1.2+蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算+++課件++【知識精研+培優(yōu)拓展】高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第二節(jié)

反應(yīng)熱的計(jì)算

蓋斯定律

反應(yīng)熱的計(jì)算

化學(xué)選修一

常溫下石墨變成金剛石需要幾萬年。一、情境引入一、蓋斯定律

1840年俄國化學(xué)家蓋斯為了解決這一問題依據(jù)能量守恒定律，通過大量的實(shí)驗(yàn)證明了化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)反應(yīng)的過程沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)有關(guān)，這一定律稱之為蓋斯定律。課本P16科學(xué)史話：熱化學(xué)研究的先驅(qū)——蓋斯ΔH=E(生成物)—E(反應(yīng)物)

＝E(反應(yīng)物的鍵能總和)－E(生成物的鍵能總和)

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。1.定義【殊途同歸】認(rèn)識蓋斯定律

始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱(1)途徑角度2.理解認(rèn)識蓋斯定律△H1+△H2=0(2)能量守恒角度始態(tài)(S)終態(tài)(L)對于任意一個反應(yīng)，無論該反應(yīng)從什么途徑發(fā)生，從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，能量既不增加，也不減少，只是從一種形式轉(zhuǎn)化成另一種形式認(rèn)識蓋斯定律從反應(yīng)途徑角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；從能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0?！緦W(xué)以致用】

校本P101.(2023·唐山二中高二月考)下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是(

)

√

C(s)+O2(g)CO2(g)

?H1?H?H2途徑一途徑二?H=?H1-?H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol?H1=?H2+?H蓋斯定律的應(yīng)用【問題探究】

校本P9加和法（1）唯一入手（2）調(diào)整系數(shù)（3）同加異減

校本P9（

）1．下列說法不正確的是A．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變C．燃燒熱隨化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量（

）2．下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個數(shù)為①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應(yīng)熱計(jì)算出來

③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)

④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．43．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)

=

K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ/mol，已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ/mol；S(s)+2K(s)

=K2S(s)ΔH2=bkJ/mol；

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ/mol

；則x為A．3a+b﹣c

B．c﹣3a﹣b C．a(chǎn)+b﹣c D．c﹣a﹣b（

）4．已知：CO(g)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol(a、b、c都大于0)，則反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為A．(c-2a-2b)kJ/molB．(2a+2b-c)kJ/molC．(c+2a-2b)kJ/molD．(c+2a+2b)kJ/mol（

）8．硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)

ΔH=-3412kJ·mol-1

;②2SO2(g)＋O2(g)

?2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1

;③SO3(g)＋H2O(l)

=

H2SO4(l)

ΔH=-130.3kJ·mol-1

；下列說法正確的是A．反應(yīng)②中使用催化劑越多釋放出的熱量越大

B．反應(yīng)①中1molFeS2(s)參與反應(yīng)放出的熱量為3412kJC．64gSO2與1molO2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)釋放出98.3kJ熱量D．FeS2生成硫酸的熱化學(xué)方程式為2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)

ΔH=-2620.4kJ/mol（

）5．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(i)

I2(?)+H2(g)

?2HI(g)ΔH=

-9.48kJ·mol-1

(ⅱ)

I2(?)+H2(g)?2HI(g)ΔH=

+26.48kJ·mol-1下列判斷正確的是A．反應(yīng)(i)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(ⅱ)中的I2為氣態(tài)

B．1mol固態(tài)碘升華時將吸收17.00kJ熱量C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．若反應(yīng)(i)生成了2molHI(g)，則反應(yīng)放熱9.48kJ（

）9．工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．利用CO2和NH3合成尿素是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能

>反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能D．CO2

(g)+NH3(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓變ΔH=E1-E2

(2)請寫出N2H4(液態(tài))作燃料與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。(3)32g液態(tài)肼與足量NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是

kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器的原因：①能快速產(chǎn)生大量氣體；②

。二、反應(yīng)熱的計(jì)算

【問題探究】校本P11

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

√校本P10

校本P10【學(xué)以致用】

校本P11

4.根據(jù)鍵能計(jì)算

3.已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表所示。物質(zhì)

<m></m>

<m></m>

<m></m>

<m></m>

相對能量/

<m></m>

429486990

校本P11

校