《3、離子鍵、配位鍵與金屬鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)(部級優(yōu)課)-化學(xué)教案

第2章第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2課時(shí)配位鍵與配合物簡介教學(xué)班級：鄭州一中高二（13）班授課人：史麗斐單位：鄭州市第一中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：使學(xué)生了解簡單配位鍵的形成和配合物的組成。2、過程與方法：通過課堂實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的意義，并在該過程中提高探究能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，養(yǎng)成客觀分析問題的良好習(xí)慣。二、重難點(diǎn)分析：1、重點(diǎn)：配位鍵的形成。2、難點(diǎn)：配合物的組成。三、教學(xué)過程：環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【設(shè)疑激趣】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如何檢驗(yàn)水的生成？什么離子的存在使無水硫酸銅粉末吸水后顯現(xiàn)藍(lán)色？無水硫酸銅粉末中也存在銅離子，為何是白色？【學(xué)生思考回答】1、白色無水硫酸銅粉末吸水后變藍(lán)，證明水的存在。應(yīng)該是銅離子。暫時(shí)無法回答。溫故產(chǎn)新疑，激發(fā)探究欲【過渡】我相信，通過今天本節(jié)課的討論學(xué)習(xí)，這個(gè)問題一定會(huì)迎刃而解！聆聽增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心【溫故知新】【板書】【提問】【板書】【提醒】【學(xué)以致用】【追問】由本章第1、2節(jié)已學(xué)的共價(jià)鍵知識可知，NH3分子中N與H之間形成3根共價(jià)鍵，已達(dá)飽和。可是，當(dāng)NH3分子遇見了有空軌道的H+，會(huì)將N的一對孤對電子填入該1s空軌道中，形成第4根化學(xué)鍵，它就是本節(jié)課的第一個(gè)主角—配位鍵！請同學(xué)們閱讀課本P53“配位鍵”的定義。你可以一句話概括嗎？配位鍵：定義：電子對給予接受鍵。由其定義，你能總結(jié)出“配位鍵”的形成條件嗎？成鍵條件：孤對電子+空軌道。配位鍵一旦形成，與普通的共價(jià)鍵性質(zhì)完全相同！請同學(xué)們快速完成【練習(xí)1】從此題中，你能得出什么規(guī)律？聆聽回憶認(rèn)真理解掌握“配位鍵”概念?！炯w回答】一方給電子，另一方完全接受。【集體回答】一個(gè)有孤電子對，一個(gè)有空軌道。聆聽記錄【思考討論回答】規(guī)律：過渡金屬原子或離子,價(jià)電子層部分d軌道和s、p軌道是空的，易與含孤對電子的分子（如CO，NH3，H2O）或離子（如Cl-，CN-）形成配位鍵。積極復(fù)習(xí)已學(xué)知識，順利引出新概念—配位鍵。提升學(xué)生的總結(jié)歸納能力。注意配位鍵與共價(jià)鍵的異同點(diǎn)。鍛煉學(xué)生舉一反三的能力。【設(shè)問】【板書】【學(xué)以致用】【思考與交流1】【實(shí)驗(yàn)探究1】【講解】【介紹】配位鍵如何表示呢？配位鍵表示方法：A→B【練習(xí)2】請大家試著寫出NH4+與H3O+的結(jié)構(gòu)式。若NH3分子遇見了有空軌道的銅離子，會(huì)形成配位鍵嗎？讓我們一起來探究吧！取1mL2%CuSO4溶液，滴加濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，再加2滴管乙醇，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象。本實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)：X射線晶體衍射技術(shù)證實(shí)：深藍(lán)色是由于存在[Cu(NH3)4]2+，銅離子以dsp2雜化形式，接受4個(gè)NH3分子中N提供的4個(gè)孤對電子，其空間構(gòu)型為平面正方形?！緦W(xué)生演板】好奇積極動(dòng)手探究，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生回答】先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失成為深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇后靜置，析出深藍(lán)色晶體。學(xué)習(xí)新知識。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，客觀分析問題的良好習(xí)慣。使學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中宏觀認(rèn)識[Cu(NH3)4]SO4這種物質(zhì)?！舅伎寂c交流2】【介紹】【實(shí)驗(yàn)探究2】【追問】【板書】【過渡】【板書】【設(shè)問】【實(shí)驗(yàn)探究3】【過渡】【講解】【板書】【提醒】【板書】【介紹】【介紹】【過渡】【設(shè)問】【鋪墊】【課堂小結(jié)】那么CuSO4?5H2O晶體中，到底是什么離子讓它顯了藍(lán)色？[Cu(H2O)4]2+離子中的雜化方式與空間構(gòu)型和[Cu(NH3)4]2+完全相同！向?qū)嶒?yàn)探究1所得深藍(lán)色溶液中，滴加稀硫酸至過量，觀察現(xiàn)象，說明了什么？NH3分子去哪了？從以上系列變化中，你能得出什么結(jié)論？配位鍵的穩(wěn)定性：電子對給予體形成配位鍵的能力：NH3>H2O接受體形成配位鍵的能力：H+＞過渡金屬＞主族金屬配位鍵的存在是配合物與其他化合物最本質(zhì)的區(qū)別。什么是配合物？配合物定義：含有配位鍵的化合物。配合物的組成是怎樣的？