化學(xué)試驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

PAGE4-化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一．教學(xué)分析1.教學(xué)背景“化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)”是新課程標(biāo)準(zhǔn)提出的提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ闹匾矫?，在其總目?biāo)中就明確提出“使學(xué)生掌握一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，以及跟化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的認(rèn)識(shí)、感受和體驗(yàn)的表達(dá)技能，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，對(duì)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)能力，對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容、過(guò)程和方法的反思能力等?！睂?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是指實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)知識(shí)和技能，對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、裝置和方法進(jìn)行規(guī)劃，構(gòu)思解決問(wèn)題方案的過(guò)程?？v觀歷史，在科學(xué)研究中，科學(xué)、合理、周密、巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，往往能導(dǎo)致科學(xué)的重大發(fā)現(xiàn)。居里夫人設(shè)計(jì)了用酸處理礦渣并在數(shù)百個(gè)蒸發(fā)皿間進(jìn)行重結(jié)晶操作的實(shí)驗(yàn)方案，四年后提取出了鐳的化合物；艾倫-G-馬克迪爾米德他從1973年就開(kāi)始研究能夠使聚合材料能夠象金屬一樣導(dǎo)電的技術(shù)，并于2000年最終研究出了有機(jī)聚合導(dǎo)體技術(shù)。這些科學(xué)家們的創(chuàng)造源泉，除了他們對(duì)學(xué)科知識(shí)的廣博精通，更加需要具備強(qiáng)烈的創(chuàng)造意識(shí)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)于提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力有極大的促進(jìn)作用。而對(duì)于相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，則能有意識(shí)指導(dǎo)學(xué)生以理性、嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)的態(tài)度對(duì)于實(shí)驗(yàn)方案的各個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行考察，比如以一定的原則選擇最優(yōu)化原理來(lái)實(shí)施，如何在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中盡量避免可能出現(xiàn)的種種問(wèn)題以將誤差降到最低，如何科學(xué)地審視實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并進(jìn)行科學(xué)的誤差分析等等，這種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方式不僅改變了傳統(tǒng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中照方抓藥、模仿重復(fù)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，而且激發(fā)了學(xué)生對(duì)知識(shí)的主動(dòng)探求、發(fā)現(xiàn)和體驗(yàn)的興趣，同時(shí)在提升學(xué)生對(duì)信息獲取、分析、判斷和選擇方面十分有效，它能讓學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)探索的一般方法，掌握化學(xué)探究中常用的、有效的實(shí)驗(yàn)方法和手段，學(xué)會(huì)觀察、記錄化學(xué)現(xiàn)象以及數(shù)據(jù)處理等，了解化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際化工生產(chǎn)的方法。在情感態(tài)度與價(jià)值觀方面，能培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)、積極探究、崇尚創(chuàng)新、重視合作的科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度。2.學(xué)情分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題的特點(diǎn)是：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與設(shè)計(jì)題型思維量比較大、綜合性強(qiáng)、題目信息新穎、綜合分析能力要求高、題設(shè)情境新、設(shè)問(wèn)角度看似熟悉卻又感覺(jué)陌生，能較好地考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和基本方法的應(yīng)用情況，特別是信息給予形式的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題能更好的考查考生的閱讀、理解、分析、提煉、綜合、創(chuàng)新等能力和考生的能力品質(zhì)，因而在各類選拔與考試中尤其是高考中一直受到出題者的青睞。根據(jù)題目情境并結(jié)合所學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)來(lái)創(chuàng)造性地解決或分析實(shí)際問(wèn)題，能激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)并提高其思維推理能力，為高考的選拔功能和突出化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)起著不可替代的作用。學(xué)生存在的主要問(wèn)題有：自學(xué)能力欠佳、提取題干有效信息能力不到位、不能準(zhǔn)確地組織文字和簡(jiǎn)明扼要地答出要點(diǎn)、不能準(zhǔn)確地使用化學(xué)用語(yǔ)、思維缺乏嚴(yán)密性與邏輯性、缺乏解題技巧、對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題有恐懼感。二．設(shè)計(jì)思路（一）關(guān)于三維目標(biāo)1.知識(shí)與技能：◆能根據(jù)要求，綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各部分知識(shí)與技能，做到設(shè)計(jì)、改進(jìn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案?！裟芾L制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。2.過(guò)程與方法◆逐步培養(yǎng)學(xué)生簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，對(duì)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)能力，對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容、過(guò)程和方法的反思能力等?！糇寣W(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)探索的一般方法，掌握化學(xué)探究中常用的、有效的實(shí)驗(yàn)方法和手段，學(xué)會(huì)觀察、記錄化學(xué)現(xiàn)象以及數(shù)據(jù)處理等，了解化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或化工生產(chǎn)的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀◆培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)、積極探究、崇尚創(chuàng)新、重視合作的科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度?！襞囵B(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義思想，幫助他們樹(shù)立科學(xué)的人生觀、世界觀和價(jià)值觀?！襞囵B(yǎng)學(xué)生關(guān)注人類的可持續(xù)發(fā)展問(wèn)題。