2022年重慶江津第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年重慶江津第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （

） A．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 B．工業(yè)上制取單質(zhì)硅 C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑 D．一定條件下用硫酸銅制CuH參考答案：A略2.敘述正確的是（）A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．如圖Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極，故A錯(cuò)誤；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C錯(cuò)誤；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易．3.科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B.陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）參考答案：A【分析】HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。4.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A

1︰1︰2

B

2︰1︰3

C

6︰3︰2

D

3︰2︰1參考答案：略5.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是C16H10N2O2C.該物質(zhì)是高分子化合物D.它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略6.不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2與N2O4濃度的比值減小的措施是：

（

）A．溫度、體積不變，通入NO2 B．溫度、體積不變，通入N2O4C．溫度、體積不變，充入氮?dú)? D．溫度不變，縮小容器體積參考答案：C略7.下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B．常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

參考答案：B略8.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A9.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時(shí)，溶液中有、、。，且B.x=10時(shí)，溶液中有、、，且C.x=30時(shí)，溶液中有、。、，且D.x=30時(shí)，溶液中有。、、。，且參考答案：B略10.（2004·上海卷）22.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A.兩個(gè)羥基

B.一個(gè)醛基

C.兩個(gè)醛基

D.一個(gè)羧基參考答案：D略11.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質(zhì)子數(shù)

B．質(zhì)量數(shù)

C．原子序數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：答案：B12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列說法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2+、S2O32－都是還原劑C．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D．x＝2

參考答案：B略13.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比35Cl∶37Cl為3∶1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2參考答案：AD略14.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（

）

A.K+、Na+、、NO3—

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3—

D.Ag+、K+、NO3—、Na+參考答案：B略15.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是

A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H一O一O一H

B．氮?dú)獾碾娮邮剑篘

N

C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

D．C2H4分子比例模型：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱

，副產(chǎn)品的一種用途為

。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl－的檢驗(yàn)等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，當(dāng)NaHCO3在煅燒爐中受熱時(shí)分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X為CO2。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3的母液循環(huán)利用。要檢驗(yàn)Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）以下框圖中的①③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。D、E常溫下為無色氣體，X、C在常溫下都是由兩種相同的元素組成的無色液體，J為紅褐色沉淀。回答下列問題。（1）反應(yīng)①所進(jìn)行的設(shè)備稱為

。

(2）J包含的化學(xué)鍵有

。

（3）在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是 ，1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。

（4）反應(yīng)④的離子方程式為

。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為

。參考答案：答案：（15分）（1）沸騰爐

（2分）

（2）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵

（2分）（3）Fe2O3、SO2

；（2分）11（3分）

（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）（5）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（3分）18.高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是

。

（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是

。

（3）上述流程圖里，“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)

得到銨明礬（含結(jié)晶水）。

（4）上述流程圖里，“分離”這個(gè)步驟應(yīng)包含的是

（填字母代號(hào)）

A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．洗滌晶體參考答案：略19.(12分)(1).分別寫出三個(gè)符合：A+B===CaCl2+

H2O

+

C(未配平)的化學(xué)方程式，這三個(gè)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)室中被應(yīng)用與制備物質(zhì)。

；

；

。（2）.分別寫出三個(gè)有色物質(zhì)與水發(fā)生的氧化還原方程式，在這三個(gè)反應(yīng)中水既不做氧化劑也不做還原劑。

；