中考科學(xué) 二輪專(zhuān)題 專(zhuān)題35 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng) 學(xué)案

專(zhuān)題35常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)【思維導(dǎo)圖】【知識(shí)點(diǎn)回顧】一、物理變化和化學(xué)變化eq\a\vs4\al(考點(diǎn)1描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化)1．物理變化：沒(méi)有生成________的變化。2．化學(xué)變化：________新物質(zhì)的變化。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)2區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化)物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是________(微觀上：是否生成新分子)。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)3識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：不需要發(fā)生________就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在________中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。三、氧化性和還原性eq\a\vs4\al(考點(diǎn)4舉例說(shuō)出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))物質(zhì)________的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)________的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。例H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu在這個(gè)反應(yīng)中，氫氣得到氧化銅中的氧，________，具有________；氧化銅失去氧，________，具有________。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)5說(shuō)明氧氣具有氧化性)氧化反應(yīng)中________、具有氧化性的物質(zhì)叫做________。氧氣、氧化銅等是在氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)，具有________，是常見(jiàn)的________。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)6說(shuō)明氫氣和一氧化碳具有還原性)1．氫氣和一氧化碳?xì)錃庖谎趸伎扇夹苑磻?yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性反應(yīng)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(加熱))Cu＋H2OCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(加熱))Cu＋CO2裝置現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來(lái)，防止污染。2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先________，防止與空氣混合受熱時(shí)發(fā)生________。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無(wú)水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。四、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型考點(diǎn)7知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型概念表達(dá)式化合反應(yīng)由________的物質(zhì)生成另________物質(zhì)的反應(yīng)A＋B=AB多變一分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成________其他物質(zhì)的反應(yīng)AB=A＋B一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種________反應(yīng)，生成________和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC=B＋AC一換一復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物________，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD=AD＋CB相互交換五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化eq\a\vs4\al(考點(diǎn)8知道在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨能量變化)1．化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著________的變化。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫________，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫________。2．物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應(yīng)可放出大量的熱量，這兩個(gè)反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______；反應(yīng)條件為高溫或需要加熱的反應(yīng)中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。光合作用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；呼吸作用________轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。六、質(zhì)量守恒定律eq\a\vs4\al(考點(diǎn)9描述質(zhì)量守恒定律)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？键c(diǎn)10從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的________沒(méi)有改變，原子的________也沒(méi)有增減，每個(gè)原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。七、化學(xué)方程式eq\a\vs4\al(考點(diǎn)11知道化學(xué)方程式表示的意義)以C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2為例：1．宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)；反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行。即在點(diǎn)燃的條件下，氧氣和碳反應(yīng)，生成二氧化碳。2．質(zhì)量意義：表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3．微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的________。1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)得到1個(gè)二氧化碳分子?？