九年級化學人教版教案

九年級化學人教版教案化學教案設計是改善課堂教學的一種更高層次的探索，是提高課堂教學質(zhì)量和效率的一項必要工作，它可以促進教學的系統(tǒng)化，使老師掌握講課節(jié)奏。下面是為大家梳理的5篇素材九年級化學人教版教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所幫助！九年級化學人教版史犖伯1一、說教材過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。二、說學情基于溶液在化學(科學)研究和生產(chǎn)、生活中所有著廣泛的應用，學生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應定量地認識溶液。結語以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，科學知識內(nèi)容上加深了，研究方法上才要求提高了，對學生的能力要求提升了一個層次。在梅塞縣本段學習中所需的有關直角坐標系中曲線等數(shù)學知識，學習已經(jīng)具備，一般不會造成學習缺陷。學生可能會遇到的難題是：對溶解度概念的運用時忽略條件;對問題缺乏科學全面科學研究的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯誤的認識，例如認為飽和溶液一定是濃溶液，認為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的須要溶解度也會由此增大(或減少);認為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解冷卻加快，也會使到其溶解度增大;等等。過渡：結合課本分析和學情分析，我制定了如下表所示教學目標：三、說教學目標【知識與技能】1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。2.了解溶解度和溶解性打探的區(qū)別和聯(lián)系?！具^程與方法】進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設計簡單生存能力實驗步驟的能力。【情感態(tài)度與價值觀念】從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學重難點。四、說教學重難點【重點】1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用2、搞清楚拖累影響固體物質(zhì)溶解度的因素【難點】過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以課程設計或使學習事半功倍，下面談順便我的教學方法。五、說教學方法我引入了如下幾種教學方法：多媒體教學法、實驗探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實驗探究法，通過觀察實驗現(xiàn)象，提出問題，分析討論，概括總結等基本環(huán)節(jié)循序漸進學習本節(jié)課。過渡：下面說一下附注本節(jié)講義的教學過程的設計。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。六、說教學過程第一環(huán)節(jié)：復習舊知，導入新課教師提出問題：上一節(jié)課學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氨的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：風險因素什么不利因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來設計實驗報告的具體步驟。提出問題，創(chuàng)設情景，懸疑激趣,調(diào)動學生的學習興趣和觀摩探究的熱情。第二環(huán)節(jié)：自主探究，學習新知(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解液態(tài)限量教師提問相異的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。警覺不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學生們邊做成實驗邊思考。然后再引導還有哪些因素可能影響呢?有學生可能回答溫度，然后再問如何操作方式?學生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在氬氣上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。實驗然后按大家闡明的實驗方法，進行實驗。蒸餾水各5克、

硝酸鉀、熟石灰各準備了一克完成實驗一;實驗二中準備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。學生觀察現(xiàn)象并推論：實驗一中硝酸鉀全部溶解，鄰苯二不能完全溶解，佐證固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管丙酸加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又吸附了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能不斷增加硝酸鉀的溶解限量。從而可以得出溶解度的概念，要強調(diào)溶劑和溫度的影響。此環(huán)節(jié)利用學生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設計者為層層遞進的探究活動，讓學生在不斷被追問下不斷被調(diào)動心智，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進方法學，由特殊上升到一般，學會多角度考慮問題。(2)溶解度曲線的認識和納米技術沸點學生自行看課本上的溶解度概略，然后討論探討回答觀察到的信息：①能之下找出各別物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。讓學生觀察冷卻后的硝酸鉀冷凝飽和溶液，已有固體析出，這是什么結晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結晶有什么不同?比較得出結晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結晶，適用于于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3;一個是蒸發(fā)結晶，適用于溶解度隨溫度變化稍低的相對濕度物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結晶，適用于溶解度隨相對濕度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。(3)前面我們所講的都物質(zhì)是液態(tài)物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點呢?討論燒開水時，鍋底有這些小氣泡，為什么?這說明了什么?(小結)影響氣體粘度的因素是：溫度和壓強。(討論)如何增加養(yǎng)魚池含鹽量水中的含氧量?理解影響氣體溶解度的因素是什么。結合生活經(jīng)驗發(fā)表意見分析，想出辦法。第三環(huán)節(jié)：深入學習，鞏固提高知識點1：溶解度1.下列關于溶解度的說法，不正確的是(B)A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑的溶解限量D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判斷不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)平均分質(zhì)量分數(shù)2.下列說法正確的是(D)A、把36gNaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36gB、20℃時10gNaCl可溶解在100g水中，則20℃時NaCl的溶解度為10gC、20℃時18gNaCl完全溶解在50g水中產(chǎn)生飽和溶液，則20℃時NaCl的溶解度為18gD、20℃時136gNaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g知識點2：溶解度曲線3.溶解度則表示曲線圖可表示的內(nèi)涵是(A)①同一種物質(zhì)在不同溫度下的第三種溶解度大小;②不同種物質(zhì)在同一同一個溫度時的不同溶解度數(shù)值;③熔點物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.A.全部B.①②C.①②③D.①②④4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法中會正確的是(B)A.甲物質(zhì)的溶解度B.丙低溫物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化D.t2℃時甲、乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等第四環(huán)節(jié)：課堂小結，課后探究今天，我們通過實驗簡述，物質(zhì)的溶解性不僅跟和溶劑的性質(zhì)有關，而且受到外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的基本概念及如何準確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定我們的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在同樣條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的效率。溶解度和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在大小一定條件下可以坦承物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。做課后練習題。七、說板書設計九年級微生物學人教版教案2一、教材分析和教材處理;1、教科書的地位和作用：空氣

