江蘇省南京市新華中高考復(fù)讀學(xué)校高一化學(xué)摸底試卷含解析

江蘇省南京市新華中高考復(fù)讀學(xué)校高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C2.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（

▲

）A、因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能與Na2SO3反應(yīng)，生成SO2氣體C、硝酸與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性

D、濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色參考答案：D3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D.AlCl3與過量的氨水反應(yīng)：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：A【詳解】A.Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故A正確；B.電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；D.AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤。故選A。4.不能用

來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略5.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol參考答案：C【詳解】氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化鎂的質(zhì)量為118g×47.5%＝56.05g，物質(zhì)的量為56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯離子的物質(zhì)的量為2×0.59mol＝1.18mol，答案選C。6.關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（

）

A.兩者質(zhì)量相等時，其分子數(shù)相等

B.兩者質(zhì)量相等時，其原子數(shù)相等

C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數(shù)相等參考答案：C略7.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

(

)A.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

B.將氯水長期放置，黃綠色消失C.向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成

D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀參考答案：BA．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨發(fā)生電離，溶液呈堿性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，且次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征以及常見元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是判斷元素的化合價是否發(fā)生變化，注意掌握常見元素的主要化合價。8.下列溶液中，氯離子濃度最大的是A.100mL

1mol/L的NaCl溶液

B.150mL

1mol/L的MgCl2溶液C.200mL

1mol/L的HCl溶液

D.10mL

1mol/L的AlCl3溶液參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClC．CCl4的電子式：D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A解：A．次氯酸為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故A正確；B．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故B錯誤；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C錯誤；D．氯離子和氯原子的核電荷數(shù)都是17，氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；故選A．10.莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．1mol莽草酸完全燃燒消耗156.8LO2B．1mol莽草酸最多與4molNa發(fā)生反應(yīng)C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色D．莽草酸可發(fā)生聚合反應(yīng)參考答案：A略11.某元素的最高價氧化物的分子式其中含R27.27%，對此元素的敘述不正確的是（

）A.該元素為硫 B.該元素的氣態(tài)氫化物含H25%C.分子中含極性鍵 D.與水反應(yīng)能生成酸參考答案：A12.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、Cl—、Br—

B．Ba2+、OH—、SO4２—

C．Cu2+、Fe3+、OH—

D.Na+、Ag+、Br—參考答案：A略13.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是A、反應(yīng)停止了

B、正逆反應(yīng)的速率均為零C、正逆反應(yīng)的速率相等

D、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行參考答案：C略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(

)

A.44gCO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個

B.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個

C.常溫常壓下,NA個氫分子的質(zhì)量為1g

D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略15.跟100mL

0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是A．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_____________________________________________；(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。（1）正極是

（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：

，電極反應(yīng)是：

，發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）電流從

經(jīng)導(dǎo)線流到

（填“銅極”或“鐵極”）。（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為

g。參考答案：略18.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

，通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質(zhì)是

劑，發(fā)生反應(yīng)

。

參考答案：電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）

還原

氧化略19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。WXY

Z

請回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（元素符號表示）。（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為____________（用化學(xué)式表示）（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：__________________________________。（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。參考答案：(1)第三周期第VA族

(2)P>N>O

(3)HNO3>H3PO4>H2CO3

(4)

(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

解析：根據(jù)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b＝2，則a＝6，即W是C，所以X是N，Z是P，Y