键c(diǎn)12根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算1．一般步驟：設(shè)未知數(shù)→寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式→寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量→列方程、求解→寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。2．注意點(diǎn)：①方程式必須配平；②計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù)；③單位必須統(tǒng)一；④如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算?？键c(diǎn)11.新物質(zhì)2.生成考點(diǎn)2有無(wú)新物質(zhì)生成考點(diǎn)31.化學(xué)變化2.化學(xué)變化考點(diǎn)4得到氧失去氧被氧化還原性被還原氧化性考點(diǎn)5提供氧氧化劑氧化性氧化劑考點(diǎn)62.檢驗(yàn)純度爆炸考點(diǎn)7兩種或兩種以上一種兩種或兩種以上化合物另一種單質(zhì)相互交換成分考點(diǎn)81.能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2.內(nèi)能化學(xué)能化學(xué)能內(nèi)能考點(diǎn)9等于考點(diǎn)10種類(lèi)數(shù)目考點(diǎn)113.個(gè)數(shù)比【例題精析】例1．（2021?嘉興）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過(guò)蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說(shuō)明鐵元素變成了銅元素【解答】解：A、“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，①通過(guò)蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、②是用炭火燒的方法獲得銅，生成物中銅是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、硫酸銅晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、④是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，而不是說(shuō)明鐵元素變成了銅元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。例2．（2021?綏化）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述與記錄是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色的銅生成 B．用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅 C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 D．在一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到玻璃管里的粉末由黑色逐漸變成紅棕色【解答】解：A、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色的銅生成，“紅色的銅”不屬于現(xiàn)象描述，而是結(jié)論，正確的應(yīng)該是由紅色物質(zhì)生成；故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳使石蕊溶液變紅色是因?yàn)槎趸寂c溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，使石蕊變紅，而二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花變紅；故B錯(cuò)誤；C、硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；故C正確；D、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，氧化鐵是紅棕色，生成的鐵是黑色，所以現(xiàn)象是粉末由紅棕色變?yōu)楹谏?；故D錯(cuò)誤；故選：C。例3．（2021?湘潭）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰 C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．一氧化碳高溫還原氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏窘獯稹拷猓篈、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)劇烈燃燒、火星四射，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、一氧化碳具有還原性，還原氧化鐵時(shí)，氧化鐵被還原為鐵單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中紅棕色粉末逐漸變黑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。例4．（2020?濰坊）利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO，并用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證CO的有關(guān)性質(zhì)。已知：HCOOH濃硫酸ˉ60～80℃CO↑+H下列說(shuō)法不正確的是（）A．操作時(shí)，先點(diǎn)燃乙處酒精燈，再滴加HCOOH B．裝置丙的作用是防止倒吸 C．裝置丁既可檢驗(yàn)CO2，又可收集CO D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，產(chǎn)生CO氣體速率減小【解答】解：A、操作時(shí)，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃乙處酒精燈，以防止發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、裝置丙能防止丁裝置的石灰水進(jìn)入乙裝置，裝置丙的作用是防止倒吸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)石灰水是否變渾濁，裝置丁可檢驗(yàn)CO2；一氧化碳不與石灰水反應(yīng)，又可以將瓶中的石灰水排出，可收集CO，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、HCOOH濃硫酸ˉ60～80℃CO↑+H故選：A。例5．（2020?廣州）中國(guó)科學(xué)院張青蓮院士對(duì)銦、銥、鍺等的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了杰出貢獻(xiàn)。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，由鍺精礦（含GeO2、GeS2、As2O3等）制備金屬鍺的步驟如下：①焙燒，GeS2轉(zhuǎn)化為GeO2，然后用鹽酸溶解得到GeCl4．②用Cl2將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不易揮發(fā)的H3AsO4．③加熱混合溶液使GeCl4氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化得到GeO2．④用H2將GeO2還原為Ge，同時(shí)H2轉(zhuǎn)化為H2O。（1）步驟①鹽酸溶解GeO2的化學(xué)方程式為GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O。（2）完成步驟②除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式：AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5HCl。