上海市民辦育辛高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海市民辦育辛高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB

參考答案：D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），錯(cuò)誤；B、在這兩種酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a點(diǎn)的C（H+）小于b點(diǎn)的C（H+），故a點(diǎn)的C（A-）小于b點(diǎn)的C（B-），即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：C（HA）＜C（HB），錯(cuò)誤；D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，正確。2.2011年9月23日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了美國(guó)拉斯克醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素有—O—O—鍵具有較強(qiáng)的氧化性C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－D．等物質(zhì)的量的NO和NO2同時(shí)被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O參考答案：D試題分析：A、氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和H2O，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D、離子方程式正確，D正確，答案選D。4.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略5.M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不的是A.

B.C.

D.參考答案：D略6.對(duì)下列圖像的描述正確的是

①根據(jù)圖甲可判斷反應(yīng)的ΔH<0②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5③圖丙可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響

④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化的情況A．①③ B．②④ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=3左右沉淀完全，此時(shí)銅離子不沉淀，pH=5時(shí)Cu2+開(kāi)始沉淀，故可以加入適量CuCO，調(diào)節(jié)pH值至3～5，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入雜質(zhì)，故②正確；③由圖③可知，p2到達(dá)平衡時(shí)間短，說(shuō)明壓強(qiáng)p2＞p1，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故圖象p2應(yīng)表示使用催化劑，故③錯(cuò)誤；④醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故④正確；故選B。7.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中加入約其容量的體積的自來(lái)水，并放入幾片碎瓷片B．將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中C．冷水從冷凝管下口流入，上口流出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分參考答案：B略8.關(guān)于SO2的敘述，正確的是（）A．它可使石蕊試液褪色B．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色C．它能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀D．它與水作用生成H2SO4參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：氧族元素．分析：A．根據(jù)SO2的漂白性有一定的選擇性，不能漂白石蕊等；B、根據(jù)SO2具有還原性，能被氯氣所氧化；C、根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理來(lái)分析；D、根據(jù)SO2與水發(fā)生化合反應(yīng)；解答：解：A．因SO2的漂白性有一定的選擇性，不能漂白石蕊，二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以二氧化硫通入紫色石蕊試液只變紅后不褪色，故A錯(cuò)誤；B、因SO2具有還原性，能被氯氣所氧化：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不能使品紅溶液褪色，故B正確；C、因HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以H2SO3和BaCl2不能反應(yīng)生成BaSO3和鹽酸，故C錯(cuò)誤；D、SO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO3，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，需要注意的是氧化硫具有漂白性、但二氧化硫的漂白具有選擇性．9.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說(shuō)法不正確的是（

）

A、晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2B、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8C、晶體中一個(gè)硅原子共用的最小環(huán)的數(shù)目為4D、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：BC略10.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略11.向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒確定Cu元素化合價(jià)變化．【解答】解：1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到2mol電子，1mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是2mol，所以Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等確定元素化合價(jià)變化，從而得到生成物，題目難度中等．12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互稱(chēng)為同分異構(gòu)體C．石油的分餾屬于物理變化D．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)三種高分子化合物均能水解參考答案：D解析：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷而使溴水褪色，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，苯和溴水不反應(yīng)，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A正確；B．乙醇和二甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，故B正確；C．石油的分餾是控制各個(gè)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化，故C正確；D．有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量很大，達(dá)幾萬(wàn)或幾十萬(wàn)，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故選D．13.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略14.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：B解析：A、反應(yīng)⑴中鐵和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，⑵中無(wú)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)⑴O2的化合價(jià)從0降到-2，O2是氧化劑，鐵的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)eO·Cr2O3是還原劑，故B正確；C、高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C錯(cuò)誤；D、生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子27/84=7mol，故D錯(cuò)誤。故答案選B15.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是_____________。（2）寫(xiě)出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：②_______________________③__________________________________參考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3Cu+8H++2NO3-

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某溫度（t℃）時(shí)，純水的電離出來(lái)的c（OH﹣）=1.0×10﹣6.5，則該溫度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的NaOH溶液aL與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=（2）已知25℃，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動(dòng)”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：①A（石墨）電極的名稱(chēng)是②寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是

．③當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3．參考答案：（1）大于；10：1；（2）向右；減??；（3）①陽(yáng)極；②CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；③0.05；BD．考點(diǎn)：水的電離；原電池和電解池的工作原理．.專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：（1）水的電離的過(guò)程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大；溶液呈中性，說(shuō)明氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)加入氫氧化鈉后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減??；（3）①燃料電池屬于原電池，負(fù)極燃料失電子，正極氧化劑得電子，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽(yáng)極；②燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；③電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，據(jù)此寫(xiě)出方程式，根據(jù)方程式計(jì)算；陰極上析出金屬，則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素．解答：解：（1）水的電離的過(guò)程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1.0×10﹣6.5×1.0×10﹣6.5=10﹣13＞10﹣14，所以溫度高于室溫，故答案為：大于；此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案為：10：1；（2）已知25℃，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)氨水電離，則電離平衡向右移動(dòng)；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，pH減??；故答案為：向右；減??；（3）①燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽(yáng)極，A和氧氣相連，故A為陽(yáng)極；故答案為：陽(yáng)極；②該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；③電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量為n，4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

432g

4mol

5.40g

nn==0.05mol，陰極上析出金屬，則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素，析出5.40g時(shí)轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故正確；C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol＜0.05mol，故正確；故答案為：0.05；BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、原電池和電解池原理，注意（3）題中，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．18.化合物A～I(xiàn)均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-、S042-等八種離子中的某兩種形成的化合物，物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

；（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：

；（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反應(yīng)后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

。參考答案：略19.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。(1)生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為_(kāi)_____，該催化劑______（填能或不能）有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；(2)如圖是1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS（g）燃燒的能量變化①CH4完全燃燒的活化能是______kJ/mol。②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S（g）、H2O（g）和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式______；(3)在密閉容器中充入2molCH4（g）和1molO2（g），在不同條件下反應(yīng)：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①P1時(shí)升高溫度n（CH3OH）______（填“增大”、“減小”或“不變”）；②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______（填序號(hào)）；a．減小壓強(qiáng)

b增大投料比

c.及時(shí)分離產(chǎn)物④若F點(diǎn)n（CH3OH）=1mol，總壓強(qiáng)為2.5MPa，則T0時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=______。參考答案：(1)100%

不能

(2)①126

②CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=+352kJ/mol

(3)①減小

②v(N)＞v(F)＞v(E)

③c

④2【分析】(1)根據(jù)圖知，總反應(yīng)中甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成唯一產(chǎn)物CH3COOH，所有原子完全被利用；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)；(2)①活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量；②CH4還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2的化學(xué)方程式為CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)；反應(yīng)I：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802kJ/mol，反應(yīng)II：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-577kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)I-反應(yīng)II×2計(jì)算CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)的焓變△H；(3)①P1時(shí)升高溫度n(CH3OH)減??；②相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則n(CH3OH)增大，根據(jù)圖知，壓強(qiáng)P1＞P1，溫