微專題13-粗鹽提純

微專題13粗鹽提純實(shí)驗(yàn)視頻見超值配贈(zèng)一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、________、漏斗、__________、__________、坩堝鉗。2.操作步驟玻璃棒酒精燈蒸發(fā)皿專題精講(1)溶解：a.稱量粗鹽；b.加水溶解，并用________不斷攪拌。(2)過濾(除去難溶性雜質(zhì))一貼、二低、三靠(3)蒸發(fā)：加熱時(shí)用________攪拌，目的是___________________________________，當(dāng)有________________出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將其蒸干。(4)產(chǎn)率計(jì)算：用________把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量玻璃棒玻璃棒防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺較多固體玻璃棒【總結(jié)】本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用實(shí)驗(yàn)玻璃棒的作用目的固體溶解攪拌加速溶解過濾引流防止液體外濺、沖破濾紙蒸發(fā)攪拌防止因局部溫度過高造成液滴或晶體飛濺轉(zhuǎn)移3.偏差分析(產(chǎn)量偏低的原因)(1)粗鹽沒有充分溶解；(2)過濾時(shí)有濾液損失；(3)蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；(4)固體未完全轉(zhuǎn)移等。二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.粗鹽中的可溶性雜質(zhì)為CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故實(shí)質(zhì)為除去__________________(填離子符號(hào))?！咎貏e提醒】加入試劑的順序可以有以下幾種：①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。注意其中無(wú)論順序如何互換，但________必須在________之后加入，否則過量的________無(wú)法除去，________始終最后一個(gè)加入。NaOHNa2CO3BaCl2Na2CO3BaCl2BaCl2

HCl2.方法(1)除雜試劑的選擇(2)除雜流程步驟目的生成的沉淀(填化學(xué)式)所得溶液中的溶質(zhì)(填化學(xué)式)①除去______________________________________________________②除去______________________________________________________③除去______________________________________________________④除去____________\____________________________Na2SO4BaSO4NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2MgCl2Mg(OH)2NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOHCaCl2、BaCl2CaCO3、BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3NaCl各步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式步驟①：___________________________________________。步驟②：____________________________________________。步驟③______________________________________________、____________________________________________________。步驟________________________________________________、____________________________________________________。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2

＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClHCl＋NaOH===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑跟蹤訓(xùn)練1.(2015河南)除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量BaCl2溶液；②過濾；③加過量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水)()A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③⑤④②D.①③②⑤④2.(2019洛陽(yáng)五校聯(lián)考)氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去；①加入過量的氯化鋇溶液；②加入過量的碳酸鈉溶液；③過濾；④加入適量的鹽酸至溶液呈中性。則關(guān)于該過程的說法正確的是()A.操作①和②的順序可以顛倒B.操作②只除去了Ca2＋C.操作③和④的順序可以顛倒D.操作④只除去了CO32-DD3.(2011河南)“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是____________。4.(2014河南)食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為___________________；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水)5.(2016河南備用卷)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。加入Na2CO3溶液的作用是_______________________________；操作③得到固體的成分有CaCO3、BaCO3和____________________；操作④中測(cè)定溶液的酸堿度可以使用___________。過濾NaCl、Na2CO3漏斗除去溶液中的CaCl2及過量的BaCl2Mg(OH)2、BaSO4pH試紙6.(2017河南備用卷)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。(1)過濾后濾液中的溶質(zhì)有__________種，過濾中玻璃棒的作用是___________。(2)加鹽酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。(寫出一個(gè)即可)7.(2019河南省實(shí)驗(yàn)一模)為除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2及K2SO4雜質(zhì)，可進(jìn)行下列操作：①加過量BaCl2溶液；②過濾；③加過量K2CO3溶液；④加適量鹽酸；⑤加過量KOH溶液。則該操作的合理順序是___________________________________________(用序號(hào)表示，每個(gè)操作限用一次)，上述操作中加入過量K2CO3溶液的目的是_______________________________。3(或三)引流⑤①③②④(或①⑤③②④或①③⑤②④)除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或HCl＋NaOH===NaCl＋H2O)8.(2019河南)為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是____________。(2)寫出一個(gè)加入Na2CO3溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)第8題圖玻璃棒Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl)所得精鹽產(chǎn)品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2雜質(zhì)。9.(2019許昌一模改編)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作順序?yàn)椋孩偌舆^量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸。(1)為什么加過量的NaOH溶液后，鎂離子被徹底除去而鈣離子不能被徹底除去。(2)加鹽酸時(shí)有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)最終得到氯化鈉固體質(zhì)量比粗鹽中含有氯化鈉的質(zhì)量________，原因是什么？Mg(OH)2難溶于水，而Ca(OH)2微溶于水。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O大除雜過程中有氯化鈉生成。10.(2019鄭州二檢)為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀](1)請(qǐng)寫出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化學(xué)式。(2)操作④中加入適量鹽酸的目的是什么？(3)操作④中若加入過量鹽酸也不會(huì)影響精鹽的純度，為什么？CaCO3、BaCO3除去濾液中過量的NaOH和Na2CO3。因?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶過程中HCl會(huì)逸出。11.(2019洛陽(yáng)一模)某實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)要提純含有CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽。先將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進(jìn)行處理：(1)試劑B是________________(從碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液中選擇)。(2)寫出一個(gè)加入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)加適量C的目的是什么？碳酸鈉溶液Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH(或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl)。除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子(或除去過量的碳酸根離子，與上一空對(duì)應(yīng))。第11題圖12.(2019三門峽二模)粗鹽中除了泥沙以外，還含有氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣等其它雜質(zhì)。欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，依次加入了過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液。請(qǐng)你分析：(1)此時(shí)得到的溶液中所含雜質(zhì)有哪些？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。(寫出操作步驟和現(xiàn)象)(2)為最終獲得精鹽，進(jìn)行過濾操作后還需要增加的操作是_______________________________。氫氧化鈉和碳酸鈉；取樣，加入過量氯化鈣(或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在碳酸鈉，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明存在氫氧化鈉。加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶13.(2019河南省實(shí)驗(yàn)二模)為了除去氯化鈉中的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉三種雜質(zhì)。小明設(shè)計(jì)如下的操作步驟：①加水溶解后，依次加入過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液、過量氫氧化鈣溶液；②過濾；③向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸；④蒸發(fā)濾液得氯化鈉固體。(1)請(qǐng)指出步驟①中所加的試劑順序的不足之處。(2)改正步驟①中試劑的順序后，整個(gè)提純過程中共發(fā)生________個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。(3)在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是什么？氫氧化鈣不能放在碳酸鈉之后，否則過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣無(wú)法除去。7攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。14.(2018河南黑白卷)蒸發(fā)海水得到的粗鹽中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下提純操作步驟：①溶解；②依次加過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。[提示：BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2難溶于水；微溶物不形成沉淀](1)寫出除去雜質(zhì)Na2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)步驟④中加入鹽酸的目的是什么？(3)該同學(xué)用提純后得到的固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)仰視量筒讀數(shù)(其他操作正確)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓除去濾液中過量的NaOH和Na2CO3。偏小15.實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你回答下列問題：(1)寫出X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫出Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。(3)寫出該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用。MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

