四川省德陽市永安鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析

四川省德陽市永安鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A.使石蕊試液變紅B.與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D.與硫單質共熱時生成H2SO4和NO2參考答案：B【詳解】A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A不選；B.與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應中氮元素化合價降低，由硝酸鹽生成，硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性，B選；C.與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性，不是氧化還原反應，C不選；D.與硫單質共熱時生成H2SO4和NO2，反應中氮元素化合價降低，沒有硝酸鹽生成，只體現(xiàn)硝酸的氧化性，D不選；答案選B。【點睛】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標志及特征是解答的關鍵，如果反應中氮元素化合價降低，說明得到電子，體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現(xiàn)酸性。

2.用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間．【解答】解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，故選C．【點評】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質特征，注意把握分散系分類的依據(jù)，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同．3.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是A．蒸餾水

B．加熱

C．NaCl固體

D．濃鹽酸參考答案：A略4.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為A.—1780kJ/mol B.—1220kJ/molC.—450kJ/mol D.+430kJ/mol參考答案：B【詳解】反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反應熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理選項B。5.下列關于膠體的敘述中，不正確的是

（

）A．膠體是一種相對穩(wěn)定的分散系

B．用濾紙能分離膠體和懸濁液C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．膠體中分散質粒子的直徑小于1nm參考答案：D略6.相同質量的鋁分別投入足量的下列物質中反應生成氫氣，消耗溶質物質的量最少的是A.稀硫酸 B.稀鹽酸C.氫氧化鋇溶液 D.氫氧化鈉溶液參考答案：C【詳解】設Al均為2mol，則A．由2Al～3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。7.要配制物質的量濃度為1.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，需要使用的是A．50mL容量瓶

B．100mL容量瓶

C．250mL容量瓶

D．500mL容量瓶參考答案：B略8.下列實驗操作中都正確的選項是

（

）①用剩的藥品為避免浪費應放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A．②③

B．②③④

C．②④

D．①②③④參考答案：A略9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是：（

）

A．

H2O

B．

BF3

C．

PCl3

D．

CO參考答案：C略10.有關硫酸的下列化學反應中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是

A．濃硫酸與鋁的反應

B．濃硫酸與木炭的反應C．稀硫酸與鋅的反應

D．稀硫酸與純堿的反應參考答案：D11.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：D略12.右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()。A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物還原性小于Y的氫化物D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D解析本題考查了元素周期表以及元素“位、構、性”之間的關系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對應的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質為固態(tài)，單質溴為液態(tài)，A錯；S2－有3個電子層，Br－有4個電子層，故B錯；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C錯；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，故選D。13.①過氧化鈉可用于自來水消毒；②雨水中溶解二氧化碳過多，可造成酸雨；③應嚴厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）不能混用．以上說法正確的是（）A．①④ B．③④ C．②④ D．②③參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】①過氧化鈉與水反應生成強堿NaOH，具有腐蝕性；②雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，酸雨與溶劑N、S的氧化物有關；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣．【解答】解：①過氧化鈉與水反應生成強堿NaOH，具有腐蝕性，則不能用于自來水消毒，故錯誤；②雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，不會造成酸雨，故錯誤；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，則嚴厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”，故正確；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，則不能混合使用，故正確；故選B．14.若兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是A．兩種不同元素的原子和離子

B．同一元素的兩種離子C．同一元素的原子和離子

D．兩種不同元素的原子參考答案：A略15.下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是(

)A.

Fe3＋→Fe2＋

B.

H2→HCl

C.

CaCl2→CaCO3

D.

Cl－→Cl2參考答案：AA．Fe元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加還原劑實現(xiàn)，故A正確；B．H元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D錯誤；故答案為A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學式)。(4)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關閉K1，恢復室溫試管內出現(xiàn)白煙并在試管內壁凝結①反應的化學方程式________打開K2②_________③_________

參考答案：（1）B（1分，字母小寫不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化學式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學方程式等均不得分，不寫“↑”、不寫反應條件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有錯不得分，字母大寫不得分）（3）NH3（1分，回答“名稱”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化學式寫錯、方程式不配平等均不得分）②燒杯中的水倒吸入試管中（2分）③該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

；③______________________。寫出實驗②中有關反應的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①

②

③

。(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。參考答案：(1)過濾

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高

蒸餾燒瓶

18.(12分)以下表格中的實驗是以CuSO4為例，分析電解質在溶液里所起反應的實質

參考答案：無明顯現(xiàn)象；產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生藍色沉淀。無；Ba2++SO42—===BaSO4↓；Cu2++2OH—===Cu(OH)2↓。略19.將10mL質量分數(shù)為48%的H2SO4溶液，用水稀釋至100mL，所得H2SO4溶液的質量分數(shù)4.8%（選填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：>考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算．分析：設質量分數(shù)為48%的H2SO4溶液的密度為ρ，則10m