江蘇省蘇州市第九中學2022年高一化學期末試題含解析

江蘇省蘇州市第九中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鈉、鎂、鋁0．3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1參考答案：C點睛：本題重點考查物質的量在化學方程式中的計算，當兩種反應物的量都已知時，需要判斷兩者是否恰好完全反應，如果不是恰好完全反應，必須根據量少的物質進行計算。特別注意的是：當Na過量時，剩余的Na繼續(xù)與H2O反應產生H2。2.下列物質中不屬于電解質的是(

)A.氫氧化鈉

B.硫酸鐵

C.氯化鈉

D.蔗糖參考答案：DA．NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故A不選；B．硫酸鐵能電離出Fe3+和SO42-在水溶液中能導電，是電解質，故B不選；C．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故C不選；D．蔗糖是共價化合物不導電，屬非電解質，故D選；故選D。點睛：本題主要考查電解質的定義。解答本題的關鍵是知道常見電解質的物質類型。常見的電解質包括酸、堿、鹽等；常見的非電解質，包括大多數的有機物，需要注意的是單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。3.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是（）A．用H2O2與二氧化錳制取氧氣B．將6.4g銅片投入200mL1mol?L-1的鹽酸中C．含少量CO2的CO在電火花持續(xù)作用下與足量Na2O2充分反應D．將2.7g鋁片投入100mL0.1mol?L-1的氫氧化鈉中參考答案：C略4.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據以上數據，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m參考答案：A略5.下列說法不正確的是A.乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發(fā)生了取代反應C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應生成乙醇，發(fā)生了還原反應D.相同物質的量的乙炔與乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質量不相同參考答案：D6.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少

③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④參考答案：C【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑；當粒子數相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離．【解答】解：氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故選C．7.下列酸中，不溶于水的是（

）

A.硅酸

B.次氯酸

C.亞硫酸

D.硝酸

參考答案：A略8.下列氣體中，本身無色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3參考答案：B略9.對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的參考答案：D略10.美國“海狼”核潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越少參考答案：D11.高溫下用足量CO還原nmolFe2O3，（方程式：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2）得鐵mg，可推知鐵的相對原子質量為(

)A．m/2n

B．24n/（m-n）

C．（m-n）/8n

D．2（m-n）/3n參考答案：A

12.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（

）A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93參考答案：A試題分析：FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mLCl2轉移電子數為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！久麕燑c晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用，本題中注意平均化合價的應用，側重考查學生的分析計算能力。根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。13.如何實現化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關于化石燃料的說法不正確的是（

）A．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等B．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學性質不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是（

）。A.過量的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應：CO2+OH—HCO3-B.鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O參考答案：A略15.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：下列說法不正確的是A.為使海水中的MgSO4轉化成Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C.加入試劑②反應的離子方程式為：OH－+H＋=H2OD.通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子參考答案：CA、MgSO4轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時不能拆，故C錯誤；D、根據反應MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時，生成48g鎂，即為2mol，轉移4mol電子，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．實驗步驟如下：①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g．③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL．⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g．根據上述實驗過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？

．（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內液體的體積這三步操作的正確順序是

（請?zhí)顚懖襟E代號）．進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是

mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數點后兩位）．參考答案：解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）②①③；偏小；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質，為防止產生誤差，應該冷卻氣體；水能產生壓強，對測量結果有影響，所以要調整液面高度；最后讀取數值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序為②①③，仰視會導致讀數偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導致測量氣體體積偏小，故答案為：②①③；偏??；（3）氧氣的質量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物質的量===0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm==22.32L/mol，故答案為：0.0125；22.32L/mol．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用元素符號回答原子序數11～18號的元素的有關問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是

。(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是

。(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是

。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是

。2．用原子結構的觀點說明元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的原因。參考答案：1．(1)Na

(2)Na

(3)Al

(4)Cl

(5)Cl注：此處(2)、(3)、(4)、(5)分別容易錯填為：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HCl］2．答案：元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數隨原子序數的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數由1個依次遞增到8個；從鈉到氬，原子的最外層電子數也由1個依次遞增到8個。也就是說，每隔一定數目的元素，就出現與前面元素具有相同最外層電子排布的情況，從而表現出相似的化學性質。所以，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，從而也決定了元素性質的周期性變化。18.某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉移的方向和數目

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。②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在▲中的U型管、洗氣瓶中的▲和NaOH溶液。（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和

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，可能存在的微粒有

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(填寫序號)。

A.Fe3+

B．Fe2+

C．SO42-

D．H2SO3②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是

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(填寫序號)。

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液

D．品紅溶液參考答案：（1）①