湖南省常德市蒙泉鎮(zhèn)中心學(xué)校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省常德市蒙泉鎮(zhèn)中心學(xué)校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的離子A2+，B+，C3-，D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

B．原子序數(shù)D>C>B>AC．原子半徑A>B>D>C

D．離子半徑C>D>B>A參考答案：D略2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：C略3.用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D試題分析：A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確．D、①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故D錯(cuò)誤；故選D。4.下列關(guān)于乙烯用途、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等描述不正確的是

A．乙烯用途之一：可作為植物生長調(diào)節(jié)劑

B．乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇C．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一個(gè)平面參考答案：B5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．電荷不守恒；C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水．【解答】解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．6.下列說法中，正確的是A．KOH的摩爾質(zhì)量是56g

B．摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一C．硫原子的摩爾質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量

D.氦氣的摩爾質(zhì)量以克每摩爾為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量參考答案：D略7.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.25mol·L－1B.SO2、SO3均為0.15mol·L－1C.SO2為0.4mol·L－1D.SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1參考答案：A【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷。【詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時(shí)刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉(zhuǎn)化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉(zhuǎn)化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度為0.4mol/L，實(shí)際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，只能一個(gè)減小，另一個(gè)增大，故B錯(cuò)誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡SO2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，O2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.2mol·L－1，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D9.下列化學(xué)用語正確的是（

）

①Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

②乙酸的分子式：CH3COOH

③HC1O的電子式：

④葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑤聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

⑥CO2的比例模型：

A．①②④

B．②③⑥

C．①④⑤

D．③⑤⑥參考答案：C略10.下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：D略11.下列敘述正確的是（

）A、強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)都難溶于水B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均大于Na2CO3C、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D、Fe與S混合加熱生成FeS2參考答案：C12.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol

Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

13.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C.S2－、Na＋、K＋、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：AA、這些離子在酸性條件下能夠大量共存，故A正確；B、Ba2＋和SO42－反應(yīng)生成BaSO4↓，因此這些離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、S2－與H＋不能大量共存，生成H2S，這些離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：解決本題應(yīng)注意一些隱含，如NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與具有還原性離子大量共存，如酸性溶液中NO3－與Fe2＋不能大量共存。14.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．葡萄糖

B．纖維素

C．油脂

D．酶參考答案：A15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個(gè)水分子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用_______容量瓶（填序號）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_______________（將儀器標(biāo)號填在橫線上）。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸餾水...B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C.加水時(shí)，水量超過了刻度線（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應(yīng)該選取1000mL容量瓶，答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響，A錯(cuò)誤；B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，B正確；C．加水時(shí)，水量超過了刻度線，體積增加，配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5）A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水，A正確；B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B錯(cuò)誤；C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯(cuò)誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D正確；答案選AD。點(diǎn)睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法及誤差分析，為易錯(cuò)點(diǎn)。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)已知拆開1mol

H?H鍵、1molI?I鍵、1molH?I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要

______

(填“放出”或“吸收”)

______

kJ的熱量.氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是

______

(填化學(xué)式)(2)C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ。計(jì)算說明：有數(shù)值計(jì)算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位。①1gC完全燃燒時(shí)放出的熱量?_________

②完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？_________參考答案：(1)放出

5.5

H2

(2)32.8kJ

CH4【分析】（1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，鍵能越大越穩(wěn)定；（2）①1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=；②計(jì)算1gC、CH4分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4哪種燃料放出的熱量多?！驹斀狻浚?）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為：598kJ?587kJ=11kJ，生成1molHI需要放出=5.5kJ的熱量，鍵能越大越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是氫氣，故答案為：放出；5.5；氫氣；（2）①1molC完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g,則1gC完全燃燒放出的熱量==32.8kJ，故答案32.8kJ；②1gCH4完全燃燒放出的熱量==55.6k