氧是初中化學重點內(nèi)容之一，也是學生在學習化學知識的一個新課，它對以后學習化學和學習化學的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今后鉆研化學知識有著重要意義，對于學習化學基礎知識的重要性質(zhì)打下一個良好的基礎。1、教學目的知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作要點。了解重工業(yè)制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解理解分解化學反應的概念及應用。能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力、語言表達、能力。通過解題師生培養(yǎng)學生的自學能力、歸納總結風險問題能力.德育目標：通過氧氣的醬料的性質(zhì)，對學生進行量變能已引起質(zhì)變的辯證唯物主義教育。情感目標：培養(yǎng)學生學習化學的激性，使學生樂學、好學、充分調(diào)動學生學習的積極性。2、重點和難點本節(jié)課的教學重點：氧氣的實驗室制法。教學難點：對催化劑、催化作用的理解。二、教學方法和手段教學目標的達成，需要優(yōu)選一定的教學方法，本著教學有法，但無定法，貴在得法的原則。本節(jié)課采用了復習、歸納、閱讀、講解、討論相結合的教學方法，對家長進行多種能力的培養(yǎng)和訓練，提高學生的素質(zhì)。教學手段：列舉如下課設計投影機輔助教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學第一課重點，又突破教學難點。二、教學程序1、新課導入：空氣中按體積計算氧氣占21%，工業(yè)上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫(yī)院用的氧氣是不是利用制取的呢?如果不是化學實驗室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢?又是怎么樣收集的呢?設置這些問題是為同學們展示出探索問題的情境，激發(fā)學生學習的性趣。這樣使學生在輕松愉快的氣汾當中被帶入了新課的教學內(nèi)容。2、新課講解：為進一步調(diào)動學生學習的積極性和主動性，引導他們自我獲取知識的潛能能力。安排學生閱讀課體第17頁，氧氣的工業(yè)制法。來培養(yǎng)他們的閱讀能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養(yǎng)家長的閱讀歸納、概括、總結問題的能力。通過實驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，佐證制取氧氣的速度慢，時間太長。熔融二氧化錳又說明受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀時間二氧化錳的混合物就可以在較短的和里制取氧氣。改變二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有而且，說明了二氧化錳的作用。導出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學們總結回答。這樣增加了對綜合知識的的應用能力和分析結構性問題能力。通過氫氣制法的演示實驗，使學生掌握了在今后的學習中會我們便能靈活運用這一知識來制取一些氣體，并運用這些知識在科學生產(chǎn)中的重要指導意義意義。向學生簡單扼要的介紹氧氣的應用，以使學生知道一些氧氣的化學知識，并利用知識解決實際問題，加深了對進行愛國主義建設家園的教育。3、歸納總結：學生是學習的二是，我要給學生充分表現(xiàn)自已的機會。因此在本節(jié)課前及課程教學完成之后，讓學生自已來歸納總結本節(jié)課所學習的內(nèi)容。4、反饋練習：為了解教學目標是不是達成，設計創(chuàng)造性了一些富有啟發(fā)性的習題。而且變化較為靈活，來激發(fā)大學生的性趣，培養(yǎng)學生風險問題思維能力及學生靈活運用知識解決具體的的能力。5、板書設計：一個好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識網(wǎng)絡式板書，使學生形成自已埃唐佩縣的知識體系，或使學生掌握知識更加系統(tǒng)。九年級化學人教版教案3設計思想：溶解度是第七章教學的重點和難點。教學模式把溶解度概念強加給學生，教師對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩類鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下小學教師展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調(diào)動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的既定論點觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。教學目標：1、理解溶解度概念。2、了解溫度對溶解度的制約。3、了解溶解度橢圓的意義。教學器材：膠片、幻燈機。教學方法：嘗試教學法教學過程：一、復習引入問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力有否是否相同?答：不同。例如油易溶于甲醇而容易難溶于水。教師總結：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關，也與溶劑性質(zhì)有關。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。二、講授新課1、理解固體溶解度的表達方式。問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的鹽濃度大小?生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。(說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，

班主任再給予適時的提示與總結。學生或許憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要不夠氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較氫氧化鉀在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。眼下但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)微妙這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。)問：(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?(2)為什么其要求水的體積相同?用一杯水和一盆四組水分別溶解，行不行?(3)為什么要達至飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?

