山西省晉城市王臺中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析

山西省晉城市王臺中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2

，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n參考答案：B略2.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

A．化學方程式中=2B．t2時N的v正=v逆.C．從t1到t2時刻M的平均反應速率mol/（L．min）D．t3時混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化參考答案：B略3.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤參考答案：略4.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

D單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C參考答案：D略5.

1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)了溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑借個人經(jīng)驗武斷地認為該液體是氯化碘（化學式為ICl，性質和溴非常相似），后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，后悔不已。下列關于氯化碘的有關說法中不正確的是：A．I—Cl為極性共價鍵

B．ICl在反應中通常呈現(xiàn)氧化性C．ICl與水發(fā)生反應：ICl+H2O=HCl+HIOD．在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應中，ICl作氧化劑參考答案：D6.下列有關有機物水解的敘述中不正確的是

A．油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解程度不同，但產物完全相同B．可用碘水檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．牛、羊等食草動物的消化道內有使纖維素水解的酶，纖維素在其體內水解的最終產物為葡萄糖參考答案：A略7.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．版權所有專題：物質檢驗鑒別題．分析：A、能使硝酸銀產生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．B、能使氯化鋇產生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．C、能使氫氧化鈉產生藍色沉淀的陽離子只有銅離子．D、能和稀硫酸反應生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．解答：解：A、能使硝酸銀產生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A錯誤．B、能使氯化鋇產生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯誤．C、能使氫氧化鈉產生藍色沉淀的陽離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確．D、能和稀硫酸反應生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等，所以某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意常見陽離子中二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，這是高考的熱點．8.在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,取另一份等量的有機物和足量NaHCO3反應得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，則有機物可能是（

）A．

B．HOOC—COOH

C.HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略9.下列物質中，屬于純凈物的是(

)A.氨水

B.液氯

C.純鹽酸

D.漂白粉參考答案：B【分析】只由一種物質構成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，據(jù)此分析。【詳解】A、氨氣的水溶液為氨水，故氨水是混合物，故A不選；B、氯氣液化后得到液氯，液氯是純凈物，故B選；C、HCl的水溶液為鹽酸，故鹽酸為混合物，故C不選；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不選。故答案選B。10.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

（

）

參考答案：D略11.一塊表面己被氧化為氧化鈉的鈉塊10．8g，投入100g水中，最多能產生0．2g氣體，則原來被氧化的鈉是

A．2．3g

B．3．1g

C．4．6g

D．6．2g參考答案：C12.在下列物質中，化學鍵類型相同的一組是A．MgCl2

CO2

B．NaCl

HCl

C．CO2

H2O

D．CCl4

NaCl參考答案：C略13.下列有關氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵膠體的說法正確的是A．都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．分別滴加稀硫酸至過量，現(xiàn)象不同，最終產物相同C．能透過半透膜

D．分散質顆粒直徑都在1～100nm之間參考答案：B略14.下列有關蛋白質的敘述中不正確的是（

）A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B.人工合成具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D.濃HNO3濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應參考答案：A略15.試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體，結果如右圖所示，該試管中原來所裝的氣體可能是（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用密度為1.84g/cm3、H2SO4的質量分數(shù)為９８％的濃硫酸來配制２５０mL0.5mol/L的稀硫酸。⑴應選用_____mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水（可選用的量筒規(guī)格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時俯視，則所配制的稀硫酸的物質的量濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑵將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是

⑶應選用

mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前應先

。在配制該溶液的過程中，當用燒杯配制的溶液及有關洗滌液全部轉移入容量瓶里后，應振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1－2cm時，改用

滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切后把容量瓶塞好，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒轉和搖勻多次，使溶液混合均勻。參考答案：⑴10

偏低（2）將濃硫酸沿著燒杯內壁注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌（3）250檢漏

膠頭滴管三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選用下列物質：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式。⑴一種單質氧化另一種單質

。⑵一種單質氧化一種化合物中的陰離子

。⑶同一種物質中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應

。⑷氯氣在反應中既是還原劑又是氧化劑

。參考答案：⑴2Fe+3Cl2△2FeCl3

⑵Cl2+2KBr==2KCl+Br2

⑶2HClO==2HCl+O2↑⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O18.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________（填化學式）。（3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：___________________________，該反應的氧化劑是：_______________（寫物質名稱）。參考答案：（1）Na

Al

Cl

S

（2）NaOH（3）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

氯氣19.（1）在實驗室中，常使氣體通過干燥劑①濃硫酸②堿石灰，達到干燥氣體的目的．干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑（填序號）SO2

NH3Cl2

（2）在氮的單質和常見化合物中：常用作保護氣（如填充燈泡）的物質是

，常用作制冷劑的物質是

．（3）舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．反應的離子方程式為：

．其中，氧化劑是

．高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣，從反應條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳誰的氧化性更強？

．參考答案：（1）①；②；①；（2）N2，NH3；（3）4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．

【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】（1）濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性、還原性氣體；堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；（2）依據(jù)氮氣性質穩(wěn)定，液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應物中元素化合價變化判斷氧化劑；依據(jù)反應條件判斷氧化性強弱．【解答】解：（1）二氧化硫為酸性氧化物，應選擇酸性干燥劑，故選：①；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，故選：②；氯氣能夠與堿石灰中氫氧化鈉反應，不能用堿性干燥劑，應選擇濃硫酸干燥，故選：①；故答案為：①；②；①；（2）氮氣性質穩(wěn)定，常用