（3）步驟③分離GeCl4的方法是B（填標(biāo)號(hào)）。A．過(guò)濾B．蒸餾C．升華D．蒸發(fā)（4）步驟④消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為4：73。【解答】解：（1）GeO2和鹽酸反應(yīng)生成GeCl4和水，化學(xué)方程式為GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O；故填：GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目保持不變。反應(yīng)前有：As、5Cl、8H、4O；反應(yīng)后有：As、3H、4O，空格處前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，所以空格處填寫(xiě)HCl；故填：HCl；（3）加熱混合溶液使GeCl4氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化得到GeO2．步驟③分離GeCl4的方法用到了蒸餾，故填：B；（4）用H2將GeO2還原為Ge，同時(shí)H2轉(zhuǎn)化為H2O的化學(xué)方程式為：2H2+GeO2一定條件ˉGe+2H2O，由化學(xué)方程式可知，消耗H2例6．（2021?大慶）某興趣小組的同學(xué)們利用如圖所示的裝置對(duì)CO還原Fe2O3粉末的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（固定裝置略）?！静殚嗁Y料】CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）和氨水的混合液]（1）按如圖連接裝置A﹣E，在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性。（2）寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）通入CO2一段時(shí)間后，先點(diǎn)燃A處酒精噴燈（填“A”或“D”）。（4）裝置C中玻璃管的作用：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，能證明CO與Fe2O3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色；E中澄清的石灰水變渾濁。寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（6）某同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F，其目的是吸收一氧化碳。裝置E、F的接口連接順序：a連接c（填“b”或“c”）?！窘獯稹拷猓海?）按如圖連接裝置A﹣E，在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性；故填：檢查裝置的氣密性；（2）B中，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）A中在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不純加熱時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以通入CO2一段時(shí)間后，先點(diǎn)燃A處酒精噴燈，讓產(chǎn)生的一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣；故填：A；（4）裝置C中玻璃管的作用是調(diào)節(jié)壓強(qiáng)；故填：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)；（5）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2，實(shí)驗(yàn)中觀察到D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色，E中澄清的石灰水變渾濁；故填：D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色；E中澄清的石灰水變渾濁；3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO（6）該裝置沒(méi)有尾氣處理裝置，因?yàn)槲矚庵泻杏卸镜囊谎趸細(xì)怏w，直接排放到空氣中會(huì)造成空氣污染，因?yàn)镃O能溶于銅液，所以可在E后連接F裝置，用于吸收一氧化碳，尾氣從長(zhǎng)管進(jìn)入；故填：吸收一氧化碳；c。例7．（2019?昆明）閱讀下列材料。美麗富饒的云南被譽(yù)為“有色金屬王國(guó)”，其中鋁、鋅、錫的保有儲(chǔ)量居全國(guó)第一位，銅、鎳的保有儲(chǔ)量居全國(guó)第三位，是國(guó)家重要的錫、銅生產(chǎn)基地。我國(guó)古代曾用“濕法煉銅”“火法煉銅”。“濕法煉銅”的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”；“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅的原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會(huì)導(dǎo)致酸雨的氣體（其相對(duì)分子質(zhì)量為64）在河南安陽(yáng)、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、牛虎銅案等青銅文物，充分反映出我國(guó)古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強(qiáng)度，抗腐蝕性增強(qiáng)，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源刻不容緩?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列在云南出土的文物是B（填標(biāo)號(hào)）。A．四羊方尊B(yǎng)．?；~案C．越王勾踐劍D．后（司）母戊鼎（2）可用來(lái)冶煉錫的礦石是C（填標(biāo)號(hào)）。A．菱鐵礦（主要成分FeCO3）B．鋁土礦（主要成分Al2O3）C．錫石（主要成分SnO2）D．黃銅礦（主要成分CuFeS2）（3）青銅的抗腐蝕性比純銅的強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）本材料中，“濕法煉銅”的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，“火法煉銅”的化學(xué)方程式是Cu2S+O2高溫ˉ2Cu+SO2【解答】解：（1）由“在河南安陽(yáng)、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、?；~案等青銅文物”可知，在云南出土的文物是?；~案，故B正確；（2）A．菱鐵礦（主要成分FeCO3）中含有鐵元素，用冶煉鐵，故A錯(cuò)誤；B．鋁土礦（主要成分Al2O3）中含有鋁元素，用于冶煉鋁，故B錯(cuò)誤；C．錫石（主要成分SnO2）中含有錫元素，用于冶煉錫，故C正確；D．黃銅礦（主要成分CuFeS2）中含有銅元素，用于冶煉銅，故D錯(cuò)誤。（3）由“錫的加入明顯提高了銅的強(qiáng)度，抗腐蝕性增強(qiáng)”可知青銅的抗腐蝕性比純銅的強(qiáng)；（4）“濕法煉銅”是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；“火法煉銅”是Cu2S與氧氣在高溫的條件下生成銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu2S+O2高溫ˉ2Cu+SO2故答案為：（1）B；（2）C；（3）強(qiáng)；（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Cu2S+O2高溫ˉ2Cu+SO2【習(xí)題鞏固】一．選擇題（共9小題）1．如圖是實(shí)驗(yàn)室用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．