K2CO3除去濾液Ⅱ中的氫氧化鉀和碳酸鉀。第15題圖16.(2019河南黑白卷)通過海水“晾曬”可得粗鹽，粗鹽中除了NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。為了得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：第16題圖(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能產(chǎn)生新的NaCl的復(fù)分解反應(yīng)共有________個(gè)。(2)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)步驟⑥中加入過量稀鹽酸對(duì)最終得到的氯化鈉晶體的純度是否有影響？并說明原因。6Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl沒有影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)結(jié)晶過程中過量的氯化氫會(huì)被除去，不會(huì)影響最終得到氯化鈉晶體的純度。17.(2019河南定心卷)為除去粗鹽中Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，可進(jìn)行如下操作：①加過量的Na2CO3溶液；②過濾；③加過量的NaOH溶液；④加適量的稀HCl；⑤加過量的BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)、結(jié)晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水]第17題圖(1)過濾可以將溶解性不同的物質(zhì)分離開來(lái)。請(qǐng)將右側(cè)過濾操作圖示補(bǔ)充完整。(2)寫出一種能達(dá)到目的的操作順序。(數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用)(3)寫出一個(gè)能使氯化鈉晶體質(zhì)量增加(與原粗鹽中氯化鈉相比)且生成不溶于酸的白色沉淀的化學(xué)方程式③⑤①②④⑥(或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl18.(2018河南)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案：(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_________。(2)寫出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)(3)溶液X中含有哪些雜質(zhì)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)漏斗MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓含有NaOH和Na2CO3；取少量溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有Na2CO3；靜置(或過濾)，向上層清液(或?yàn)V液)中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明含有NaOH。第18題圖19.(2016河南)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水](1)以上操作合理的先后順序?yàn)開______________________________________(數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用)。(2)請(qǐng)寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請(qǐng)說明原因。①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClK2CO3與其他物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，會(huì)引入新的雜質(zhì)。20.(2017河南)為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶?！咎崾荆篗g(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性】(1)以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有____個(gè)。(2)操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是什么？(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。6?、鬯萌芤?，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，靜置，向上層清液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則溶質(zhì)中含有NaOH。21.(2018河南備用卷)已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下操作：(1)寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液B中含有NaOH。(簡(jiǎn)要寫出驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)(3)最后制得氯