安徽省淮南市高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省淮南市高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略2.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A．△H3=△H1+2△H2

B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－△H2

D．△H3＝△H1－△H2參考答案：A略3.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（）A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）=═c（OH﹣）乙C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

分析：A．如果酸為強(qiáng)酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲＜V乙；B．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計(jì)算出水電離的氫氧根離子濃度；C．如果酸是強(qiáng)酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過(guò)量，反應(yīng)后的混合液可能顯示酸性；D．若甲乙都是強(qiáng)酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同．解答：解：A．若酸為強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過(guò)程中氫離子濃度不變5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正確；B．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，則10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B正確；C．若酸是強(qiáng)酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，溶液可能顯酸性，故C正確；D．若甲乙都是強(qiáng)酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵．4.已知某原子的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說(shuō)法中正確的是

A．若n=4，則X是第四周期元素

B．若n=3，則Z可能等于25

C．若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種

D．若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個(gè)s電子參考答案：B略5.物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl

B．NaClC．CH3COONa

D．NaNO3參考答案：A6.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(，化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之

和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為(

)參考答案：A7.由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）A．Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑B．H+向Zn電極移動(dòng)C．溶液的pH增大D．電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極．解答解：A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A錯(cuò)誤；B．H+向正極即向Cu電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；D．電子從鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答．8.參考答案：A9.右圖中X為直流電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷中正確的是

A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．Z溶液中向Cu電極移動(dòng)參考答案：C略10.下列關(guān)于乙烯與乙烷分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）A.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)B.乙烯分子中的碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氫原子不處在同一平面上C.乙烯和乙烷分子中碳?xì)滏I的鍵角都為120°D.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能，但略小于碳碳單鍵的兩倍參考答案：BD11.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是

A．HCHO、CH3COOH

B．

、

C．CH3COOH、CH3CH2OH

D．醋酸、硬脂酸參考答案：D略12.有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定義為

AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正確的是

（

）

A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C．在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)參考答案：略13.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（

）A.

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

B.金屬Na著火，立即用水撲滅C.

皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D.

稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是A．CaCl2

B．Na2O2

C．H2O

D．NH4F參考答案：B15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（

）A、0.224L

B、0.336L

C、0.448L

D、0.672L參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。認(rèn)真觀(guān)察下圖，然后回答問(wèn)題。（1）圖中反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為

。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)(II)與實(shí)線(xiàn)(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是

。（4）標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是

。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥就裝待測(cè)液

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)參考答案：⑴

放熱⑵409.0kJ/mol⑶使用了催化劑（4）BC略18.機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為

；（2）Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為

（填字母序號(hào)）；a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；

C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

和

；（5）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：（1）C5H10O

…………1分（2）a、b

……2分（3）I：

…………

2分

II：……2分

…………2分（4）

…………各1分（5）

…2分

19.已知有機(jī)物中一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易脫水形成碳氧雙鍵；物質(zhì)A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________。（2）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1。則B的分子式為_(kāi)________________。（3）F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)。若F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________