江西省九江市瑞昌高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

江西省九江市瑞昌高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R參考答案：D略2.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()①CO2

②HCl

③H2O

④O2A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④參考答案：A3.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C試題分析：C5H11Cl實(shí)質(zhì)是C5H12中的一個(gè)氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機(jī)物，有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種。故答案C。4.已知mgA和ngB所含分子數(shù)相同，則下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A、B的摩爾質(zhì)量之比為m∶nB．25℃下，同質(zhì)量的氣體A、B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A、B的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同質(zhì)量的氣體A、B的體積之比為n∶m參考答案：C解析：mgA和ngB所含分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相等，MA∶MB＝m∶n。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A、B的物質(zhì)的量相等，摩爾質(zhì)量之比為m∶n，A項(xiàng)正確；同質(zhì)量的氣體A、B的物質(zhì)的量之比＝＝，即分子數(shù)之比為n∶m，相同狀況下，體積之比等于物質(zhì)的量之比為n∶m，B、D項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為m∶n，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列屬于未來新能源的是(

)①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C6.工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是

A1:1

B2:1

C3:1

D1:3參考答案：D7.下列關(guān)于CH4和的敘述正確的是A.兩者互為同系物 B.與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C.它們的物理、化學(xué)性質(zhì)相同 D.通常情況下前者是氣體，后者是液體參考答案：A分析】的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同?！驹斀狻緼項(xiàng)、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項(xiàng)、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。

8.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g參考答案：D略9.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能A.NaOH溶液、CO2B.H2O、氨氣C.NaOH溶液、COD.H2O、NO2參考答案：C【分析】水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小水的沸點(diǎn)越低，壓強(qiáng)越大水的沸點(diǎn)越高，如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，說明其壓強(qiáng)減小，據(jù)此解答。【詳解】A．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，A不選；B．氨氣極易溶于水，氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，B不選；C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時(shí)①中的壓強(qiáng)不變，水的沸點(diǎn)不變?nèi)匀皇?00℃，水不能沸騰，C選；D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，故D不選；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)題中的現(xiàn)象分析出氣壓的變化，并根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響分析解答，題目難度不大。10.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，上層液體也從下口放出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B11.131I是人工放射性核素（核裂變產(chǎn)物），正常情況下自然界中不會(huì)存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素，131I攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對(duì)人體造成危害，大劑量情況下會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫、甲狀腺結(jié)節(jié)或萎縮等，遠(yuǎn)后期的影響會(huì)使甲狀腺癌的發(fā)生率增加。下列有關(guān)131I的說法正確的是：A．131I的中子數(shù)為131

B．131I和127I互為同位素C．131I的質(zhì)子數(shù)為131

D．131I的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等參考答案：B略12.下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原為一氧化氮．【解答】解：A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O=Cl﹣+HClO﹣+H+，故C錯(cuò)誤；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；故選：D．13.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Z﹣＞Y2﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．離子半徑：X+＜Y2﹣參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2﹣＞F﹣，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＜O2﹣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不需要確定具體的元素．14.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是：①H2O

②ClO－

③Mg2+

④CO32－

⑤NH4+

⑥HSO3－A．②③

B．①⑥

C．④⑥

D．⑤⑥參考答案：B15.在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（

）A.正極質(zhì)量不變

B.電流通過導(dǎo)線由銅片流向銀片C.燒杯中Ag+濃度逐漸減少

D.電池工作時(shí)，銅片失電子，被還原參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)實(shí)驗(yàn)室里可用干燥純凈的氨氣還原氧化銅來制取氮?dú)?。根?jù)下列裝置圖回答有關(guān)問題：（1）裝置（B）中盛放的藥品是

。（2）寫出裝置（A）中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________ 。（3）寫出裝置（C）中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________

。（4）收集到的氮?dú)庵谐撕猩倭克魵馔?，還可能含有的氣體是

，確定是否含有該氣體的實(shí)驗(yàn)方法是

。參考答案：（1）堿石灰或NaOH固體或生石灰（2分）

（2）(2分)

(3)

(2分)

(4)NH3或氨氣

（1分），將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在出氣口，試紙變藍(lán)色?；?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近出氣口，產(chǎn)生白煙。(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸，試完成下列問題．（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

．（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

．（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg

HCl

NH4+

NaOH

Na2O2

．參考答案：（1）溶液變渾濁，冒氣泡；（2）該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出；（3）Mg+2H+═Mg2++H2↑；（4）＜；（5）?Mg?、、、、．【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；電子式．【分析】（1）金屬鎂和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，隨著溫度的降低而升高；（3）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反映是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)；（5）首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；若是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．【解答】解：（1）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，冒氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：溶液變渾濁，冒氣泡；（2）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出；（3）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；（4）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故答案為：＜；（5）鎂原子最外層有2個(gè)電子，電子式為?Mg?；原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，HCl電子式為；NH4+是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，其電子式為：；氫氧化鈉中存在鈉離子和氫氧根離子，電子式需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氫氧化鈉的電子式為；Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2﹣離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為，故答案為：?Mg?、、、、．18.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．層析G．過濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