點(diǎn)燃酒精噴燈前，應(yīng)先通CO氣體，以排盡裝置中的空氣 B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，B處能觀察到的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色 C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，C處能觀察到的現(xiàn)象是試管中的溶液變渾濁 D．若C裝置中換成NaOH溶液，則排出的尾氣就不會(huì)污染空氣【解答】解：A、點(diǎn)燃酒精噴燈前，應(yīng)先通CO氣體，以排盡裝置中的空氣，以防止發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B處能觀察到的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)，C處能觀察到的現(xiàn)象是試管中的溶液變渾濁，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、若C裝置中換成NaOH溶液，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，排出的尾氣仍會(huì)污染空氣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。2．利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈后通CO B．充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色 C．b處可用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2 D．可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，b處可用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液吸收尾氣中的CO，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。3．金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。如煉銅的方法有：①濕法煉銅：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu：②干法煉銅：H2+CuO△ˉCu+H2A．①濕法煉銅是利用鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) B．②干法煉銅是利用H2具有還原性 C．①．②兩種方法，反應(yīng)后固體質(zhì)量都有增加 D．①．②兩種方法中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)【解答】解：A．鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故正確；B．氫氣具有還原性，所以在加熱的條件下，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，故正確；C．由化學(xué)方程式H2+CuO△ˉCu+H2D．這兩個(gè)反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確。故選：C。4．新疆棉絨長(zhǎng)、品質(zhì)好，是不少知名服裝品牌的原材料之一。服裝面料成分多樣，通過(guò)燃燒能產(chǎn)生氣味的方法來(lái)判斷面料的成分，這是利用棉的（）A．化學(xué)性質(zhì) B．化學(xué)變化 C．物理性質(zhì) D．物理變化【解答】解：A、服裝面料成分多樣，通過(guò)燃燒能產(chǎn)生氣味的方法來(lái)判斷面料的成分，這是利用棉的化學(xué)性質(zhì)；故選項(xiàng)正確；B、有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。5．蠟燭在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，關(guān)于蠟燭中元素組成說(shuō)法正確的是（）A．一定沒(méi)有氧元素 B．一定含有碳、氫兩種元素 C．只含有碳、氫兩種元素 D．一定含有碳、氫、氧三種元素【解答】解：CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。故選：B。6．酒精與84消毒液[主要成分為（NaClO）]，都是生活中常用的消毒劑，但兩者不能混合使用。若混合時(shí)會(huì)發(fā)生的以下反應(yīng)：C2H6O+7NaClO═5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A．Cl B．Cl2 C．HCl D．HClO【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧、鈉、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、6、8、7、7，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、鈉、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、6、8、7、5，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2。故選：B。7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B△ˉA2A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g則丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是（）①3：7②3：37③7：2④37：3A．①② B．③④ C．②③ D．①④【解答】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可，所以A、B的質(zhì)量比為4：1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)。設(shè)丙中生成3.0g生成物消耗的A的質(zhì)量為x，B的質(zhì)量為y。2A+B△ˉA2415xy3.0g4x若A完全反應(yīng)，則a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，若B完全能反映，則a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3故選：D。8．關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2點(diǎn)燃ˉCO2+2H2A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水 C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子 D．1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O【解答】解：A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)可讀作：點(diǎn)燃條件下，甲烷跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。C、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子和1個(gè)二氧化碳分子，故選項(xiàng)讀法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和44份質(zhì)量的二氧化碳，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。故選：C。9．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C．反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36 D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，B的質(zhì)量增加了8.7g，故B是生成物，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8.7g；同理可以確定C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為21.6g；D的質(zhì)量增加了3.2g，故D是生成物，參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為3.2g；由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是生成物，且生成的A的質(zhì)量為21.6g﹣8.7g﹣3.2g＝9.7g。