2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗十三敖包鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗十三敖包鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：C略2.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機物的重要元素，下列說法正確的是

()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略3.下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>CD常溫下，將大小、形狀相同的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率快鋅比鋁活潑

參考答案：A【詳解】A.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH4+，故A正確；B.該溶液中可能含有Ag+，故B錯誤；C.比較非金屬的強弱可由其最高價氧化物的水化物的酸性強弱來比較，故C錯誤；D.因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，實驗中應(yīng)該用稀硫酸，故D錯誤；答案選A?！军c睛】比較金屬性的強弱可根據(jù)相同條件下金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易，而當(dāng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時一般生成的二氧化硫，并不是氫氣。4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。下列說法中不正確的是A．維生素C具有還原性B．1mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2mol電子C．上述過程中+5價砷元素發(fā)生還原反應(yīng)D．上述過程中+5價砷類化合物作氧化劑參考答案：B略5.對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是

A．不可能是氧化還原反應(yīng)

B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是置換反應(yīng)

D．可能是化合反應(yīng)參考答案：C6.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略7.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A、

鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B、

氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C、

硫在空氣或氧氣中燃燒

D、

Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，22.4L氮氣所含分子數(shù)為NAB.1molC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為7NAC.17gNH3中含有的電子數(shù)為8NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：DA.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以22.4L氮氣物質(zhì)的量不等1mol，所含分子數(shù)不為NA，故A錯；B.極性鍵是不同原子之間形成的共價鍵，非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵。所以1molC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為6mol,，含有非極性鍵的數(shù)目為1mol，故B錯誤；C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,而1個氨氣分子中含10個電子,故1mol氨氣中含10mol電子,故D錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2含氧原子數(shù)為0.1NA，1.12L18O2含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案：D。9.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升參考答案：D分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實驗中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。10.一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率

B．混合氣體的密度保持不變C．NO的物質(zhì)的量保持不變

D．NH3和O2的濃度不再變化參考答案：B11.三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源——水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)

②形成酸雨

③空氣中的固體顆粒濃度

④白色污染A.只有①

B.只有①②

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略12.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作順序不正確的是A.③②①⑤④

B.③①②⑤④C.②③①⑤④

D.②①③⑤④參考答案：D試題分析：粗鹽提純的步驟：只要碳酸鈉、氫氧化鈉加入的順序在氯化鋇之后的，都可以。鹽酸最后一步加入，加鹽酸之前的一步驟是過濾，所以答案選D13.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是_____，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____．參考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】從表格數(shù)據(jù)可知，+1價的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價為+2價，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價均為+5，負價為-3價，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價+3價，無負價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負價都為-2價，I最高正價為+6價，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題?！驹斀狻繌纳鲜龇治隹芍狝是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S的形成過程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑?！军c睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價的遞變規(guī)律，通過數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識。

14.將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．0.05mol B．1molC．1.05mol

D．0.13mol參考答案：D15.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是()A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D解析三聚氰胺不是蛋白質(zhì)，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳雙鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O請回答：（1）實驗中儀器的名稱：A__________，B___________。（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時，消耗AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為___________。（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。（6）下列有關(guān)步驟Z的說法，正確的是___________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C．NaOH溶液可以由乙醇代替參考答案：(1)坩堝

500mL容量瓶

(2)相同

(3)1.27%

(4)液體分為上下兩層，下層呈紫紅色

(5)碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失

(6)AB三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）按要求回答問題：Ⅰ（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)離子方程式（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ⅱ工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285.8kJ?mol?1和?283.0kJ?mol?1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 kJⅢ請寫出下列物質(zhì)電子式CO2

H2O2

NH4Cl

N2H4參考答案：Ⅱ

5.52×103kJ

略18.A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期.B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3:4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請回答相關(guān)問題：(共5分)

（1）B元素在周期表中的位置