河南省新鄉(xiāng)市王村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市王村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個數(shù)為nA B．82gNa218O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2nA C．4.5g石英晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5nA參考答案：C略3.在同溫、同壓下,A容器的氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個容器的體積之比是（

）A.2∶1

B.1∶2

C.2∶3

D.1∶3參考答案：A4.綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是A．奎尼酸分子式為C7H12O6B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：AB略5.．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略6.常溫下．下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．含0.1mol/LSO2的溶液中：Na+、Ca2+、Br－-、Cl－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、SO42－C．c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO－、I－參考答案：A試題分析：A、含有二氧化硫的溶液中，二氧化硫與四種離子均不反應(yīng)，且四種離子之間也不反應(yīng)，一定能大量共存，正確；B、與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，該組中含有硝酸根離子，所以該溶液不是酸性溶液，則一定是堿性溶液，在堿性溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，錯誤；C、氫離子與氫氧根離子的濃度之比小于1，說明該溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；D、不能使酚酞變紅的無色溶液為酸性溶液，則溶液中含有次氯酸根離子，與氫離子結(jié)合為次氯酸弱酸，且能氧化碘離子，所以不能大量共存，錯誤，答案選A。7.下列實驗室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實用的是

A．用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣

B．煅燒石灰石制備二氧化碳

C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制氨氣

D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)3膠體參考答案：A8.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略9.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB．1molC8H18分子中，共價鍵總數(shù)為25NA

C．在1mol/L碳酸鈉溶液中CO32-、HCO3-、離子總數(shù)為NA

D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：B10.參考答案：C11.（2007·廣東卷）33.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B本題考查了有機化合物的基本知識。A項乙醇的結(jié)構(gòu)式，乙酸；B項烷烴可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而烯烴則與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)；C項苯與甲烷均不能被高錳酸鉀氧化；D項苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

12.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含F(xiàn)e2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+參考答案：D考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據(jù)金屬的活動順序表，金屬鋅和金屬鐵先發(fā)生反應(yīng)，如果是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬銅和鐵，或是都剩余，根據(jù)金屬活動順序表結(jié)合離子氧化性順序來回答判斷．解答：解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的順序依次發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應(yīng)，此時溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應(yīng)，金屬鐵過量，此時得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會出現(xiàn)Fe3+，情況不可能，故D正確；故選D．點評：本題考查學(xué)生金屬活動順序表的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．13.在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是A.提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費B.推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油參考答案：B略14.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

參考答案：D15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NAC.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陽離子的總數(shù)為0.2NAD.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA參考答案：A【詳解】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由電荷守恒知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，無法計算，故B錯誤；C.缺少溶液的體積，無法計算，故C錯誤；D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由物料守恒知2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，則HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。圖K4－26－3制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(℃)16.6－89.5－73.5沸點(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用__________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物(寫出結(jié)構(gòu)簡式)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是________(填字母)。(5)有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須____________________，某同學(xué)在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有______________。參考答案：(1)乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，導(dǎo)致實驗失敗(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2(3)①增加乙酸濃度②減小生成物濃度(或移走生成物)(4)AB(5)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn))

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為．（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是（填字母）．

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（4）E裝置中濃硫酸的作用．（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）參考答案：

考點：氨的制取和性質(zhì)．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；氮族元素．分析：（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水；（4）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮氣；依據(jù)元素守恒計算得到．解答：解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為，故答案為：．點評：本題考查了氨氣的實驗室制備，性質(zhì)驗證和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷判斷，裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測定元素物質(zhì)的量之比的計算，題目難度中等．18.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：

含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。

該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。參考答案：HCO3-+OH-→CO32-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O

需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液（3分）略19.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸，化學(xué)方程式為_____________；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為___________；（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______(填編號)。A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：①NaCO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)___________________________；②操作Ⅱ中沉淀的洗滌的方法是___________________________；③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式___________________________；④實驗室為測定產(chǎn)品純度，1.040g產(chǎn)品中含有的Fe2O3準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是1.00g，測定的相對誤差為______