為了研究清楚這個(gè)問題，我特意設(shè)計(jì)了以下3個(gè)小實(shí)驗(yàn)，請大家仔細(xì)觀察思考：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加稀NaOH溶液；向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加BaCl2溶液；向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇、過濾、洗滌后再溶于水，用pH試紙測定所得溶液pH=7。現(xiàn)在你能得出配合物是由哪些組分構(gòu)成的嗎？以[Cu(NH3)4]SO4為例，說明配合物的內(nèi)界、外界組成。配合物組成：內(nèi)界與外界整個(gè)配合物顯電中性！形成配合物性質(zhì)的改變：顏色改變與溶解度改變。配合物的應(yīng)用。配位化學(xué)奠基人—維爾納中國最早配位化學(xué)研究者—戴安邦我希望，不久的將來，在中國的配位化學(xué)研究領(lǐng)域，能看到在座各位的身影！我們已知CuSO4·5H2O是配合物，請大家試著利用本節(jié)課知識，將其改寫成配合物的形式？該配合物中外界的硫酸根與水分子之間依靠氫鍵結(jié)合，有關(guān)內(nèi)容我們將在第4節(jié)繼續(xù)探究。本節(jié)課我們學(xué)習(xí)的內(nèi)容歸納即為：一鍵+一物思考討論?！緦W(xué)生回答】應(yīng)該是H2O與銅離子形成的配離子顯藍(lán)色。聆聽學(xué)習(xí)。好奇。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，積極探索，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生回答】深藍(lán)色透明溶液又重新變?yōu)樗{(lán)色溶液。應(yīng)該是[Cu(NH3)4]2+變成[Cu(H2O)4]2+?！緦W(xué)生回答】與H+結(jié)合變成NH4+認(rèn)真聆聽，思考理解。思考學(xué)習(xí)記憶。聆聽思考?！居^察回答】無變化，說明銅離子濃度極小。產(chǎn)生白色沉淀，說明含有大量硫酸根。說明溶液中沒有大量NH3。學(xué)習(xí)新知識?？偨Y(jié)歸納。聆聽聆聽聯(lián)系知識，完成此題。【思考討論】應(yīng)寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O總結(jié)提升。完成知識目標(biāo)，突破知識重點(diǎn)。承上啟下解答微觀上Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵是如何形成的。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，客觀分析問題的良好習(xí)慣。完成知識目標(biāo)。溫故知新。認(rèn)識配合物在生命體、醫(yī)藥及生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。激發(fā)學(xué)生研究配位化學(xué)的興趣。通過該題，鞏固課堂知識并起到反饋課堂學(xué)習(xí)效果的作用。【家庭作業(yè)】【結(jié)束語】1、完成《學(xué)案》“大顯身手”中的習(xí)題；2、請查找資料，簡單了解配合物理論。通過這節(jié)課的探究討論，我相信同學(xué)們不僅收獲了一些新知識，也感悟了不少新方法。有了知識做基礎(chǔ)，有了方法來引路，今后，同學(xué)們必將在化學(xué)學(xué)習(xí)道路上，一路探索，一路高歌，一路歡笑！記錄。通過課后資料查閱，對課堂知識進(jìn)行補(bǔ)充。[板書設(shè)計(jì)]第2章第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2課時(shí)配位鍵與配合物簡介一、配位鍵1、定義：電子對給予接受鍵2、形成的條件：孤對電子+空軌道3、結(jié)構(gòu)表示式：A→B4、穩(wěn)定性：二、配合物1、定義：含有配位鍵的化合物2、組成：內(nèi)界+外界3、形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變：顏色改變和溶解度改變4、應(yīng)用：附：第2章第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2課時(shí)《配位鍵和配合物簡介》學(xué)案編寫人：史麗斐【明確目標(biāo)】1.了解配位鍵、配合物。2.能說明簡單配合物的結(jié)構(gòu)。3.重點(diǎn)：配位鍵的特征。4.難點(diǎn)：配合物的組成?！緶毓手隆?.什么是共價(jià)鍵？2.如何表示共價(jià)鍵？3.共價(jià)鍵的特征是什么？4.什么是雜化軌道？5.BeCl2、BF3、CH4分子的空間構(gòu)型是怎樣的？與中心原子的雜化軌道類型有何關(guān)系？【探索真知】實(shí)驗(yàn)探究1：取1mL2%CuSO4溶液，滴加濃氨水至過量，再加2滴管乙醇，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象加入CuSO4溶液滴加氨水繼續(xù)滴加氨水加入乙醇產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：實(shí)驗(yàn)探究2：向?qū)嶒?yàn)探究2所得深藍(lán)色溶液中，滴加稀硫酸至過量，觀察現(xiàn)象，由此說明什么？現(xiàn)象：原因：實(shí)驗(yàn)探究3：（1）[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加稀NaOH現(xiàn)象：原因：（2）[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加BaCl2現(xiàn)象：原因：（3）[Cu(NH3)4]SO4溶液中加乙醇，振蕩靜置，過濾洗滌，將晶體再次溶于水，測定pH值現(xiàn)象：原因：【汲取精華】【體驗(yàn)分享】學(xué)后反思我的收獲我還有待提高的【大顯身手】1．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ()A．NH3、H2OB．NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl32．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是 ()A．NH4NO3 B．NaOHC．H2SO4 D．H2O3已知Co(Ⅲ)的八面體配合物的化學(xué)式