湖北省黃岡市曙光中學高一化學上學期期末試卷含解析

湖北省黃岡市曙光中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是

A.棉花的主要成分是纖維素B.過多食用糖類物質如淀粉等不會致人發(fā)胖C.淀粉在人體內直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質參考答案：A2.下列表示不正確的是

（

）A.0.1molFe

B.1mol氧

C.0.5molNa2CO3

D.0.2molH2SO4參考答案：B3.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WX

YZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是YB.Y元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【詳解】A項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是O，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性高氯酸強于硫酸，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，其對應的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯誤；D項、W是N元素，簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

4.向含下列離子的溶液中，加足量氫氧化鈉溶液，經充分攪拌反應并靜置、過濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是A．Na+、Mg2+

B．Fe2+、Cu2+

C．Al3+、Cu2+

D．Mg2+、Fe3+參考答案：D略5.已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是

A. B. C. D.參考答案：C【分析】離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質的量不符，故D錯誤;答案：C6.元素X的原子獲得3個電子與元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同。X、Y兩種元素的單質在高溫下反應得到的化合物的正確化學式為

（）A．X2Y3

B．Y3X2

C．Y2X3

D．X3Y2

參考答案：B略7.向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加溶液，沉淀不溶解。該溶液中存在（

）A、

B、

C、

D、或參考答案：D略8.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示（）①c（Ag+）

②c（NO3﹣）

③a棒的質量

④b棒的質量

⑤溶液的質量．A．①③ B．③④ C．①②④ D．②參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學專題．分析：Fe、Ag、AgNO3構成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應，在負極上質量減輕，正極上析出金屬銀．解答：解：根據(jù)圖中裝置試驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應，在負極上金屬鐵本身失電子，即a棒質量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質量增加，銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，溶液的質量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質量減輕．故選D．點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答．難度不大9.下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C10.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反應類型是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應參考答案：A11.實驗室保存下列化學試劑的方法有錯誤的是：A．水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中

B．濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中C．固體燒堿放在廣口塑料瓶中并用塑料蓋密封D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水ks5u參考答案：B略12.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學反應：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質的量濃度為()A．1mol/L B．0.5mol/LC．0.25mol/L D．0.2mol/L參考答案：B解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子組成可知，在化學反應中NaOH與NO2、NO混合氣體的物質的量相等(Na與N原子個數(shù)比1﹕1，守恒)。224mL標準狀況下的NO2和NO混合氣體的物質的量是0.01mol，則NaOH的物質的量也是0.01mol。13.實驗室利用以下反應制取少量氨氣:NaNO2

+NH4Cl=NaC1+N2

↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是A.NaNO2發(fā)生氧化反應B.每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3

molC.NH4

Cl

中的氯元素被還原D.N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：BA、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應，選項A錯誤；B.反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為3mol，選項B正確；C、NH4C1中的氯元素化合價不變，不被還原；氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，選項C錯誤；D.反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產物又是還原產物，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑的概念以及電子轉移知識，考查學生對教材的熟悉程度，必須對概念的判斷熟悉：化合價降低元素所在的反應物是氧化劑被還原，化合價升高元素所在的反應物是還原劑被氧化；根據(jù)化合價的升降來確定反應中電子的轉移。14.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換的碘提純。但浸取液中通入氯氣時會生成少量性質類似氯氣的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質，使其中的碘完全游離出來，需加入適量的

（

）A．CaO

B．KI

C．H2O

D．酒精參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.CO2分子內存在著極性共價鍵C.SO2與H2O反應的產物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物參考答案：B試題分析：O2分子內存在著非極性共價鍵，故A錯誤；CO2分子內存在著極性共價鍵，故B正確；SO2與H2O反應的產物是H2SO3，是共價化合物，故C錯誤；HCl為共價化合物，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：__與鹽酸反應最劇烈，___與鹽酸反應的速度最慢；__與鹽酸反應產生的氣體最多。（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為________（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋

(3)分液漏斗

(4)變藍

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3【詳解】Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1g鉀失去1/39mol電子，1g鈉失去1/23mol電子，1g鎂失去1/12mol電子，而1g鋁失去1/9mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣與H2S反應置換出硫，反應的離子方程式為：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根據(jù)儀器的構造可知，儀器A的名稱為分液漏斗；（4）濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍色；（5）非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中觀察到有白色沉淀生成；為防止HCl干擾，應該加入一個裝置吸收HCl且不能溶解CO2，洗氣瓶中應盛放飽和NaHCO3溶液。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列微粒的名稱。①一OH

②—CHO

③OH—

（2）下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質、同系物或同分異構體等，請判斷它們之間的關系。①2一甲基丁烷和丁烷

②異戊烷和2，2一二甲基丙烷

③間二甲苯和乙苯

④1—己烯和環(huán)己烷

（3）下列物質①鐵

②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時克服離子鍵的是

，（填寫序號，下同）熔化時克服共價鍵的是

，溶于水克服分子問作用力的是

。（4）在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加l對共用電子。試回答下列問題：①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對數(shù)為

②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問共用電子對數(shù)為

③CX可看作足烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳原子間共用電子對數(shù)為140，則符，合該條件的碳單質的化學式為

；符合該條件的稀烴的分子式是

。參考答案：

羥基

醛基

氫氧根同系物

相同的物質

同分異構體

同分異構體⑥⑧

③⑤

②⑦n-1

(2)n+3

C70;

C140H28018.（10分）某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．(1)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟：①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入______________________溶液；②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；③將沉淀加入___________中，使之完全溶解；④用______________的方法（選填“用有機物萃取”或“加熱蒸發(fā)”），得到純凈的硝酸鈣晶體．(2)該過程涉及2個化學反應，請寫出這兩個反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.參考答案：略19.將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中，然后滴加1mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積的變化所示。當V1＝160mL時，金屬粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝__________。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a，用100mL2mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。寫出滿足此條件的a的取值范圍

。參考答案：(1)0.06

440mL

注意單位(2)400mL(3)0.5≤a<1。解析：本題考查了鎂、鋁及其化合物的性質、有關計算、圖像分析等知識。(1)100mL2mol