2022年安徽省宿州市青山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年安徽省宿州市青山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱

B．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極C．a(chǎn)是正極，b是負極D．a(chǎn)極上的電析反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2＋參考答案：C略2.某種原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量約是

A．M/6.02×1023

g

B．1/MgC．M

g

D．6.02×1023/M

g參考答案：A略3.下列說法正確的是(

)A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物B．共價化合物只含有共價鍵，離子化合物也只含有離子鍵C．離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物參考答案：C略4.類比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進行推理正確的是（

）選項已知類比推理ANa與O2共熱生成Na2O2Mg與O2共熱生成MgO2BS、Se屬于ⅥA族元素Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應(yīng)DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3

參考答案：B分析：A項，Mg與O2共熱生成MgO；B項，第VIA族元素典型的正化合價有+4價、+6價；C項，濃HNO3與Cu常溫下反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；D項，Al（OH）3不能溶于NH3·H2O。詳解：A項，Na與O2加熱反應(yīng)生成更穩(wěn)定的Na2O2，Mg與O2共熱生成MgO，A項錯誤；B項，第VIA族元素的原子最外層有6個電子，典型的正化合價有+4價、+6價，Se的氧化物類似S的有SeO2、SeO3，B項正確；C項，濃HNO3與Cu常溫下反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，C項錯誤；D項，NaOH屬于強堿溶液，NH3·H2O屬于弱堿溶液，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，但不能溶于NH3·H2O，D項錯誤；答案選B。5.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的。比為2：2：1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A6.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是所在周期簡單離子中半徑最小的元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是

(

)A.W的單質(zhì)可制作光導(dǎo)纖維

B.WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C.Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D.熱穩(wěn)定性：H2R>X2Y參考答案：C7.取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是A.鋁失去了光澤

B.劇烈燃燒，火星四射

C.熔化的鋁不滴落

D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁參考答案：B8.在101KPa、1200C下，將VL乙醇蒸氣與乙烯的混合氣體，完全燃燒時，需消耗氧氣（同條件）的體積A．VL

B．2VL

C．3VL

D．無法確定參考答案：B9.甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是

A、最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱

C、陰離子的還原性甲比乙弱

D、單質(zhì)的氧化性甲比乙強參考答案：B略10.下列有關(guān)堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣是離子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D．氫氧化銣是弱堿參考答案：AB略11.下列實驗操作所用儀器合理的是A.實驗室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB.將CCl4與溴水混合后振蕩、靜置，再用分液漏斗分離得到溴的四氯化碳溶液C.用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸參考答案：B【詳解】A、沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶配制，實驗室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；B、CCl4與溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分層，可以采用分液的方法來分離，所以B選項是正確的；C、只能用托盤天平稱取25.3g的NaCl,數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點后一位，故C錯誤；

D、用量筒量取和量筒的規(guī)格相近體積的溶液，否則誤差會很大，故D錯誤。

所以B選項是正確的。12.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33.6L(在標準狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4﹕1C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B13.已知元素R的質(zhì)量數(shù)為m,R2+離子的原子核內(nèi)有x個中子，n克R2+離子中包含電子個數(shù)是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A、

B、

C、

D、參考答案：D14.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．食鹽

D．燒堿參考答案：C略15.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：4X（g）＋nY（g）

2Q（g）＋6R（g）

反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減

小1/3，則該反應(yīng)中的n值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個微型綜合實驗（如下圖所示）．用于探究、驗證SO2的化學(xué)性質(zhì)。圖中橫管凹處滴有少許檢測試劑，M為一耐酸氣球，請按要求填寫下表空白：

序號二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗Ⅰ

紫色石蕊試液

實驗Ⅱ漂白性

參考答案：序號二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗ⅠSO2溶于顯酸性

紫色石蕊試液變紅SO2+H2OH2SO3實驗Ⅱ

品紅溶液品紅溶液紅色褪去

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是

極(“鋅”、“銅”),銅極電極反應(yīng)式為

,該電池的總反應(yīng)方程式是

。(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由

極流向

極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是

,該電池總反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）

鋅

，2H++2e-=H2↑

，

Zn＋2H+=Zn2++H2↑或化學(xué)方程式

。

（2）

鋅

，銅

，Cu2++2e-==Cu

，

Zn＋Cu2+=Zn2++Cu

。18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液

E．蒸餾

F．層析

G．過濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽油的混合物。（4）______分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。參考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)E試題分析：（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，泥沙不溶于水，應(yīng)該采用過濾的方法分離，答案選G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，硝酸鉀隨著溫度升高其溶解度逐漸增大，氯化鈉隨著溫度升高其溶解度增大較小，所以可以采用結(jié)晶的方法分離，答案選C；（3）水和汽油不互溶且都是液體，所以可以采用分液方法分離，答案選D；（4）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.