2022-2023學(xué)年福建省龍巖市漳平第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省龍巖市漳平第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作不能形成噴泉或相關(guān)數(shù)據(jù)不正確的是

（

）選項ABCD燒瓶中的氣體NO2:O2=2:1CO2NH3:O2=2:1HCl：Cl2＝1:2燒杯中的溶劑H2ONaOH溶液稀鹽酸飽和食鹽水燒瓶中液體與燒瓶總體積之比５：６１：２２：３１：３參考答案：B略2.棉花和羊毛都具有的特點是()A．主要成分都是纖維素B．灼燒后都有燒焦羽毛的氣味C．燃燒產(chǎn)物都只有二氧化碳和水D．在一定條件下都能發(fā)生水解參考答案：D解析棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味。3.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是A．只有①

B．只有②C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D4.下列說法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A【分析】A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；

B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；

C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)?！驹斀狻緼.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項錯誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項錯誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題綜合考查離子的檢驗與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項是常考點，也是學(xué)生的易錯點。在進行離子檢驗時，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO42-正確的檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。

5.由于化學(xué)反應(yīng)而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲烷

B．苯C．聚乙烯

D．乙烯參考答案：D解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、聚乙烯、甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．故選D．6.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D7.用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．用粗鋅代替純鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略8.在下圖的裝置中，屬于原電池的是

（）

A

B

C

D第Ⅱ卷非選擇題部分（共３１分）

參考答案：B略9.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B試題分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故選項B正確。10.下列說法正確的是

（

）A.摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一C.１摩爾氫氣分子可以表示為１molH2D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：C略11.

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A、實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B、鋁是一種較活潑的金屬C、反應(yīng)放出大量的熱量D、鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D12.下列敘述正確的是

（

）A．葡萄糖屬于單糖，能發(fā)生水解反應(yīng)B．纖維素屬于糖類，且有甜味C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，要合理攝入D．蛋白質(zhì)是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖參考答案：C略13.Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A．兩者均有丁達爾現(xiàn)象 B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)微粒可通過濾紙參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)．【專題】溶液和膠體專題．【分析】A．膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液無丁達爾效應(yīng)；B．膠體不能通過半透膜，溶液可以通過；C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；D．溶液和膠體都能透過濾紙．【解答】解：A．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備，故A錯誤；B．膠體不能通過半透膜，溶液可以通過，故B錯誤；C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，過量的鹽酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液無此性質(zhì)，故C錯誤；D．溶液和膠體都能透過濾紙，故D正確．故選D．【點評】本題考查溶液和膠體的性質(zhì)，難度不大，平時注意知識的積累．14.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（

）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2與N2C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強、同體積的N2和O2參考答案：A略15.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C2－＞D－＞B＋＞A2＋

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一個空計分）（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意

上述G步驟操作的目的是

(3)

能用CCl4來萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精來萃取水中的碘，其理由是

。參考答案：(1)CBDAGHEF(2)邊放出下層液體，邊觀察液體分界面，當界面到達活塞處迅速關(guān)閉活塞(3)漏斗內(nèi)與大氣相通，是液體順利流下。碘單質(zhì)在CCl4種的溶解度比在水中的大，且兩種溶劑互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精與水任意比互溶，無法分離三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：（寫出解題過程）⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝

mol，V2＝

mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)

mL。⑶若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：

。參考答案：

⑴由圖像可知：V1mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應(yīng)的，則與Mg、Al反應(yīng)的為H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假設(shè)n(Mg)＝xmol，n(Al)＝y(tǒng)mol，則有方程組：，解得：x＝0.06mol，y＝0.04mol。當加入V2mLNaOH溶液時，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，關(guān)系式為：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160mL＋＝440mL⑵當Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全時，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式為2NaOH～H2SO4，∴V(NaOH)＝＝400mL。⑶當所得沉淀中無Al(OH)3時，NaOH溶液過量，反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為：Na2SO4、NaAlO2。則根據(jù)Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45L×1mol/L≥0.1L×2mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。解得a≥，則滿足此條件的a的取值范圍是≤a＜1。18.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。（用元素符號表示）（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_________________________________。（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的___。（填化學(xué)式）（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____。（填化學(xué)式）參考答案：(1)Ar

(2)Na＞Mg＞F

(3)

(4)NaOH

(5)Cl2

解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①—⑩分別為19.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個。(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；(2)C、D、E原子半徑由大到?。篲_____(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；(3)A常用作電池電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式解釋)；(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質(zhì)的電子式：_________。參考答案：(1)Li

O

第三周期第ⅥA族

(2)Na＞S＞O

S2-＞O2-＞Na+

(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

(4)極性鍵

(5)同素異形體

＞

水分子間存在氫鍵

(6)

【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，則A為Li元素；C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為O元素；B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，最低負化合價的絕對值=3，最高正化合價=+5，為VA族元素，原子序數(shù)小于8，B為N元素；D與A同主族，D為Na元素；E的M層電子數(shù)