廣東省深圳市寶安職業(yè)技術(shù)學校2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

廣東省深圳市寶安職業(yè)技術(shù)學校2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答。詳解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，A錯誤；B．冰融化克服的是分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，B錯誤；C．葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，C錯誤；D．HCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價鍵被破壞，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別，側(cè)重于考查學生的分析能力，需要特別注意的是有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學變化。2.下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是(

)

A．苯和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：C3.下列說法正確的是(

)

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)B．SO2溶于水所得溶液可以導電，所以SO2是電解質(zhì)C．分散系一定是混合物

D．電解質(zhì)的電離需要通電才能進行參考答案：C試題分析：A．BaSO4是鹽類，是電解質(zhì)，錯誤；B．SO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導電，但SO2是非電解質(zhì)，錯誤；C．分散系包括分散質(zhì)和分散劑，一定是混合物，正確；D．電解質(zhì)的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯誤；故選C。4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D5.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1參考答案：A略6.下列反應中需要加入還原劑才能進行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2參考答案：C考點：氧化還原反應．分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，選項中為氧化劑發(fā)生還原的反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價升高，應加入氧化劑，故A錯誤；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故C正確；D．元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確氧化劑在反應中元素的化合價降低為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．7.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()A．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZB．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：A解析由題意可知，XYZ3為NaNO3或MgCO3，XYZ3不是酸，B項錯誤；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，X與Z可形成MgO，A項正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，NO不是離子化合物，C項錯誤；NaNO3、MgCO3均為離子化合物，但NO2、CO2均不是離子化合物，D項錯誤。

8.某金屬原子的符號為16667Ho，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A.32 B.67 C.99 D.166參考答案：A【分析】16667Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答。【詳解】由題意易知，16667Ho核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)均為67，原子核內(nèi)的中子數(shù)為166-67=99，其與核外電子數(shù)之差為：99-67=32，A項正確，故答案為A。9.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：C略10.準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是參考答案：C11.關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是(

)A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl—，可判斷HCl分子中存在離子鍵B．Na2O2固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1:1C．化學鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵參考答案：C略12.下列關(guān)于反應速率的說法中，錯誤的是（

）A．反應速率用于衡量化學反應的快慢

B．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：BC略13.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標準狀況下22.4L氦氣

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③參考答案：A略14.在10℃時某化學反應速率為0.2mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃參考答案：B15.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是

①容器內(nèi)氣體的壓強

②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

④B的物質(zhì)的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）1）為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E、①②⑤④③2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：NH4HCO3

加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）（2）操作②反應的化學反應方程式為：

，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

（可以、不可以）原因是：

（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（多選、錯選不得分）A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡參考答案：(16分，每空2分)

1）CD

2）（1）試管

（2）Na2SO4+BaCl2

==BaSO4↓

+2NaCl

不可以引進了硝酸根離子，難除去

（3）BCD

（各2分，共6分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無色氣體單質(zhì)，且F是空氣的主要成分其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題:(1)寫出B、E的化學式：B

，E

。(2)在反應①中還原劑是

（填化學式）。(3)寫出反應②、③的化學方程式：反應②：

。反應③：

。參考答案：(1)B

MnO2

，E

HClO

。(2)

HCl

。(3)反應②：

Cl2+H2O=HCl+HClO

反應③：↑

略18.（4分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣cg，若已知a＞b＞c，則c克濾渣是_________，溶液中存在的陽離子是____

________。參考答案：

Cu

Fe2+、Cu2+19.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請用化學用語回答下列問題：(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________（填字母）。A．重力沉降法

B．熱分解法

C．熱還原法

D．電解法(6)水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧⑹顾a(chǎn)生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50gZX2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應的離子方程式是___________________________________。參考答案：(1)

(2)HClO4

(3)r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)

(4)H2O

水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高

(5)離子鍵

D

(6)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+分析：(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系，寫出氮元素含有8個中子的核素的化學符號。(2)元素氯的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸。(3)電子層數(shù)越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(4)水分子間有氫鍵，熔沸點較高。(5)氧化鋁為離子化合物，電解熔融的氧化鋁可以得到金屬鋁。詳解:根據(jù)元素在周期表中的位置及四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知：X為氧，Y為鋁，Z為氯；W為氮；(1)W為氮元素，氮的核電荷數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為7+8=15，所以含有8個中子的核素的化學符號；正確答案：。(2)元素Z為氯，氯的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；正確答案：HClO4。(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)；正確答案：r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)。(4)X的氣態(tài)氫化物為水，Z的氣態(tài)氫化物為氯化氫，由于水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高，所以X、Z