（二）關(guān)于重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)與難點(diǎn)：綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各部分知識(shí)與技能，做到設(shè)計(jì)、改進(jìn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案，形成最優(yōu)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，培養(yǎng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，對(duì)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)能力，對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容、過(guò)程和方法的反思能力。（三）關(guān)于教學(xué)過(guò)程1．回顧：前幾次月考當(dāng)中遇到的實(shí)驗(yàn)題第26、27題及同學(xué)解題情況。2．引入：實(shí)驗(yàn)題的基本要求。3．情境設(shè)置：從具體實(shí)驗(yàn)題的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)引發(fā)討論與交流。4．引導(dǎo)總結(jié)：揭示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的一般思路與原則。5．解決問(wèn)題：應(yīng)用原則解決新的問(wèn)題。6．總結(jié)提高：在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則下，培養(yǎng)大家有思路、會(huì)評(píng)價(jià)、能選擇。7．練習(xí)反饋：通過(guò)課外練習(xí)對(duì)于課內(nèi)掌握情況進(jìn)行反饋。三．設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)1.明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目標(biāo)：（實(shí)驗(yàn)方案）有思路、會(huì)評(píng)價(jià)、能選擇。2.實(shí)驗(yàn)分類（1）從實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆郑孩傥镔|(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；②物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；③物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（2）從量的要求分：①定性實(shí)驗(yàn)：制備、鑒別、鑒定、性質(zhì)的比較、分離、提純；②定量實(shí)驗(yàn)：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)的推斷；結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定；純度、濃度、溶解度的測(cè)算。中學(xué)化學(xué)主要有三個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，中和滴定。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容一個(gè)相對(duì)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括下述內(nèi)容：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）實(shí)驗(yàn)原理。（3）實(shí)驗(yàn)用品（藥品、儀器、裝置、設(shè)備）及規(guī)格。（4）實(shí)驗(yàn)裝置圖、實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法。（5）注意事項(xiàng)。（6）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論記錄表。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求(1)科學(xué)性科學(xué)性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的首要原則。所謂科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方(2)應(yīng)選擇的裝置為（填圖中儀器編號(hào)）_________(3)所用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌诘淖帜?，連接的膠管省略）______解析：測(cè)定含Na2O雜質(zhì)的Na2O2的純度，同學(xué)們一般都是從兩種物質(zhì)不同的性質(zhì)著手。很多同學(xué)一看到Na2O2想到的就是它可以和CO2反應(yīng)生成氧氣，何況題目中提供了能生成CO2的試劑與儀器，然后可以通過(guò)測(cè)定氧氣的體積推算出Na2O2的量，最終求算出其純度。然而這條思路遇到的最大問(wèn)題就是CO2也是氣體，在通過(guò)橫放的玻璃管與Na2O2反應(yīng)不可能完全，那么接下去要處理的就是要將未完全反應(yīng)的CO2處理掉，才能測(cè)氧氣的體積，或者通過(guò)排水法量氧氣體積時(shí)溶液必須是能很好吸收CO2的，這樣遇到的問(wèn)題就比較復(fù)雜了，違背了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的簡(jiǎn)約原則。其實(shí)，不受CO2這一信息的干擾，有更為簡(jiǎn)單的方法來(lái)測(cè)定Na2O2的量，即Na2O2與水反應(yīng)。把握了這一基本思路后，這道題目也就迎刃而解了。答案：（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑(2)⑤①④(3)GBAF2、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路：[例2]以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣等為原料，可用多種方法制取Cu(NO3)2。（1）試設(shè)計(jì)四種制取Cu(NO3)2的途徑（用化學(xué)方程式表示）。（2）從“綠色化學(xué)”角度（環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益）考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用上述哪種方法？說(shuō)明原因。解析：這是一道開(kāi)放型的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題目，答案是多樣化的。從給出的原料和目標(biāo)產(chǎn)物[Cu(NO3)2]來(lái)看，基本的思路如下：完成這一轉(zhuǎn)化的途徑很多。直接用Cu與HNO3反應(yīng)：②利用③，問(wèn)題（2）實(shí)際上是要求從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益兩個(gè)角度對(duì)上述四種制取Cu(NO3)2的方法進(jìn)行評(píng)價(jià)。很顯然，用Cu和HNO3直接反應(yīng)的方法既污染環(huán)境（生成NO或NO2），又浪費(fèi)原料（HNO3的理論利用率分別只有50%和75%），故不符合要求。用Cu和AgNO3，反應(yīng)方法雖然簡(jiǎn)單，但是成本太高（AgNO3價(jià)格昂貴），也不符合題目要求。只有最后一種方法既不造成污染，兩種基本原料為Cu和HNO3，又不會(huì)有損失，符合“綠色化學(xué)”的設(shè)計(jì)思想。答案：（1）方法一：方法二：方法三：方法四：（2）（略）3、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（1）完成性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)：（1）無(wú)機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)：與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)（2）有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)：與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)而有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)又與官能團(tuán)的種類和基團(tuán)之間的相互影響有關(guān)。（2）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路：分析結(jié)構(gòu)對(duì)比回顧相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)性質(zhì)擬定方案分子結(jié)構(gòu) 同系物 穩(wěn)定性原子結(jié)構(gòu) 元素周期表 酸、堿性氧化還原性官能團(tuán)反應(yīng)常識(shí)了解[例3]為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。（電石、水）（）（）

