四川省涼山市雷波南田中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

四川省涼山市雷波南田中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可用于電動(dòng)汽車的鋁合金一空氣電池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液鋁合金作負(fù)極，空氣電極作正極。下列說法正確的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)均為:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓C.用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過中電解質(zhì)溶液的PH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路由正極流向負(fù)極參考答案：A2.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．顏色不褪

D．先褪色，后復(fù)原參考答案：C略3.加入過量的下列試劑，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來的是（

）

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：略4.已知?dú)湓赜腥N同位素，氧元素也有兩種同位素。它們之間形成化合物的種類有A．33種

B．30種

C．18種

D．12種參考答案：A略5.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述合理的是()A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D．總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出參考答案：B解析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH結(jié)晶析出后溶液仍然是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，且消耗部分原溶劑水及對(duì)應(yīng)析出部分NaOH晶體，故溶液總質(zhì)量減小。6.下列除雜方式正確的是A.CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)HCl氣體可通過飽和Na2CO3溶液除去B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過濾除去C.K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D.Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA.CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。7.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略8.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

D．H+、K+、OH﹣、Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．.分析：A． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；B．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；D．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水．解答：A． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．H+、CO32﹣之間反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、OH﹣離子之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．9.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A鐵常溫下遇濃硫酸鈍化用鐵桶裝濃硫酸B鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽溶液與CO2反應(yīng)漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

參考答案：B【詳解】A.金屬鐵和鋁與冷的濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以可使用鐵質(zhì)容器或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸，故A正確；B.FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，是由于Fe3+的氧化性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸鹽溶液與CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可漂白織物，故C正確；D.SiO2可以與HF反應(yīng)，所以可以用HF雕刻玻璃，故D正確；故選B。10.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C11.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋參考答案：DA項(xiàng)溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項(xiàng)溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag＋。12.除去鎂粉中的少量鋁粉時(shí)，可選用的溶液是()A．鹽酸 B．硫酸鎂C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液參考答案：D13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全，下列行為符合安全要求的是

（

）

A．汽油著火時(shí)，立即用水滅火

B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中

C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C14.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N+m)mol

C．

(A-N+m)mol

D．(A-N)mol參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH3CH3與

B．CH3CH＝CH2與（環(huán)丙烷）C．CH3OH與HOCH2CH2OH

D．與參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

；③______________________。寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①

②

③

。(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1)過濾

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)插到了液體中，③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會(huì)過高

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液

上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩貼aHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________。②3mol·L-1NaHSO4與2mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)②③④⑩

⑤⑦⑧⑨

(2)①NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

(3)⑩

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（膠體）+3H+

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O解析：（1）①蔗糖非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②熔融的NaCl是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③石墨能導(dǎo)電；④銅絲能導(dǎo)電；⑤NaOH固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑥SO2是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦NaHSO4固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑧K2O固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑨液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑩飽和FeCl3溶液能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；因此能導(dǎo)電的是②③④⑩，屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦⑧⑨；（2）①NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；②3mol?L-1NaHSO4與2mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合時(shí)，Ba2+完全按轉(zhuǎn)化為沉淀，H+反應(yīng)完全，該反應(yīng)總的離子方程為3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=BaSO4↓+3H2O；（3）制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中低價(jià)飽和的FeCl3溶液，所以選⑩，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（4）根據(jù)以上分析，依據(jù)電子得失總數(shù)相等配平離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O18.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。a

b

cdef

gh

ij

klmn

o

請(qǐng)根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素為

。（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖

，其氣態(tài)氫化物溶于水顯

性。（填“酸”或“堿”）（3）比較元素g和元素h形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

＞

。（4）表中j元素在元素周期表中的位置是

。（5）表中所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

（填寫化合物的化學(xué)式，下同），具有兩性的是

，參考答案：、(每空2分)（1）He、Mg

（2）

，堿性（3）NaOH﹥Mg(OH)2

(4)第三周期ⅣA族

（5）KOH、Al(OH)3略19.（14分）(1)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。(2)同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的