遼寧省撫順市第二十五中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

遼寧省撫順市第二十五中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.潔凈煤技術(shù)（CleanCoalTechnology，簡稱CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是（

）。A．溶劑萃取脫硫法

B．煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H2）C．借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料D．煤的直接燃燒參考答案：D略2.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B略3.已知甲、乙、丙、X是4種中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如右圖。則甲和X不可能的是

A．C和O2

B．Cl2和Fe

C．AlO2-溶液和CO2

D．SO2和NaOH溶液參考答案：C略4.化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是

（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：A5.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略6.下列敘述正確的是：A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物中，水的沸點最低C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1:2D．晶體的熔點：金剛石>碳化硅>單晶硅參考答案：D略7.下列說法中，不正確的是①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C略8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D9.下列判斷正確的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化學(xué)反應(yīng)不能將一種離子轉(zhuǎn)化為另一種離子C．正四面體分子中的鍵角都是109°28，

D．羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區(qū)分參考答案：D略10.下列說法中錯誤的是（）A．檢驗天然水是否為硬水最簡單的方法是用肥皂水檢驗B．冷凍法進(jìn)行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C．反滲透法進(jìn)行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術(shù)關(guān)鍵在于尋找理想的滲透膜D．處理污水主要是生物化學(xué)方法，這種方法的關(guān)鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過程的曝氣效率參考答案：B略11.下列有關(guān)說法中正確的是()A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C.由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D試題分析：A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不易一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，A錯誤；B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，B錯誤；C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物，利用乙炔和苯組成的混合物，C錯誤；D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，D正確，答案選D。12.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項屬于加成反應(yīng)；C項為取代反應(yīng)；D項屬消去反應(yīng)。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．1mol甲基中電子數(shù)為10NA參考答案：C略14.下列有關(guān)說法正確的是A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C．100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D．已知II2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略15.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進(jìn)行，c(Ba2+)減少，故A錯，蒸發(fā)時升高了溫度，又溶解平衡是一個吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點對應(yīng)的Ksp小大于c點對應(yīng)的Ksp，故D錯，只有C對。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。

參考答案：⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗。（1分，1分，2分，共4分）⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；（3分，1分，共4分）②H中的黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁；（2分）⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。（2分）②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍（2分）試題分析：本題是以草酸為題材來考查學(xué)生的實驗基本知識，難度中偏易。首先通讀這道題，合理猜測H2C2O4·2H2O的分解產(chǎn)物為CO2，CO，H2O三種，然后用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識（化合價升降）來驗證。知道了反應(yīng)產(chǎn)物，后續(xù)試驗就可以順利展開了。⑴問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO，我覺得有必要強(qiáng)調(diào)一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，如果有同學(xué)覺得水不值一提的話，可以看看實驗?zāi)康摹巴ㄟ^實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中。⑵問考查物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理的綜合應(yīng)用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進(jìn)而檢驗其產(chǎn)物CO2，但要注意到原產(chǎn)物中有CO2，故要設(shè)計除去CO2和驗證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F（除CO2）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過驗證CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；⑶問考查實驗設(shè)計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個命題很常規(guī)。設(shè)計一個常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個難一點，除了答案中給出的方法外，還可設(shè)計一個NaHC2O4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）?？键c：CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實驗基本知識；化學(xué)實驗知識的簡單應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：圖甲

圖乙（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝

mol/(L·min)。（3）下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO2)增大的是

（填序號）。A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量CO

D．再加入一些鐵粉（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是

。②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）

（2）0.0625（3）A

（4）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O解析：（1）反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=

（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率：v(CO)＝mol/(L·min)=0.0625mol/(L·min)

（3）使平衡時c(CO)／c(CO2)增大，就是使平衡常數(shù)增大，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，結(jié)合圖甲知升高溫度使平衡常數(shù)增大，故選A。（4）①電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

。②根據(jù)在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水得2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O18.鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：(1)請補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______個未成對電子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________，空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______________________________________________________。(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為______，銅的原子半徑為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。參考答案：(1)3d74s2

3

(2)sp2

V型

(3)Cu<O<N

乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

(4)12

【分析】（1）Co元素核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫；（2）NO2－中心原子N原子價層電子對數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個數(shù)為3個，每個原子提供一個單電子，得電子數(shù)為1個，所以NO2－的大π鍵可以表示為。（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮?dú)滏I，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮?dú)滏I，分子間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個Cu原子最近的Cu原子有12個，即配位數(shù)為12；晶胞中實際含有的Cu為4個，其質(zhì)量為4×64g/NA；根據(jù)=計算密度。【詳解】（1）Co為27號元素，根據(jù)電子構(gòu)造原理可知其電子排布式為[Ar]3d74s2，Co2+電子排布式為[Ar]3d7，3d7軌道上有3個未成對的電子。故答案為：3d74s2；3；(2)NO2－中心原子N原子價層電子對數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個數(shù)為3個，每個原子提供一個單電子，得電子數(shù)為1個，所以NO2－的大π鍵可以表示為；故答案為：sp2；V型；；（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子，所以第一電離能由小到大的順序是Cu<O<N；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮?dú)滏I，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮?dú)滏I，分子間不能形成氫鍵，因而乙二胺比三甲胺的沸點高得多，故答案為：Cu<O<N；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