安徽省淮南市勵志中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省淮南市勵志中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0.1mol銅與40mL10mol·L－1濃HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的氣體在標準狀況下的體積一定為4.48L

B．銅有剩余C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為(0.2+a)mol參考答案：CD略2.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸參考答案：C略3.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（

）

A、在空氣中燃燒都能生成過氧化物

B、都能夠與水反應(yīng)

C、都有較強的還原性

D、最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強堿參考答案：A略4.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略5.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

（

）A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C洗氣

D．萃取參考答案：D略6.下列哪些操作，不適宜保存蔬菜中的維生素

A.洗菜：要先洗后切B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥C.切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置D.烹飪：烹調(diào)蔬菜時適當加點醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B7.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是物

質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為2﹕l

參考答案：B略8.欲使相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則需用同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：D略9.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，不變C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C10.裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D乙醇是可燃性液體，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是，答案選D。11.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）

A．a(chǎn)/28mol-1

B．a(chǎn)mol-1

C．28amol-1

D．a(chǎn)/14mol-1參考答案：C略12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．鹽酸跟氫氧化銅溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O參考答案：A13.（4分）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列問題：（1）需要98%的濃硫酸

ml（計算保留兩位小數(shù)）。（2）配制時，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需

。參考答案：(1）13.6

（2）250ml容量瓶，膠頭滴管。14.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：略15.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A硫化鈉與亞硫酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃色沉淀S2-有還原性與SO32-有氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室需要0.1mol?L-1NaOH

溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。（2）

配制時，其正確的操作順序是___________（用字母表示，每個操作只用一次）。A.用少量水洗滌燒杯2

次~3

次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaOH

固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm

處（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是_______（填字母）。A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH

固體質(zhì)量為___________g。II.配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL。回答下列問題。（5）需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有25mL、50mL、100mL

量筒，應(yīng)選用_________mL

規(guī)格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________

（填字母）。A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)bd

500mL

容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)A

(4)2.0g

(5)27.2mL

500mL

(6)ACD試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。I（1）由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析，不需要使用的儀器為b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了圖中的燒杯和玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有：500mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制時的操作順序為BCAFED。（3）容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水；答案選A。（4）所需NaOH固體的質(zhì)量為0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。II（5）根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變列式：1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（濃H2SO4）=27.2mL。應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒。（6）A項，濃硫酸溶于水放熱，溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積變小，所配溶液濃度偏高；B項，轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；則使所配溶液濃度偏高的是ACD?！军c睛】定容時仰視、俯視的分析：如圖仰視刻度線（圖1），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低。俯視刻度線（圖2），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是________________。參考答案：(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)變大(4)D>A>B>C18.(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，且氣體體積為標況體積)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，

原因是

。(2)求2～3