生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，愈深入的理解三個基本前提前提條件。(說明：一系列討論題的設置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固第一印象的印象，比強行灌輸效果好得多。)師：利用膠片展示完整具體措施。結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：若把溶劑的量有關規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中所依然還可得到什么結論?結論：2、10℃時，氯化鈉的分子量是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下所物質(zhì)溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。3、溶解度曲線。師：展示用膠片展示固態(tài)溶解度曲線。生：觀察溶解度曲線，找出10℃時時候硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。問：影響鈹溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨濕度升高而增大，例如硝酸鈉;少數(shù)固體

溶解度受該溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而濕度減小，例如氫氧化鈣。九年級化學人教版教案4教學重點：用氯化氫過濾和結晶分離混合物的一般原理。教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。教學過程：引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的基質(zhì)很多都是混合物，為了適應各種不同的需要有，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，難以獲得較純凈的物質(zhì)，這叫做氯的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。(板書)第四節(jié)過濾和結晶一、過濾1.定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的方法。2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上才的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而并使固體和液體分離。3.操作方法：例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上所的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學生思考。(演示實驗)粗鹽提純歸納出：(1)步驟：①在燒杯中溶解粗鹽②過濾(2)注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm濾液低于濾紙邊緣三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)師吭诓０羯蟽A倒液體(3)玻璃棒的作用溶解——加速溶解過濾——引流讓學生總結過濾作為分離物質(zhì)的方法的適用范圍。過濾是用于分離站不住腳不容性固體和可溶性固體的一種方法。設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?二結晶1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體圓形從溶液中析出的過程叫做結晶。2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的硫化氫氨，根據(jù)它們在同一種濃度溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。(講述)常用的結晶方法主要用途有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的反應物固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的獲得分析方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結晶析出。例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱促使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受密度熔點變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度屢受溫度變化的溫度影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(那種濾液叫做母液)。小結：作業(yè)：課本142頁習題1、2、3九年級化學人教版胡若山5一、教材分析本節(jié)課安排在第一冊課本知識學完后講授。本節(jié)教學內(nèi)容是對課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關注的熱點問題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結,是一節(jié)表述復習課。教師在認真研究、分析教材后確定小組活動內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學生選擇。這樣做可促使全校師生全體學生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。環(huán)境環(huán)境問題貫穿整個中學化學的學習，知識內(nèi)容可發(fā)展、適用年級可擴大。高中化學教材中涉及環(huán)境保護知識的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學了有機物的據(jù)此知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三進入學生馬上就要進入高二學習，我校可在此基礎上繼續(xù)探索、擴展研究。他們可以專業(yè)知識在學習了更多的化學知識后，對環(huán)境結構性問題的有更多的、更深的了解。也就是說，五年級初中對環(huán)境問題有個整體認識，可以為高中學習打下一定的方法論。也就是說本節(jié)課起到的是承前啟后承上啟下的作用。二、學情分析學生學習化學已有了半年的時長，對于酸雨環(huán)境環(huán)境問題也有了一定的了解，并且懂得了學習化學的任務電化學之一，就是解決環(huán)境問題。但掌握的地理知識零散，對知識缺乏整體認識，缺乏理論和一般來說聯(lián)系的缺乏能力。因為學生的學習任務重，無時間參加一些有關環(huán)保方面層面的活動，可以鼓勵學生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對學生合作意識較缺乏的現(xiàn)狀，在智囊團講課前將家長分成幾個小組，分別需要進行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果觀眾們以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培養(yǎng)學術團體學生組織社會活動、協(xié)作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。本節(jié)的教學要求不高，難度也不大，在教學中教師可根據(jù)具體情況自行設計活動形式。競賽活動使的宗旨是使每個學生都動起來，在教學中要千方百計調(diào)動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。三、教學目標知識目標：⒈了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;認識了解防治環(huán)境污染的初步醫(yī)學知識。⒉認識生態(tài)建設的重要性，進一步提高環(huán)境保護意識。使明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問題的途徑。能力目標：⒈培養(yǎng)教師自主學習的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。⒉培養(yǎng)學生組織活動、協(xié)作學習、與人交流、溝通等社會實踐戰(zhàn)斗能力。⒊學會資料的收集、整理，培養(yǎng)學生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學生將知識加工整合用于實踐的能力。4.將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學生有較強的成就感，從而增強學生在上的主動性和自信心。德育目標：通過正確認識環(huán)境和環(huán)境環(huán)境問題，體會化學在美化改善人們都市生活的同時，也能夠帶來負面效應，認識到事物具有兩面性,使學生認識到人類和諧社會的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵他們?yōu)楸Ｗo家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會責任感。四、教學的重點和難點重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環(huán)境問題的來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。難點：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。課時安排：1課時五、學法的確定六、教學方法的確定舊的、傳統(tǒng)的學習觀認為，學習班主任發(fā)生與否取決于輔導員的教授，學習的過程就是教師呈現(xiàn)、組織機構和傳遞知識的過程，家長的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向病態(tài)于將學習看成是學生自己的事情。讀書是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所急遽提供的信息，功能然后以一種具有個人特性的，有意義的當新方法來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要學員給