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為C，生成物是A、B、D，因此物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、生成的A的質(zhì)量為9.7g，則待測(cè)的值為9.7g+19.7g＝29.4g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量增加的比為（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）＝87：32，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、A增加的質(zhì)量是9.7g，C減小的質(zhì)量是21.6g，因?yàn)槲镔|(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為9.7194：21.6故選：A。二．填空題（共4小題）10．金屬冶煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有：（1）濕法煉銅：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，反應(yīng)生成物中鹽的名稱(chēng)為硫酸亞鐵；（2）干法煉銅：CO+CuO△ˉCu+CO2，這是利用CO的還原【解答】解：（1）FeSO4是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。（2）一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，是利用CO的還原性。故答案為：（1）硫酸亞鐵；（2）還原。11．某同學(xué)未吃早餐，到上午第四節(jié)課，臉色蒼白、渾身無(wú)力，校醫(yī)給他喝了一杯紅糖水，一段時(shí)間后情況得到緩解。蔗糖被分解成葡萄糖的過(guò)程是化學(xué)變化（選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）?！窘獯稹拷猓赫崽潜环纸獬善咸烟堑倪^(guò)程是化學(xué)變化，因?yàn)槠咸烟鞘切挛镔|(zhì)；故答案為：化學(xué)變化。12．甲醛（CH2O）是重要的化工材料，用于制造各類(lèi)樹(shù)脂、塑料。若空氣中甲醛濃度過(guò)高，會(huì)刺激鼻粘膜、損害呼吸系統(tǒng)甚至致癌。（1）甲醛（CH2O）中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8。（2）目前可以采用光觸媒技術(shù)分解甲醛，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)為：CH2O+O2TiO2ˉ光CO2+X，則X的化學(xué)式為【解答】解：（1）甲醛（CH2O）中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12：2：16＝6：1：8；（2）反應(yīng)物中有1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，生成物中有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，所以X是H2O。故答案為：（1）6：1：8；（2）H2O。13．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)找到了利用甲烷（CH4）與“其他物質(zhì)”反應(yīng)制造乙醇（C2H5OH）的途徑。（1）“其他物質(zhì)”中一定含有氧元素。（2）甲烷和乙醇完全燃燒的產(chǎn)物相同（選填“相同”或“不相同”）。【解答】解：（1）甲烷中不含有氧元素，而乙醇中含有氧元素，因此“其他物質(zhì)”中一定含有氧元素。故填：氧。（2）甲烷和乙醇完全燃燒的產(chǎn)物都是水和二氧化碳。故填：相同。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）14．某同學(xué)用含有CO2的CO來(lái)模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物和收集尾氣，他設(shè)計(jì)了如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略去）。（1）裝置A的作用是什么？除去一氧化碳中的二氧化碳。（2）寫(xiě)出B處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：紅棕色粉末慢慢變成黑色。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，D中有部分溶液進(jìn)入E處量筒中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定該溶液中含有氫氧化鈉：取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置A的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳；故填：除去一氧化碳中的二氧化碳；（2）B處發(fā)生的反應(yīng)是在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以B處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是紅棕色粉末慢慢變成黑色；故填：紅棕色粉末慢慢變成黑色；（3）裝置中氫氧化鈉能與生成的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，要檢驗(yàn)反應(yīng)后E中是否含有氫氧化鈉，取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉；故填：取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉。15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小龍與小科利用該混合物分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）小龍：利用如圖裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)。為了收集一瓶較為純凈的二氧化碳?xì)怏w，需要在氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集氣體。（2）小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析計(jì)算。①求混合物中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1位小數(shù)）。②寫(xiě)出表中a的值為1.25。實(shí)驗(yàn)組別一二三稀鹽酸質(zhì)量（g）100.0100.0100.0混合物質(zhì)量（g）3.06.09.0所得溶液質(zhì)量（g）101.9103.8105.0剩余固體質(zhì)量（g）00a【解答】解：（1）排水法收集氣體時(shí)，為了排盡集氣瓶和導(dǎo)管中的空氣，以免造成收集的氣體不純，所以需要在氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集氣體；故填：氣泡連續(xù)均勻冒出；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一組加入固體混合物3.0g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100g+3.0g﹣101.9g＝1.1g，設(shè)3g的混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x1.1g100x解得x＝2.5g混合物中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3g?2.5g3g答：混合物中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.7%。