河北省石家莊市三圣院鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河北省石家莊市三圣院鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A

+BC+D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時間段相同)下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)速率最大的時間段是在t1~t2C.四個時間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2D.反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響參考答案：AA.根據(jù)圖像可知無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.斜率越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最大的時間段是在t1～t2，B正確；C.根據(jù)縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知四個時間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2，C正確；D.反應(yīng)后階段，反應(yīng)物濃度減小，因此反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響，D正確，答案選A。2.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①量筒②普通漏斗③托盤天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略3.由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N2的相對密度為2.9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：C略4.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性：HI＞HBr＞HCl B.堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3 D.還原性：Cl—＞Br—＞I—參考答案：A【詳解】A．鹵素原子的原子序數(shù)越大，HX的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：HI＞HBr＞HCl，故A正確；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Na＜K，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＜KOH，故B錯誤；C．非金屬性N＜O＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜Br-＜I-，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為A，要注意氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用非金屬性強(qiáng)弱解釋。

5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．X、Y、Z的濃度不再變化

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

D．Z生成的速率與X生成的速率相等參考答案：A略6.．下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（

）A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

D．在原電池中，電流的方向是從正極到負(fù)極參考答案：C7.下列說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

參考答案：C8.用鋁熱法還原下列化合物，用1mol下列物質(zhì)，制得金屬時，消耗鋁最少的是（

）A、MnO2

B、WO3

C、Fe3O4

D、Cr2O3參考答案：A略9.下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D.開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)參考答案：C【分析】根據(jù)化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。10.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積

（

）

A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100ml參考答案：D略11.R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol。則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．

B．Y-X+2

C．

D．Y-X-2參考答案：AR原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即，解得N=，答案選A。12.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的鹽是A.NaOH B.KHSO4 C.CaO2 D.CCl4參考答案：B【分析】一般來說活潑金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題。【詳解】A.NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，氫氧原子之間以共價鍵結(jié)合，但屬于堿，不屬于鹽，A項(xiàng)錯誤；B.KHSO4屬于鹽，由鉀離子與硫酸氫根離子構(gòu)成，陰離子中的氫原子與硫原子之間、氧原子與硫原子之間均以共價鍵結(jié)合，符合題意，B項(xiàng)正確；C.CaO2由鈣離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子氧原子之間以共價鍵結(jié)合，但不屬于鹽，C項(xiàng)錯誤；D.CCl4中C與Cl原子之間只以共價鍵結(jié)合，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。13.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略14.海水中含量最多的離子是

A．鈉離子

B．氯離子

C．鈣離子

D．鎂離子參考答案：B15.下列敘述正確的是(

)A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)C．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..（1）下圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置。

①用下列方法檢驗(yàn)裝置的氣密性，能否達(dá)到目的

（填能或否）

關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好。

②實(shí)驗(yàn)室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列

氣體。

A．Cl2

B．CO2

C．H2S

D．SO2（2）利用該裝置，用粗鐵粒與3mol·L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請回答有關(guān)問題。①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是（兩點(diǎn)）

。②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為

。B裝置燒杯中ＮaOH溶液的作用是

。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。③將amol鐵與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol（用含b的代數(shù)式表示）。參考答案：（共11分）（1）①能(1分)

②BC(2分)（2）①NO與空氣中的O2反應(yīng)；NO與空氣密度接近(2分)；②紅棕色(2分)；吸收NOx防止污染(2分)

③b/4mol(1分)（其他答案合理也給分）；3b/4mol(1分)

略18.（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時間（min）

1

2

3

4

5氫氣體積（mL）

30

120

280

350

370①反應(yīng)速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

．原因是

②反應(yīng)速率最小的時間段為

，原因是

．參考答案：①2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；②4～5min，此時H+濃度?。猓孩?～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應(yīng)速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來越高，反應(yīng)速率加快，故答案為：2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；②4min～5min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H+）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：4～5min，此時H+濃度?。?9.下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)A.甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率C.常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負(fù)極D.原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負(fù)極參考答案：DA、原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)