2022年安徽省六安市壽縣迎河中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年安徽省六安市壽縣迎河中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是

（

）A.HNO3溶液

B.HF溶液

C.Na2SiO3溶液

D.NaOH溶液參考答案：A2.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定混合后的溶液呈中性的依據(jù)是c(H+)==amol?L-1

A混合溶液中：c(H+)=

mol?L-1

B混合溶液中：c(H+)=

mol?L-1

C混合溶液中：c(H+)=D對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸參考答案：C略3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/mL)，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a、b分別為(

)A.a>10b＝9.2

B.a>10b<9.2C.a＝10b＝9.2

D.a<10b>9.2參考答案：B設98%濃硫酸的密度是ρ1，體積為V1，濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是ω1，水的密度是ρ2，體積是V2，稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是ω2。稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)ω2=×100%=×100%＝49%，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物質(zhì)的量濃度b=mol/L=mol/L=7mol/L＜9.2，故選B。4.下列實驗可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質(zhì)C.加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略5.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══

Al(OH)3↓+3NH4+C．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+══Cu2++H2↑D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3參考答案：C略6.下列指定微粒的個數(shù)比等于2:1的是

(

)

A.H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)C.Be2＋離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

D.Mg2＋離子中的中子數(shù)和電子數(shù)參考答案：B略7.能源家族成員：①石油②電力③風能④天然氣⑤水煤氣⑥氫能，其中屬于二次能源的有

()

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥參考答案：D8.右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)相等，下列敘述不正確的是()

A、三種元素的原子半徑大小順序是C<A<B，

B、A元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸，C、B元素的氧化物和氫化物的水溶液都是酸性物質(zhì)，D、C元素的單質(zhì)是非金屬中唯一能跟水反應的物質(zhì)。參考答案：D略9.L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L－多巴酸堿性的敘述中正確的是A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略10.下列說法正確的是（）A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC.0.5molH2約含有3.01×1023個氫原子D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1參考答案：D試題分析：物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯誤；0.5molH2約含有6.02×1023個氫原子，故C錯誤；NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量比為16∶1，故D正確。11.分子式為C5H11Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)()A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C試題分析：C5H11Cl實質(zhì)是C5H12中的一個氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機物，有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl的同分異構體共有8種。故答案C。12.22．已知C+CO22CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1；N2+3H22NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）B．都增大

B．都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．版權所有分析：溫度升高，化學反應速率增大，與化學反應是吸熱反應還是放熱反應無關，以此來解答．解答：解：C+CO22CO（吸熱反應）的反應速率為v1，N2+3H22NH3（放熱反應）的反應速率為v2，當反應溫度升高時，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，v1和v2都增大，故選A．點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基本概念的理解和應用，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響．13.下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：B略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫、常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)為3NAB.標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)為0.1NAC.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有K+數(shù)為NAD.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA參考答案：A【詳解】A.常溫、常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇含有的分子數(shù)，B錯誤；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯誤；D.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯誤。答案選A。15.下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達到實驗目的的是

A．檢查氣密性

B．制備氨氣

C．吸收氨尾氣

D．噴泉實驗參考答案：BA、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，插入水中的導氣管端有氣泡產(chǎn)生，則氣密性好，A正確。B、NH4Cl固體加熱分解生成NH3和HCl，在試管口冷卻又結合成NH4Cl，得不到氨氣，B錯誤。C、氨氣易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正確。D、氨氣易溶于水，導致燒瓶內(nèi)壓強減小時可形成噴泉，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時需用的儀器還有

。（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

(填序號)①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E．未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：___________、_______________；（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________（填化學式）；（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉移1mol電子，則該反應的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學式）。參考答案：(1)煉鐵原料或用作涂料、油漆等

(2)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

(3)Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3、H2SiO3

(4)CO【分析】向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物、二氧化硅是酸性氧化物，二者均溶于氫氧化鈉溶液中，F(xiàn)e2O3不溶于堿，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，加入鹽酸生成硅酸和氯化鋁，氯化鋁溶液中滴入氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解，生成氧化鋁，由此分析解答?！驹斀狻浚?）向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后氧化鋁和二氧化硅溶解，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵，氧化鐵可作為煉鐵的原料，氧化鐵為紅色，可用作涂料、油漆等；（2）根據(jù)框圖流程，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁、二氧化硅溶解，反應的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）試劑③為氨水，將鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根離子和偏鋁酸根離子反應生成硅酸和氫氧化鋁，因此產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3、H2SiO3；（4）Cl2有強氧化性，碳具有還原性，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉移1mol電子，這說明反應中碳失去2個電子，即氧化產(chǎn)物是CO。18.有六種無色溶液，已知它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來。為了鑒別它們各貼以標簽a、b、c、d、e、f，然后進行下列實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：實驗編號(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反應現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀有無色氣體產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀溶液呈黃色

(注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化)試判斷a、b、c、d、e、f各是那種溶液?a

b

c

d

e

f

參考答案：

a．Na2CO3

b．BaCl2

c．Na2SO4

d．NaClO

e．HCl

f．KI19.請根據(jù)所學知識，回答下列問題：某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。(1)B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________________，Cu板上的現(xiàn)象是___________；(2)從能量轉化的角度來看，A中是將化學能轉變?yōu)開________，B中主要是將化學能轉變?yōu)開________；(3)該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________；A．原電池反應的過程中一定有電子轉移B．電極一定不能參加反應C．原電池裝置中的電子流向：負極→外線路→正極→電解質(zhì)→負極D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生(4)在B中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是_________。A．鋅片溶解32.5g

B．鋅片增重32.5gC．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：(1)負

Zn-2e-═Zn2+

有無色氣體產(chǎn)生

(2)熱能

電能

(3)AD

(4)A【分析】(1)鋅-銅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應；(2)A燒杯中溫度升高，該反應是放熱反應；原電池將化學能轉化成電能；(3)根據(jù)原電池原理分析判斷；(4)鋅-銅-稀硫酸組成的原電池反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)轉移的電子借助于方程式分析計算?！驹斀狻?1)鋅-銅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，電極反應為