2011屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)的配平

氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、氧化還原反應(yīng)的分類：1.分子間的氧化還原反應(yīng):氧化劑、還原劑是不同的反應(yīng)物且氧化劑中起氧化作用的元素全部被還原，還原劑中起還原作用的元素全部被氧化。2.分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng):氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。3.部分氧化還原反應(yīng):氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)且氧化劑中起氧化（還原劑中起還原）作用的元素一部分化合價(jià)未變。4.有機(jī)氧化還原反應(yīng):有機(jī)物分子發(fā)生得氧或失氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng);有機(jī)物分子發(fā)生的失氧或得氫的反應(yīng)是還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平㈠配平原則1．符合電子守恒，得失（轉(zhuǎn)移）電子總數(shù)相等2．符合質(zhì)量守恒定律3．若為離子方程式應(yīng)符合電荷守恒。㈡配平方法—化合價(jià)升降法1.步驟:標(biāo)變價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、作檢查2.各類氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)普通化學(xué)方程式的配平①正向配平(氧化劑與還原劑為基準(zhǔn))適用于分子間的氧化還原反應(yīng)方程式的配平例1：配平:Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+H2O②逆向配平(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為基準(zhǔn))適用于分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平例2：S+

NaOH（濃）=Na2S+Na2SO3+H2O(2)部分氧化還原反應(yīng)方程式的配平例3：K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O例4：CuFeS2+O2=CuO+Fe2O3+SO2多種元素變價(jià)：[練習(xí)]：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式⑴MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2=Fe2O3+SO2⑶KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O⑷FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O

⑹Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2⑺P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4

(3)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平例5：將NaBiO3固體加入MnSO4的酸性溶液里，加熱后溶液顯紫色（Bi3+無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式如下：

NaBiO3+

Mn2++

H+—

Na++

Bi3++

+

，試完成并配平方程式。[練習(xí)]⑴KMnO4+KNO2+____——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O⑵H2O2+Cr2(SO4)3+_____——K2SO4+K2CrO4+H2O(4)字母型氧化還原反應(yīng)方程式的配平例6：Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O練習(xí)：HClOn+Pm+H2O——HCl+

H3PO4

Xm+Yn+——Xm++Yn(5)離子型氧化還原方程式的配平例7：配平Cr(OH)4-+OH-+ClO-

─

CrO42-+Cl-+H2O[練習(xí)]：配平下列反應(yīng)的離子方程式⑴S2-+NO3-+H+——SO42-+NO+H2O⑵MnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2+H2O[練習(xí)]1.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式

C6H5CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O例8：配平(6)有機(jī)氧化還原方程式的配平H2C2O4

+

KMnO4

+

H2SO4

──CO2

+

MnSO4

+

K2SO4+H2O其他配平方法1.零價(jià)法例9

Fe3C+HNO3→

Fe(NO3)3＋NO2+CO2+H2O2.平均標(biāo)價(jià)法例10NH4NO3=N2+HNO3+H2O3.整體標(biāo)價(jià)法例11S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O[練習(xí)]配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式⑴H2S+Cl2——HCl+S↓⑵

HBr+H2SO4（濃）——Br2+SO2↑+H2O⑶

Fe2O3+

CO——Fe+

CO2⑷CuS+HNO3—Cu（