的木條木條紅燃

氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)

通過灼熱的銅網(wǎng)銅網(wǎng)變黑

點燃.在火焰上方罩一個冷淡監(jiān)色火焰.只有

而干燥的小燒杯水珠凝結(jié)

氫吒通過灼熱的氧化銅

依次逋過灼熱的氧化銅和

黑色變紅色

白色的無水硫酸銅

點燃.在火焰上方罩一個冷淡藍(lán)色火焰,只

而卜爆的小燒杯,再向燒杯行二氧化碳生成

一氧化磕內(nèi)倒入澄清石灰水,振蕩通過灼熱的融化銅

依次通過灼熱的輒化銅和黑色變價色.澄清

澄清石灰水變渾濁

至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去,使其得到凈化的科學(xué)方法.

其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑?/p>

劑，進(jìn)行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)行分析探究，逐步將氣體

中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化.

應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”.也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能

使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成

物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離.常用的氣體的

除雜方法主要有兩種：

一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭?，通過物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或

固體等而除去的一種方法.例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛

有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的C02,然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸

收掉其中的水蒸氣.而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示.

二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法.例如，除去CO2

中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為C02.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探

究后，設(shè)計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除

雜方法.題型有選擇題、填空題和實驗