溴水乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答問(wèn)題：（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是。①使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)②使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)③使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔④使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。（4）請(qǐng)你選用上列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是。解析：該題為有機(jī)化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。已知乙炔與Br2發(fā)生加成生成1，1，2，2—四溴乙烷成或1，2一二溴乙烯，不會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀。則電石與H2O反應(yīng)生成氣體物質(zhì)中必含還原性物質(zhì)。答案：（1）或（2）不能；（由于生成的氣體中混有還原性氣體，也會(huì)使Br2水褪色，則在凈化前不能直接與Br2反應(yīng)。）①、③（3）；（4）c（CuSO4溶液）；b（CuSO4溶液）。（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)姓名_________班級(jí)_________學(xué)號(hào)__________[練習(xí)]AUTONUM．某同學(xué)想利用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是（）A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K＋無(wú)色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K＋無(wú)反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色2．下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于（）

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫3．為了檢驗(yàn)?zāi)郴衔镏惺欠窈蠳H4+、SO42－、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：①取少量晶體加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；②另取少量晶體溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管，加入鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。下列說(shuō)一定正確的是（）A．②中的現(xiàn)象說(shuō)明一定有Fe2+B．為了檢驗(yàn)SO42－，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2C．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD．④中的沉淀長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變成紅褐色沉淀4．以Al、稀H2SO4和NaOH為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3個(gè)學(xué)生分別用3種不同的途徑制備：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：若要制得等量的Al(OH)，則()A.乙消耗原料最少B.三者消耗原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗原料相同5．用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)：m(O)>1：8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（）A．I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．CuO沒(méi)有全部被還原C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置6．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：操作結(jié)論甲火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的瓶口冒白煙者為濃梳酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸（1）其中可行的是_________________。（2）其中一個(gè)操作稍作改進(jìn)就能成為可行的是__________，改進(jìn)方法是____________。（3）完全錯(cuò)誤的是_______，因?yàn)開(kāi)____________________________________________。（4）請(qǐng)給出另外兩種鑒別方法：操作根據(jù)現(xiàn)象做出結(jié)論AB7．化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3，和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答：(1)各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)_____________，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析原因第①組042gNaHCO3053gN2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過(guò)量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第②組03gNaHCO303gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第③組06gNaHCO306gNa2CO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變(用離子方程式表示)8．欲在室溫和1.01×105Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只允許用一次）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆?，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)椋ㄓ眯懽帜柑顚懀_____。（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量簡(jiǎn)C中水的體積（若假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL）；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開(kāi)儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)字表達(dá)式為_(kāi)_______。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無(wú)影響）________。（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無(wú)影響）_________。9．某綠色粉末的組成可表示為Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加熱條件下，該粉末在失去結(jié)晶水的同時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO+CO2↑+（x+1）H2O現(xiàn)取一定量該粉末（未精確測(cè)定質(zhì)量）樣品，用下圖所列儀器（夾持、加熱等儀器均略）先后進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（Ⅰ）測(cè)定該粉末組成中結(jié)晶水的x值；（Ⅱ）用前一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應(yīng)（該殘留固體可使乙醇發(fā)生去氫氧化），并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。（已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃（1）見(jiàn)圖中已裝配好一套裝置，回答下列問(wèn)題：①該裝置用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（選填Ⅰ或Ⅱ），需加熱的儀器有（選填序號(hào)字母）；②在試管D中所放試劑及可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為；③為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對(duì)C部分進(jìn)行的改進(jìn)是；（2）用圖中其它儀器組裝完成另一實(shí)驗(yàn)的裝置，回答以下問(wèn)題：①這些儀器按氣流從左到右方向的連接順序是（填寫序號(hào)字母）→→→H；其中H的作用是；②組裝試管F時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，其原因是；（3）若各裝置中的反應(yīng)都能進(jìn)行完全，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得A中固體質(zhì)量減輕ag、E增重bg、G增重cg，則表示結(jié)晶水x值的計(jì)算式為（從a、b、c中選兩個(gè)量求算，不必化簡(jiǎn)）。10.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所