2022年山西省忻州市北西力學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省忻州市北西力學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：C略2.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9mol2·L-2 B.12mol2·L-2 C.16mol2·L-2 D.20mol2·L-2參考答案：B【分析】反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI）計(jì)算?！驹斀狻科胶鈺r(shí)c（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的濃度為3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4mol?L-1，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2，故選B。3.同溫同壓下，1molH2和1molO2，下列有關(guān)它們的說法正確的是A.質(zhì)量相同，體積不同

B.分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C.體積相同，分子數(shù)不同

D.體積相同，原子數(shù)不同參考答案：B【詳解】A、根據(jù)n=m/M，1molH2的質(zhì)量為2g，1molO2的質(zhì)量為32g，質(zhì)量不同，同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即H2和O2的體積相同，故A錯(cuò)誤；B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故B正確；C、根據(jù)上述分析，體積相同，分子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、1molH2中含有H的物質(zhì)的量為2mol，1molO2中含有O的物質(zhì)的量為2mol，原子數(shù)相同，故D正確。4.應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是A.砹(At)是第VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClB.碳酸鍶易溶于水，易與稀鹽酸反應(yīng)C.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D.第3周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Ca、Sr位于同主族，化合物性質(zhì)相似，由碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸可知，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、第二周期N元素為非金屬元素，N元素的氫化物為氨氣，氨氣的水溶液為堿性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。

5.將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是()A.(m－16)g

B.(m＋16)gC.(m－32)g

D.16g參考答案：A試題分析：2L1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負(fù)電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n(O2-)=n(Cl-)=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg-16g=(m-16)g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(m-16)g，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了混合物的計(jì)算。氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量。明確金屬氧化物中氧元素與對(duì)應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。6.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略7.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是()A.x＋y＜z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)下降 D.B的濃度增大參考答案：C在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol/L；體積擴(kuò)大兩倍再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.3mol/L0.25mol/L，說明體積增大、減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x+yz，C的體積分?jǐn)?shù)下降，B的濃度減小，答案選C。8.下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色參考答案：AD9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B略10.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A11.下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液C.銅與硝酸反應(yīng)

D.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：BA．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無關(guān)，選項(xiàng)B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制外，可能還與濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，則會(huì)引起產(chǎn)物變化；反應(yīng)時(shí)溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。12.金屬加工后的廢切削液中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）①NH4NO2是氧化劑；②NH4NO2是還原劑；③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)；④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑。A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故D選項(xiàng)符合題意。13.相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式為()A．AB

B．AB2C．A2B

D．A4B2參考答案：C14.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略15.由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得殘留的物質(zhì)質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca與Mg兩元素原子的物質(zhì)的量之比為A．3：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空1分，共12分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強(qiáng)

E.刻度線②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸

mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入

中。D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處。③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ定容時(shí)仰視刻度線

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

參考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．膠頭滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏?。虎蚨ㄈ莺蠼?jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏小；Ⅲ定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致體積增大，所配溶液濃度偏小；Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。①配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；③容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖示回答下列問題:(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A

,B

,C

,D

,E

;(2)寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:②

,反應(yīng)類型

;⑤

,反應(yīng)類型

。參考答案：(1)CH2＝CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)解析：由烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,可知A為乙烯,故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng),②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng),③為乙烯和水的加成反應(yīng),④為乙烯的加聚反應(yīng),⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)。

18.按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2______1__________。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______2_______。(3)H3PO4、H4SiO4