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2022年安徽省黃山市西溪南高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng),實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-,然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合,第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能的是
A.BrCH2CH2Br
B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I
D.BrCH2CH2Cl參考答案:B略2.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2參考答案:A3.100ml6mol/LH2SO4與過量鐵粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(
)
A.Na2SO4(s)
B.NaOH
C.(NH4)2SO4(s)
D.CH3COONa溶液參考答案:D略4.有A、B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽(yáng)離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是
(
)A.B<C<A
B.A<B<C
C.C<B<A
D.B>C>A參考答案:A略5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.Ag
B.Zn(OH)2C.Ag2O
D.Zn參考答案:D解:在銀鋅二次電池中,根據(jù)反應(yīng):2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,放電時(shí)為原電池,活潑金屬做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電極反應(yīng)應(yīng)為鋅.故選D.6.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2的化合物是:()
參考答案:D略7.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是(
)
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀
D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案:B略8.已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)
ΔH=-272kJ/mol;2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)
ΔH=-1675kJ/mol;則2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是A.-859kJ/mol
B.+859kJ/mol
C.-1403kJ/mol
D.-2491kJ/mol參考答案:A9.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法中,正確的是A.離子晶體的晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn)越高B.離子化合物中只含有離子鍵C.成鍵原子的原子軌道重疊越多,共價(jià)鍵越牢固D.共價(jià)鍵的鍵能越大,分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高參考答案:AC略10.700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)
,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80
t2
0.20下列說法正確的是(
)A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40mol。C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案:B略11.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A.該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需放出能量,所以總能量不變B.上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與實(shí)驗(yàn)測(cè)定中反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量參考答案:A略12.電子由2p能級(jí)躍遷至3s能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝取的是
A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像
B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像
D.原子的發(fā)射光譜參考答案:B略13.25℃時(shí),在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L和Bmol/L,則A與B的關(guān)系為()A.A>B
B.A=10-4B
C.B=10-4A
D.A=B參考答案:B14.下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃參考答案:D15.下列操作方法或儀器選擇正確的是(
)參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。熱
冷
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
、
。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是
;乙的作用是
。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是
。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有
。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入
(填寫字母)。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳
然后,再通過(填試驗(yàn)操作名稱)即可除去。參考答案:(本題共10分)⑴2Cu+O22CuO(1分)
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1分)
⑵加熱(1分);冷卻(1分)
⑶乙醛、乙醇、水(1分);氮?dú)?1分)
⑷乙酸(1分)
c
(1分)
蒸餾(1分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(共8分)有A、B、C、D、E五種化合物,其中A、B、C、D是鋁元素的化合物,F(xiàn)是一種氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)空氣的密度為1.103,且有下列反應(yīng):①A+NaOH→D+H2O
②B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F,則A、B、C、D化學(xué)式分別是A
B
C
D
;并寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。參考答案:S略0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合,混合后溶液的pH>7,說明:HCN的電離程度
CN-的水解程度;離子濃度大小順序?yàn)?/p>
電荷守恒__________
;物料守恒_____
參考答案:小于(1分)
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(1分)
c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)(1分)
c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+)(或者c(CN-)+
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