2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市洪港鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市洪港鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

(

)參考答案：D略3.下列敘述正確的是A.IA族元素都是金屬元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C.焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色參考答案：B【詳解】A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項(xiàng)B正確；C.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)不全是黃色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門(mén)窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．光導(dǎo)纖維的材料為二氧化硅；B．依據(jù)水晶、石英、瑪瑙主要成分解答；C．水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料；D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)；【解答】解：A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．水晶、石英、瑪瑙主要成分二氧化硅，故B正確；C．水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料，故C正確；D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔氫氧化鈉，可導(dǎo)致坩堝炸裂，故D正確；故選：A．5.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來(lái)解答．解答：解：A．BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故C正確；D．AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無(wú)色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，利用不同現(xiàn)象來(lái)區(qū)分，題目難度不大6.下列離子方程式正確的是（

）A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+CO2＝HCO3－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag參考答案：C7.下列說(shuō)法中，不正確的是()A．磷酸（H3PO4）的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2L參考答案：D略8.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是（）A．Cl﹣的濃度

B．鎂條的表面積

C．溶液的溫度

D．H+的濃度參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度），以此解答該題．解答：解：A．鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣沒(méi)有參加反應(yīng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A選；B．鎂條的表面積越大，反應(yīng)速率越大，故B不選；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，故C不選；D．H+的濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D不選．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．9.砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（

）A.砹是有色固體 B.非金屬性：At＜IC.HAt非常穩(wěn)定 D.I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2參考答案：C【詳解】A.同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)，故D正確。故選C。10.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

()A.HCl[H2O]

B.NaOH[Na2O]

C.KI[HI]

D.CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C11.某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發(fā)生此反應(yīng)CH4(g)+CO22CO(g)+2H2(g)，下列選項(xiàng)可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)。A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C.混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D.相同時(shí)間內(nèi)每斷開(kāi)2molC=O鍵，同時(shí)斷開(kāi)1molH-H鍵參考答案：B【詳解】A．參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度始終不變，故當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸變小，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故B正確；C．參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；D．相同時(shí)間內(nèi)每斷開(kāi)2molC=O鍵即消耗1mol二氧化碳，同時(shí)斷開(kāi)1molH-H鍵即消耗1mol氫氣，則表示正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K參考答案：C【詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來(lái)的2倍，所以選項(xiàng)C是正確的。答案選C。13.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化，所克服的微粒間的作用力屬于同種類(lèi)型的是(

)

A．碘單質(zhì)的升華和氯化銨受熱分解

B．二氧化硅和氧化鋁的熔化C．氯化鉀和鉀的熔化

D．水和液氯的汽化參考答案：D略14.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略15.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（

）A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：B解：A．35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B．1H35Cl分子所含中子為18，mol的1H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為=1mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；C．氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.驗(yàn)證NH4Cl晶體中含有NH4+．將少量晶體于兩端開(kāi)口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示．（1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可在

處（填“a”或“b”）用濕潤(rùn)

試紙，現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；紅色石蕊；試紙變藍(lán)

【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，以此解答該題．【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案為：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：a；紅色石蕊；試紙變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性_____________________________（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________（3）重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是__________A.CrO3＋NH3＋H2O

B.Cr2O3＋NH3＋H2OC.CrO3＋N2＋H2O

D.Cr2O3＋N2＋H2O（4）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，消耗KMnO4物質(zhì)的量為_(kāi)_________。參考答案：(1)Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O

(3)D

(4)0.032解析：(1)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)氫氧根離子恰好被完全中和時(shí)溶液為中性，所以離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；(3)重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，Cr元素的化合價(jià)應(yīng)降低，即N元素由-3價(jià)可能升高為0價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，只有D符合，故選D；(4)n(KI)=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×5-(-1)]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol，故答案為：0.032。18.NaHCO3俗稱(chēng)

，NaHCO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是

，反應(yīng)方程式為——；NaHCO3溶液中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是

，反