2022年北京鋼院附屬中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年北京鋼院附屬中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結論正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．該反應向外界放出的熱量為E1﹣E3C．該反應一定可以設計成為原電池D．該反應向外界放出的熱量為E2﹣E3參考答案：B解：A．若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應，故該反應為放熱反應，故A錯誤；B．此反應非反應熱為E1﹣E3，即放出熱量為E1﹣E3，故B正確；C．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池，該反應是放熱反應但不一定是氧化還原反應，故C錯誤；D．放出的熱量=反應物的總能量﹣生成物的總能量=E1﹣E3，故D錯誤．故選：B．2.下列離子方程式正確的是

()①氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略3.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是()參考答案：D略4.．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結構，下列說法中正確的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素C．X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D5.下列能級中軌道數(shù)為3的是

A．S能級

B．P能級

C．d能級

D．f能級參考答案：B略6.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba、K、CO、Cl

B．S、Cl、Na、H

C．Na、H、I、SO

D．Ca、Fe、NO、SCN參考答案：C略7.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(

)A．30

B．12C．17

D．20參考答案：D略8.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A．酒精

B．四氯化碳C．醋酸

D．食鹽水參考答案：B解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故A錯誤；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，故B正確；C．醋酸與水互溶，故C錯誤；D．碘在食鹽水中的溶解度較小，不能做萃取劑，故D錯誤．故選B．9.如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中不正確的是

d

abcA．元素c的含氧酸一定是強酸B．元素a、d的原子半徑：a﹥dC．元素b在自然界中存在游離態(tài)D．元素b、c的陰離子半徑：b﹥c

參考答案：A略10.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（

）A．失去電子的反應是還原反應

B．作氧化劑的物質不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑

D.失去電子的物質是還原劑參考答案：D略11.把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（

）A．a(chǎn)＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a(chǎn)＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b參考答案：A略12.下列各組中的兩物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（

）A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．C和O2參考答案：C13.下列反應中水起還原劑作用的是（

）A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.C+H2O(g)CO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：CA、氧化鈣與水反應是非氧化還原反應，A錯誤；B、反應中氫元素化合價降低，水是氧化劑，B錯誤；C、反應中氧元素化合價升高，水是還原劑，C正確；D、反應中只有氮元素化合價變化，NO2是氧化劑，又是還原劑，D錯誤，答案選C。14.一定溫度下在容積為2L的密閉容器內進行某一反應，容器內氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知A.反應的化學方程式為4Y=XB.反應進行到t1時，Y的濃度減少了3mol·L－1C.反應進行到t2時，達到平衡狀態(tài)D.反應進行到t3時，每生成4molY的同時生成1molX參考答案：D【詳解】A.t3時達到平衡狀態(tài)，0~t1時間段內Y的物質的量減少10mol-6mol=4mol，X的物質的量增加3mol-2mol=1mol，反應的方程式為4Y?X，且反應為可逆反應，故A錯誤；B.反應進行到t1時，Y的物質的量為6mol，物質的量的變化量為10mol-6mol=4mol，則濃度的變化量為4mol/2L=2mol/L，故B錯誤；C.反應進行到t2時，反應物和生成物的物質的量仍在變化，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.根據(jù)A選項的分析，此反應的方程式為4Y?X，則反應進行到t3時，反應達到平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應速率相等，則每生成4molY的同時生成1molX，故D正確。答案選D。15.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Al

1s22s22p63s23p1

B．O2-

1s22s22p6

C．Na+

1s22s22p6

D．Si

1s22s22p2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為分析空氣質量情況，化學研究性學習小組的同學擬測定城市上空空氣中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相關文獻調研：了解空氣中主要污染指標，其中SO2對人體有哪些危害；了解SO2的化學性質，為測定SO2的含量尋找理論依據(jù)．②設計實驗方案：利用SO2的還原性進行定量分析．③選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐．④選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后．⑤對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議．請你參與該研究性學習小組的活動并發(fā)表你的見解：（1）該小組的同學擬用下列裝置測定空氣中SO2的含量：①連接好裝置，在裝入藥品前應進行的實驗操作是

；②當看到

現(xiàn)象時，應停止通空氣；實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù) （高錳酸鉀的物質的量濃度和體積均已知）．（2）如圖是該小組同學根據(jù)實驗測得的不同地區(qū)空氣中SO2含量：

①工廠區(qū)SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是

；②請你向當?shù)赜嘘P部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議

．參考答案：（1）①檢查裝置的氣密性；②KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②提高脫硫技術．

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】設計實驗方案：測定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的角度分析；（1）①實驗前應檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應，KMnO4溶液褪色；③測出二氧化硫的物質的量以及空氣的體積即可求出空氣中SO2含量；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②改用更潔凈的能源減少SO2的排放．【解答】解：設計實驗方案：測定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的性質，利用SO2使品紅溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品紅溶液反應生成無色物質，（1）①實驗前應檢查裝置的氣密性，以確保裝置不漏氣，以防止影響結果，故答案為：檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應，所以看到KMnO4溶液剛好褪色時，說明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反應，應停止通空氣，二氧化硫的物質的量可以根據(jù)KMnO4的物質的量進行求出，而空氣的體積需要知道單位時間內空氣的流速和時間來計算，所以需要知道酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間，故答案為：KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間；（2）①因工廠尾氣中含有大量的SO2、汽車尾氣中SO2含量也較高，所以工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)，故答案為：工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②SO2來源于化石燃料的燃燒，可通過環(huán)保能源來減少SO2的排放，或對燃煤進行脫硫處理，故答案為：提高脫硫技術．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下圖轉化回答有關問題：（1）①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式

；反應類型

；②B的結構簡式為

。（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是

。②飽和碳酸鈉溶液的主要作用

。③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導管的作用是

。④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸D．正反應的速率與逆反應的速率相等E．混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：（1）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）酯化反應或取代反應（1分）②CH3CHO（1分）（2）①催化劑，吸水劑。（2分）②吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。（2分）③防止倒吸。將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。（2分）④分液。（1分）⑤防止暴沸。（1分）⑥AC（3分）18.找出合適的序號填在對應的空格中①正戊烷和異戊烷

②和

③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和

⑤和互為同系物的是_____；屬于同一物質的是_____。互為同位素的是_____；互為同分異構體的是____。參考答案：③

⑤

②

①

【詳解】①正戊烷和異戊烷的分子式均為C5H12，但結構不同，所以兩者互為同分異構體；②和的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素；③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3同屬于烷烴，結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，所以兩者互為同系物；④是苯，是苯乙烯，兩者既不是同系物，也不是同分異構體；⑤甲烷是正四面體結構，甲烷中的兩個氫原子被氟原子代替后只有一種結構，所以和是同一種物質；