2022年河北省衡水市中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年河北省衡水市中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從KNO3和NaCl的混合物中提純KNO3的主要操作步驟是A．溶解和蒸發(fā)

B．溶解和過濾

C．溶液、蒸發(fā)、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、過濾參考答案：D2.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與

B．與C．T2O與H2O

D．金剛石與石墨參考答案：B略3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.NaClNaNa2O2B.Fe2O3FeFeCl2C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.C4H10CH2=CH2CH3CHBr2參考答案：A分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，選項A正確；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項B錯誤；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。4.我國第一部法醫(yī)學(xué)專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子C．X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mo1e﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，則方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中Ag在反應(yīng)中化合價升高，為還原劑，氧氣在反應(yīng)中化合價降低，為氧化劑，每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣，據(jù)此分析．【解答】解：A．反應(yīng)中S元素的化合價沒有變化，則H2S不是還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中O元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒，故C正確；D．根據(jù)化合價的變化可知每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣，故D錯誤．故選C．5.將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為ks5u

參考答案：C6.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．3：11B．11：3C．1：4D．4：1參考答案：D略7.某元素1個原子的質(zhì)量為a，1個12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是

A．

B．

C．

D．a(chǎn)·NA參考答案：A8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgB.澄清石灰水滴入稀鹽酸中Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合CO32-+Ca2+===CaCO3↓參考答案：DA．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故B錯誤；C．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為CO32-+Ca2+===CaCO3↓，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。9.下列分離物質(zhì)方法不正確的是

（

）A.用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純參考答案：CA、過濾可以把不溶于水的固體物質(zhì)和液體分離，用過濾法分離混合物時主要應(yīng)該考慮物質(zhì)是否能夠溶于水，泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙，正確；B、自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，正確；D、膠體的微粒直徑在1nm-100nm之間，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離提純，正確。答案選C。10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZWV原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合價+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列敘述不正確的是()A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期B．與的核外電子數(shù)相等C．Y與W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽參考答案：B略11.實驗室需950mL2mol/L的碳酸鈉溶液，選取容量瓶的規(guī)格和稱取碳酸鈉的質(zhì)量為（

）A．1000mL、212g B．950mL、201.4gC．500mL、286g D．任意規(guī)格、572g參考答案：A考點：溶液的配制．專題：計算題．分析：沒有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要選擇1000mL的容量瓶；根據(jù)n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），計算出需要碳酸鈉的質(zhì)量即可．解答：解：由于沒有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸鈉溶液，需要選擇1000mL的容量瓶；2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故選A．點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，考查了容量瓶的選擇，注意計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時，體積為容量瓶的規(guī)格，本題難度中等．12.關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說法正確的是（

）

A、同一種原子

B、化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

C、氫元素的四種不同微粒

D、氫元素的四種核素參考答案：C略13.如圖所示進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（

）A.石蕊試液變紅說明SO2的水溶液顯酸性B.品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同C.BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁，該渾濁為BaSO3D.該實驗說明SO2的性質(zhì)具有多樣性參考答案：C分析：A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是中強酸，能夠使石蕊試液變紅；B.SO2具有漂白性，使品紅褪色，具有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C.亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以BaCl2溶液與SO2不反應(yīng)；D.該實驗綜合體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)。詳解：SO2和水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色,A正確；二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液中不斷的通入SO2氣體,品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性；高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化還原性物質(zhì),向其中通入SO2溶液褪色,則高錳酸鉀被還原,所以說明+4價硫具有還原性,SO2具有還原性,褪色原因不相同，B正確；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，因此BaCl2溶液與SO2氣體不能發(fā)生反應(yīng)，沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，C錯誤；通過以上實驗證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)，D正確；答案選C。點睛：SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。14.下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，不能寫成化學(xué)式形式；B．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中轉(zhuǎn)移的電子不相等；C．根據(jù)電荷守恒可知，該離子方程式兩邊電荷不守恒；D．鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．解答：解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氧化還原反應(yīng)必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．15.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告．（1）實驗?zāi)康模?/p>

．（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色（4）實驗結(jié)論：

．（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

、

．②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：

、

．參考答案：（1）探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①橙；②溴紫；紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】（1）該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，其非金屬性越強；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．【解答】解：（1）根據(jù)題干知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，其非金屬性越強，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物越穩(wěn)定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2，4，5三氯苯酚和氯乙酸反應(yīng)可制造除草劑2，4，5三氯苯氧乙酸．某生產(chǎn)該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出一種有毒的二惡英，簡稱TCDD．有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：請寫出：（1）生成2，4，5三氯苯氧乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）由2，4，5三氯苯酚生成TCDD反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：（1）；（2）．考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機反應(yīng)．分析：（1）2，4，5三氯苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成2，4，5三氯苯氧乙酸；（2）2mol2，4，5三氯苯酚分子之間發(fā)生取代反應(yīng)生成1molTCDD．解答：解：（1）2，4，5三氯苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成2，4，5三氯苯氧乙酸，該反應(yīng)為，故答案為：；（2）2mol2，4，5三氯苯酚分子之間發(fā)生取代反應(yīng)生成1molTCDD，該反應(yīng)為，故答案為：．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物的結(jié)構(gòu)的變化判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．18.(13分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價完成下列問題：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________．(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式____________．(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)下列表述中能證明這____________________