（3）三組實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸均為100g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一組加入固體混合物3.0g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100g+3.0g﹣101.9g＝1.1g；第二組加入固體混合物6.0g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100g+6.0g﹣103.8g＝2.2g；第三組加入固體混合物9.0g，若固體中碳酸鈣全部反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g×3＝3.3g，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)為100g+9.0g﹣3.3g＝106.7g＞105.0g；由此說(shuō)明第一小組和第二組中固體混合物中的碳酸鈣全部參加反應(yīng)，鹽酸過(guò)量；第三組中碳酸鈣過(guò)量，鹽酸全部反應(yīng)；由（2）題可知，9.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g×3＝7.5g，由題意得CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100447.5g﹣a44(7.5g?a)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鹽酸的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量之和等于所得溶液的質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量以及剩余固體的質(zhì)量之和，即100g+9.0g＝105.0g+44(7.5g?a)100+a，解得：a＝1.2516．實(shí)驗(yàn)室有一瓶由碳酸鈉與氯化鈉組成的均勻混合物粉末，為了測(cè)定該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，讓5克樣品和稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丙中共收集到220mL的液體，已知該環(huán)境條件下二氧化碳的密度為2.00克/升，（資料：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中不溶也不反應(yīng)）（1）若將丁裝置放在乙中、則a導(dǎo)管應(yīng)該與c連接。（選填“b”或“c”）（2）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（3）為使測(cè)量值更接近真實(shí)值，下列觀點(diǎn)或操作合理的是BC（可多選）。A、反應(yīng)結(jié)束后由于甲裝置中殘留了CO2會(huì)使得測(cè)量值小于真實(shí)值B、將甲裝置中的稀鹽酸換為稀硫酸C、計(jì)算氣體體積時(shí)，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的體積【解答】解：（1）使用量筒測(cè)量氣體的體積時(shí)，是利用了生成的氣體對(duì)水產(chǎn)生壓強(qiáng)，將水壓到量筒中，兩桶內(nèi)水的體積就是生成的氣體的體積，因此氣體應(yīng)該是短進(jìn)長(zhǎng)出，所以a導(dǎo)管應(yīng)該與c連接；故填：c；（2）二氧化碳的質(zhì)量為220mL×1L設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106445gx0.44g1065gxx＝21.2%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。（1）防止二氧化碳溶解于水。（3）A、反應(yīng)結(jié)束后雖然甲裝置中殘留了CO2，但是由于原來(lái)的空氣被擠壓到集氣瓶中，因此不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響，故A不符合題意；B、將甲裝置中的稀鹽酸換為稀硫酸，鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，稀硫酸不具有揮發(fā)性，故B符合題意；C、計(jì)算氣體體積時(shí)，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的體積，會(huì)使測(cè)量出的二氧化碳的體積更準(zhǔn)確，故C符合題意；故選：BC。四．計(jì)算題（共3小題）17．硫化氫無(wú)色、劇毒，低濃度時(shí)有臭雞蛋味，高濃度時(shí)使嗅覺(jué)遲鈍，全國(guó)各地都發(fā)生過(guò)硫桿菌硫化氫中毒事件。一般情況下，除去硫化氫可以用生物法，其原理為：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O。請(qǐng)計(jì)算這個(gè)過(guò)程中，若要除去340kg的H2S，理論上需要消耗O2多少千克？【解答】解：根據(jù)原理：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O?？傻藐P(guān)系式2H2S～O2，設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x2H2S～O2，6832340kgx6832x＝160kg答：理論上需要消耗O2160kg。18．“84”消毒液（有效成分是次氯酸鈉）被廣泛用于新冠疫情的衛(wèi)生消毒，藥品利巴韋林（C8H12N4O5）對(duì)治療新冠肺炎有顯著的療效。（1）制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═H2O+NaClO+X，則X的化學(xué)式是NaCl。（2）新冠病毒對(duì)藥品利巴韋林產(chǎn)生了抗藥性，治療效果變差，這是藥品對(duì)新冠病毒進(jìn)行自然選擇的結(jié)果。（3）給成人新冠患者每天注射利巴韋林1000毫克，其中含氮元素多少毫克？（保留一位小數(shù)）【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氯、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2，反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaCl。（2）新冠病毒對(duì)藥品利巴韋林產(chǎn)生了抗藥性，治療效果變差，這是藥品對(duì)新冠病毒進(jìn)行長(zhǎng)期自然選擇的結(jié)果。（3）給成人新冠患者每天注射利巴韋林1000毫克，其中含氮元素的質(zhì)量為1000mg×14×4答：其中含氮元素229.5mg。故答案為：（1）NaCl；（2）自然選擇；（3）229.5。19．某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%，為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0克純堿樣品放入燒杯中，稱(chēng)得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0克，再把100克稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次加鹽酸前燒杯及所盛物質(zhì)的總量/克158.0181.0204.0228.6所加鹽酸溶液的質(zhì)量/克25.025.025.025.0充分反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/克181.0204.0a253.6每次生成的二氧化碳的質(zhì)量/克22b0請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：（1）表中數(shù)據(jù)b＝0.4。（2）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，某同學(xué)在坐標(biāo)紙