河南省洛陽市洛龍區(qū)人民法院高二化學上學期摸底試題含解析

河南省洛陽市洛龍區(qū)人民法院高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(14分)煤和石油是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。I．下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分。試用所學知識，解決下列問題：(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和煤的液化技術。煤的液化技術又分為

和

。(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第二步反應的離子方程式為

。(3)工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、

。(4)煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境污染問題是

。(5)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和

的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒

進行燃燒的過程。Ⅱ(1)石油分餾時，在不斷向

(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為

操作過程。

(2)石油裂化分為熱裂化、

和加氫裂化，裂化的目的是提高

的產量。(3)常采用減壓分餾對重油進行加工，減壓分餾的原理是

。(4)聚氯乙烯纖維具有

等特性(寫出兩點即可)，適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等。(5)聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料，以下有關聚乙烯稀聚氯乙烯的說法正確的是

。

A．將它們分別點燃，火焰均發(fā)黑，冒黑煙，有刺鼻的氣味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而無需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對人體危害不大，可以放心使用

D．鑒別二者可將它們分別數入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯參考答案：略2.三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，不正確的是

A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子參考答案：D3.與N2含有相同相同電子數的分子是（

）A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO2參考答案：B略4.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.5參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A．理論上任何放熱的反應均能設計成為原電池B．實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據產生氣泡的快慢判斷反應速率的快慢C．恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應放出熱量是aKJ，則該反應的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣akJ/molD．對于有氣體參加的某放熱反應，使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內活化分子數目從而加快反應速率參考答案：D考點：反應熱和焓變；熱化學方程式；化學反應速率的影響因素．.專題：基本概念與基本理論．分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池；B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應，常根據溶液變渾濁的快慢判斷反應速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應；D、催化劑能夠降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大壓強氣體密度增大．解答：解：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池，故A錯誤；B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應，常根據溶液變渾濁的快慢判斷反應速率，故B錯誤；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，2molSO2（g）與1molO2（g）不能完全轉化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜﹣akJ/mol，故C錯誤；D、催化劑能夠降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大壓強氣體密度增大，所以使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內活化分子數目，故D正確；故選D．點評：本題考查了原電池的原理、可逆反應的焓變、單位體積內活化分子數目增大的措施，題目難度中等．6.A原子示意圖為，則X、Y及該原子3p能級上的電子數分別為

A．18、6、4

B．20、8、6

C．26、14、6

D．15、3、1參考答案：BC7.下列敘述錯誤的是：A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性B．只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體C．乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸點比C2H6、C2H4的沸點高參考答案：B略8.

下列說法中錯誤的是A．在鹵素單質中沸點最低，在堿金屬單質中熔點最高B．在氯化鈉晶體中每個同時吸收8個，每個同時吸引8個C．聚乙烯塑料沒有固定的熔沸點，且聚乙烯不能與溴水發(fā)生加成反應D．利用丁達爾效應可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液參考答案：B9.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略10.下列敘述正確的是（）A．強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質B．一定條件下醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質D．金剛石不導電，因此金剛石是非電解質參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；能夠完全電離的電解質為強電解質，只能部分電離的電解質為弱電解質；電解質必須本身能夠電離，據此判斷解答．【解答】解：A．電解質強弱取決于電離程度，與溶解性無關，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；B．溶液導電能力強弱取決于自由移動離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質的強弱無關，故醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強，故B正確；C．SO2的水溶液能導電是因為二氧化硫與水反應生成電解質亞硫酸，亞硫酸電離產生自由移動的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質，故C錯誤；D．電解質、非電解質必須都是化合物，金剛石為單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選：B．11.某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是（

）

A．蒸發(fā)

B．萃取

C．液體過濾

D．升華參考答案：C略12.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

A.氮原子不能形成陽離子

B.銨離子不能單獨存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質

D.氨極易溶于水參考答案：C略13.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質。下列那種試劑用于檢驗效果最好

A．燒堿溶液B．溴水

C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液參考答案：D略14.甲酸甲酯分子內處于不同化學環(huán)境的氫原子種數(即核磁共振譜的峰數)為(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略15.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（

）

A.0.２mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水

C.pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

D.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應：①＋3===3＋3H＋＋I－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)為了探究該實驗原理，現分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液試完成下列問題：(1)根據實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50mLB溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色：________(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應速度的影響，準備三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50mLB溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉網上加熱到50℃左右，b．第二份維持在室溫，c．第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是：________(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)①②(只寫①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化學反應速率通常由反應慢的一步決定，所以答案為①②。(2)要使溶液變藍色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍色，說明反應速率快。對溶液來說，反應物濃度越高，反應速率越快，故D燒杯中溶液先變藍色。(4)同上原理，溫度越高，反應速率越快，溶液變藍的速率越快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質在水中的電離方程式（1）硫酸氫鈉

（2）碳酸

，

參考答案：（1）硫酸氫鈉

NaHSO4===

Na++H++SO42-

（2）碳酸

H2CO3

H++HCO3-

，

HCO3-H++CO32-

略18.寫出下列反應的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳參考答案：

19.處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉長期露置空氣中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．（寫出有關化學方程式）參考答案：

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．.專題：鹵族元素．分析：明礬水解生成膠體可凈化水，從而作混凝劑，明礬為十二水硫酸鋁鉀；氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉長期露置空氣中時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質，以此來解答．解答：解：明礬水解生成膠體可凈化水，從而作混凝劑，明礬為十二水硫酸鋁鉀，其化學式為KAl（SO4）2?12H2O；氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl