2022年浙江省湖州市鼎立高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年浙江省湖州市鼎立高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子為NAB．16g氧氣中所含的電子數(shù)為NAC．18g水所含的電子數(shù)為8NAD．NA個(gè)Cl2的質(zhì)量是71g參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；B、氧氣由氧原子構(gòu)成；C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；D、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol．解答：解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol電子即8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即10NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故NA個(gè)氯氣分子即1mol氯氣的質(zhì)量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaC1重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaC1D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A錯(cuò)誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯(cuò)誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯(cuò)誤。故本題選擇B3.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2參考答案：A4.在N2+3H2

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6

,在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3·S－1。則此一段時(shí)間是：

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒?yún)⒖即鸢福築略5.下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是

A．燃燒樹枝取熱

B．將植物秸桿制沼氣

C．用淀粉制乙醇

D．用太陽能發(fā)電參考答案：D6.下列說法不正確的是A.配制FeCl2溶液時(shí)，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存B.輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負(fù)極相連C.pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同D.0.1mol/L弱酸HA溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液粒子濃度關(guān)系有：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)參考答案：C略7.

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是

A．改用18.4mol·L-1的硫酸

B．增加Fe的質(zhì)量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．降低稀硫酸的溫度參考答案：C略8.空氣中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧參考答案：A略9.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2＝

H2O+Cu，在該反應(yīng)A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價(jià)降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BC略10.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是A.物質(zhì)的量：甲＞乙B.氣體體積：甲＞乙C.摩爾體積：甲＞乙D.相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙參考答案：D相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，甲的密度大于乙的密度，甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量。A項(xiàng)，M（甲）M（乙），等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量：n（甲）n（乙），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)V=，相同溫度壓強(qiáng)，甲、乙的質(zhì)量相等，密度：甲乙，則氣體體積：甲乙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙，正確；答案選D。11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B.原子半徑Q>R>TC.W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子，且可形成共價(jià)化合物QW2

D.原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物參考答案：C略12.下列敘述錯(cuò)誤的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

參考答案：A略13.下列敘述不正確的是（

）A.NH3的結(jié)構(gòu)式：B.16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32C.Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同D.可以利用在水溶液中是否導(dǎo)電證明氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物參考答案：D【分析】本題考查的是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，難度較小。注意化學(xué)鍵的類型和物質(zhì)的類型的關(guān)系?！驹斀狻緼.氨氣分子中氮?dú)湓又g形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為，故正確；B.該原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為67，中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為99-67=32，故正確；C.過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，過氧化氫分子中含有共價(jià)鍵，故正確；D.氯化鋁是共價(jià)化合物，但其水溶液能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物，需要從熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分析，若導(dǎo)電，則化合物為離子化合物。14.某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(gZ(g)+W(s)

△H>0。下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.平衡后，加入X，該反應(yīng)的△H增大參考答案：B試題分析：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說明到達(dá)平衡，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。15.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A錯(cuò)誤。B、B中各離子和OH－之間能大量共存且無色，B正確。C、H+與OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤。D、Fe3+與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。正確答案為B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為______。（2）也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。圖甲圖乙根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的制氣裝置為______。（3）裝置B的作用是______。（4）裝置E的作用是______，E中的試劑可選______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同學(xué)通過下列兩種方式制取氯氣：①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是______。A．①多

B．②多

C．一樣多

D．不確定．參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯氣中的氯化氫

(4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣

A

(5)A解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。該反應(yīng)需要加熱，屬于固體和液體的反應(yīng)，選擇裝置a；（2）也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，由于該反應(yīng)不需要加熱，屬于固體和液體之間的反應(yīng)，因此選擇裝置b；（3）鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，E中的試劑可選用堿液，由于澄清石灰水的濃度較小，不利于吸收氯氣，因此選擇氫氧化鈉溶液，答案選A。（5）依據(jù)方程式可知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，所以14.6g氯化氫不能完全反應(yīng)，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備，熟悉氯氣制備原理及發(fā)生裝置選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)是易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在這10種元素中，（回答時(shí)全部用元素符號(hào)或相應(yīng)化學(xué)式表示，否則不得分）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

，原子中不含中子的是

；某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)對(duì)象，該元素是

；在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出兩者反應(yīng)的離子方程式

。

參考答案：與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na，某同位素不含中子的元素是H；某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)對(duì)象，該元素是

S

；在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4

，呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）3，寫出兩者反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O18.（18分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙

G

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①

反應(yīng)⑤

（3）寫出乙+D的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）HCl；FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．解答：解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G