江蘇省徐州市海州中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省徐州市海州中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋篈．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D略2.在鐵制品上鍍鋅，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子參考答案：C3.關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（

）A.鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)

B.堿性Mg（OH）2<Al（OH）3C.穩(wěn)定性SiH4＜HCl

D.金屬性Na＜Mg參考答案：C鎂單質(zhì)和冷水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；堿性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；4.關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（

）A.燃燒硫生成SO3

B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑

D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：A略5.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?/p>

）A.蒸餾

B.升華

C.蒸發(fā)

D.萃取參考答案：B試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，……?！?，其中“置火上”即為加熱，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為氣體，即升華，“凝結(jié)”即氣體不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。6.金屬鈉著火，能用來滅火的是A.水

B.濕抹布

C.泡沫滅火劑

D.干沙參考答案：D7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同B.Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑小于1nmC.Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙D.鹵水點(diǎn)豆腐是破壞膠體的介穩(wěn)性參考答案：B【詳解】A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同，其中膠體分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm～100nm之間，故A正確；B．Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，故B錯(cuò)誤；C．Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙，故C正確；D．鹵水點(diǎn)豆腐的原理是鹵水中的電解質(zhì)可使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，電解質(zhì)離子破壞了膠體的介穩(wěn)性，故D正確；故答案選B。8.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.食鹽、淡水

B.鈉、鎂、鋁C.氯氣、溴、碘

D.燒堿、氫氣參考答案：A詳解：把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水經(jīng)太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，A正確；可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。故選A。9.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（） A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合； B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合； C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合； D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合； 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念進(jìn)行． 10.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D.原子序數(shù)：X>Y>Z參考答案：D根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。A、最外層電子數(shù)F＞S＞Na，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)沸點(diǎn)Na＞S＞F2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、離子半徑S2－＞F－＞Na＋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子序數(shù)S＞Na＞F，選項(xiàng)D正確。答案選D。11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B.F－的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD.NH3的電子式：參考答案：BA中是分子式，不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中質(zhì)量數(shù)錯(cuò)了；D中氨原子少電子；答案選B。12.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

（

）A．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

參考答案：A略13.有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入二氧化碳?xì)怏w后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．×44B．×44C．×44D．×44參考答案：C略14.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)

A．向已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，則說明FeCl2已完全變質(zhì)

B．向某一無色氣體中通入氧氣，氣體變紅棕色，則證明有NOC．可用PH試紙來測(cè)濃硫酸的PH值D．取某溶液，先后滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣參考答案：AB略15.某氣態(tài)烴和具有一雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在同溫下對(duì)H2的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，則此混合氣體的可能組成是（

）A．C2H4和C2H6

B．CH4和C3H6

C．C3H8和C2H4

D．CH4和C2H4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為________)、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：________________（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解均勻C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_______________偏小的有_______________無影響的有_______________________A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出C.定容時(shí)仰視刻度線D．容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/p>

；（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；參考答案：（1）500、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩爾質(zhì)量

，A的相對(duì)原子質(zhì)量是

。參考答案：

95g·mol-1，24

略18.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。參考答案：(1)放熱

>

(2)增大

(3)增大

減小

(4)減小

(5)不變【分析】已知達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)體積增大時(shí)，平衡向計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則m+m>p；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為吸熱，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；m＋n>p；（2）減壓容積增大，平衡向著氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小；（4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增多，則二者的濃度比值將減?。唬?）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，若加入催化劑，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。

19.Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到電子的微粒有__________，該元素的化合價(jià)_____________（填升高或降低），表現(xiàn)出____________性，是________劑，具有還原性的微粒是_________，它們?cè)诜磻?yīng)中______（填得或失）電子，發(fā)生_________反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價(jià)__________（填升高或降低）。參考答案：H+、F2

降低

氧化

氧化

Fe、Cl－