江蘇省徐州市和集中學2022年高二化學期末試卷含解析

江蘇省徐州市和集中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH-)參考答案：CD略2.關于右圖裝置的說法正確的是(

)A．銀電極是負極B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。D．該裝置能將電能轉化為化學能

參考答案：B略3.下列物質屬于油脂的是

①豆油②汽油③煤油

④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③參考答案：C略4.反應2NO2(g)N2O4(g)；在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.A、C兩點的反應速率：A>CD.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C參考答案：A5.下列實驗操作中正確的是

A．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2－3次B．用托盤天平稱取3.25gNaCl

C．用堿式滴定管量取12.20mL高錳酸鉀溶液

D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH參考答案：A略6.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

（

）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Al3+、NH、Cl－、NOB．pH值為1的溶液：Fe3+、Na+、SO42-、HCO3—C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值為13的溶液：K+、SO、Na+、AlO2—參考答案：D略7.室溫下測得甲醛、乙醛和丙酮組成的液態(tài)混合物中氫元素的質量分數為9.8％，則該混合物的平均相對分子質量為

A．50

B．49

C．51

D．44參考答案：C8.下列物質中不屬于混合物的是（

）A.汽油

B.溴乙烷

C.聚乙烯

D.天然氣參考答案：B略9.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）參考答案：A略10.室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（

）A.4

B．7.2

C.10

D．11.3參考答案：C略11.若以w1和w2分別表示物質的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質量分數，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是（

）（已知氨水的密度小于純水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1參考答案：D解：設質量分數w1的氨水密度為ρ1g/ml，質量分數w2的氨水的為ρ2g/ml．質量分數w1的氨水的物質量濃度為C1=mol/L．質量分數w2的氨水的物質量濃度為C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故選：D．12.下列試劑中，可用于硬水軟化的是A．明礬

B．液氯

C．漂白粉

D．磺化煤參考答案：D略13.2011年下半年，我省第一條橫貫湘江的過江隧道建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是A.鋼筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷參考答案：B14.下列物質中微粒的個數比不是1：1的是

A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子

C．重氫(H)原子中的質子和中子

D．NH3分子中的質子和電子參考答案：B略15.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是()A．反應放出的熱量一定相同B．此時體系的壓強一定相同C．反應物的轉化率可能相同D．此時HI的濃度一定相同參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃～60℃下發(fā)生反應。④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌。⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是

；（2）步驟③的加熱方式是

；（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應使用的儀器是

；（4）步驟④中，粗產品用5％的NaOH溶液洗滌的目的是

；（5）現(xiàn)有三種實驗裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應選用

（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在某有機物A，其結構簡式如右圖。請寫出以下化學反應的方程式。

①A跟NaOH溶液反應：

。②A跟NaHCO3溶液反應：

。③A在一定條件下跟Na反應：

。參考答案：略略18.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數為63，中子數為34

（1）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個σ鍵。YZ2分子中中心原子的價層電子對數為

。（2）在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是，向含有W2+的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為

，相應的離子方程式為

、

。（4）相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是

，理由是

。（5）請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（15分）(1)2

（1分）4（1分）(2)H—Cl(或H—Z)（1分）

H—S(或H—Y)（1分）(3)ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）；先形成藍色沉淀，后溶解，溶液呈深藍色（1分）；

Cu2+

+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）;Cu(OH)2

+4NH3=〔Cu(NH3)4〕2++2OH－（2分）(4)SO2（1分）；因CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度（2分）。(5)在Na