2022-2023學年山東省棗莊市滕州市北郊中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年山東省棗莊市滕州市北郊中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A.酒精和碘水

B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸和水參考答案：B略2.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素

參考答案：A略3.下列反應(條件均省略)中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原反應的是()A．CO＋CuOCu＋CO2B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2參考答案：D解析：A選項反應，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，B選項反應，鉀元素的化合價沒有發(fā)生變化，C選項反應，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，這些元素都沒有參加氧化還原反應。4.下列反應屬于吸熱反應的是（）A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 B．灼熱的木炭與二氧化碳反應C．鋅放入稀硫酸中 D．碳不完全燃燒生成一氧化碳參考答案：B【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應．【解答】解：A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生中和反應，中和反應屬于放熱反應，故A錯誤；B．灼熱的木炭與二氧化碳反應，屬于吸熱反應，故B正確；C．鋅放入稀硫酸中是活潑金屬與酸的反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D．所有的燃燒反應都是放熱反應，故D錯誤；故選B．5.下列離子方程式正確的是

A.將CuO加入稀硫酸中

CuO+2H+=Cu2++H2OB.鹽酸滴加在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片加入稀鹽酸中

Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：A略6.下列化學實驗操作或事故處理中正確的是()A.被玻璃割傷手，先取出傷口里的碎玻璃片，再用過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B.實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應立即用水撲滅C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸D.濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多水沖洗，再涂上稀硼酸溶液參考答案：AA、被玻璃割傷手，應先取出傷口里的碎玻璃，再用過氧化氫擦洗，然后敷藥包扎，故A正確；B、實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應立即用沙土覆蓋，故B錯誤；C、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸，故C錯誤；D、濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。7.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是參考答案：D8.等物質的量的SO2、SO3之間的關系正確的是

A．所含氧原子的物質的量的比為1:1B．所含硫原子的物質的量的比為1:1C．所含氧原子的質量為1:1D．SO2和SO3的質量為1:1參考答案：B略9.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2），電極反應式可簡化為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質）．根據(jù)上述判斷，下列結論正確的是（）①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；③電子從負極流向正極；④根據(jù)糊狀物的性質分析，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性．【解答】解：①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故①錯誤；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故②正確；③電子從負極流向正極，則工作時，電子由鋅極經(jīng)過外電路流向石墨極，故③錯誤；④NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故④正確．故選D．10.下列有關物質的應用正確的是A.金屬鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B.烘焙食品時加入小蘇打可以使食品蓬松C.氧化亞鐵俗稱鐵紅，常用作油漆涂料D.用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體參考答案：BA．鈉著火與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，起不到滅火作用，故A錯誤；B．烘焙食品時加入小蘇打，生成二氧化碳，則可以使食品蓬松，故B正確；C．氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，可以作紅色油漆和涂料，故C錯誤；D．氧化鋁與NaOH能夠反應，應選鐵坩堝用于加熱苛性鈉固體，故D錯誤；故選B。11.與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+參考答案：A試題分析：氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個。A、F-中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；B、Cl-中質子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質子數(shù)不同，電子數(shù)不同，故B錯誤；C、氨氣分子中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故C錯誤；D、Na+中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)不相同，故D錯誤；故選A。【名師點晴】本題考查了離子中質子數(shù)和電子數(shù)的計算。明確陽離子中質子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)。12.10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（）。A.加入一定量的CaCl2 B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D.加入5mLH2O參考答案：B試題分析：A．加入一定量的CaCl2對化學反應速率無影響，A錯誤；B．加入5mL1.5mol/L的鹽酸，能夠增大鹽酸的濃度，提高化學反應速率，B正確；C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸，減小了反應物濃度，反應速率減慢，C錯誤；D．加入5mLH2O，能夠減小反應物濃度，化學反應速率減慢，D錯誤。故答案B。13.下列除去雜質的實驗方法正確的是（）A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應生成NaCl，可除去雜質，D正確，答案選D。點睛：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。14.在配制物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應化學化學方程式為：MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應中在反應中HCl

(濃)

所表現(xiàn)出的化學性質_____________、___________。②請把（2）中的化學方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。A.品紅都褪色

B.品紅都不褪色C.試管B

中品紅褪色D

中不褪色

D.試管D

中品紅褪色B

中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A.無色

紅色

B.無色

無色

C.紅色

紅色

D.紅色

無色（4）C

燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內外壓強不相等

(2)①酸性

還原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內的壓強大于裝置外的壓強；(2)①已知化學反應MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應中只有HCl和MnCl2是可溶性強電解質，可拆為離子形式，所以反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應生成無色不穩(wěn)定的物質而褪色的，所以加熱后又恢復紅色，而HClO具有強氧化性，把有色物質氧化而褪色的，所以加熱不會恢復紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：還原性強弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為A．1.1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．1.2mol·L-1

D．1.0mol·L-1參考答案：C18.實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝

；H2的轉化率w(H2)=

。

②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