黑龍江省哈爾濱市楊樹第三中學高一化學月考試題含解析

黑龍江省哈爾濱市楊樹第三中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定

B．硫酸的酸性弱于高氯酸C．H2S比HC1易被氧化

D．氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定參考答案：A2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A.X的原子序數比Y的小

B.X原子的最外層電子數比Y的大C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價比Y的小參考答案：D3.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（

）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4

參考答案：略4.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略5.實驗室用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫，下列說法不正確的是

（

）A.銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應B.每生成64gSO2，轉移電子的物質的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2molD.在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性參考答案：C略6.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(

)A.制取少量純凈的

CO2氣體B.驗證鎂和鹽酸反應放出熱量C.制取并收集干燥純凈的NH3D.制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色參考答案：B【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，所以得不到純凈的二氧化碳氣體且純堿為粉末狀固體，會從隔板上漏下，故A錯誤；

B．鎂和鹽酸反應放熱，試管內壓強增大，可觀察到U形管左側液面下降，右側液面升高，故B正確；C．氣體收集錯誤，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，故C錯誤；

D．酒精與水互溶，不能隔絕空氣，應選苯隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D錯誤。

故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的制備實驗、性質實驗及實驗裝置的作用等為解答的關鍵。7.下列關于鈉的氧化物的敘述不正確的是()A．Na2O2是白色固體，和-冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．Na2O2中陰離子化合價為-1價D．都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物參考答案：D略8.下列物質屬于純凈物的是(

)A.鹽酸

B.明礬

C.水玻璃

D.漂白粉參考答案：BA、鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，故B正確；C、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉屬于混合物，故D錯誤。9.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關于Bi和Bi的說法正確的是（

）A．Bi和Bi都含有83個中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數不同D．Bi和Bi分別含有126和127個質子參考答案：B解：A、83209Bi中中子數=209﹣83=126，83210Bi中中子數=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子數分別是126、127，故A錯誤．B、質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，83209Bi、83210Bi是質子數相同中子數不同的同一元素，所以是同位素，故B正確．C、原子中質子數=核外電子數，所以83209Bi和83210Bi的核外電子數都是83，故C錯誤．D、83209Bi和83210Bi的核內質子數都是83，故D錯誤．故選B．10.下列化合物的分子式可能代表一種以上物質的是：

（

）

A．C3H8

B．C4H10C．CH3Cl

D．CH2Br2參考答案：B略11.下列有關電池的敘述正確的是A.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉化率可達100％B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄D.鉛蓄電池負極是PbO2，正極是Pb參考答案：C【詳解】A.燃料電池轉化率不可能為100%，故A錯誤；B．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯誤；C.鋅錳干電池工作過程中，負極反應為：Zn-2e-=Zn2+，鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故C正確；D.鉛蓄電池負極是Pb，正極是PbO2，故D錯誤；答案選C。12.下列各組物質中，存在X→Y

或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是選項XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOH

參考答案：AA、二氧化硅不能與水直接反應而不能一步轉化生成硅酸，存在X→Y不能通過一步反應完成轉化，選項A選；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應完成轉化，選項A不選；C、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應完成轉化，選項C不選；D、NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和水，Na2CO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應完成轉化，選項D不選。答案選A。13.在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是

A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略14.下列關于有機化合物的敘述不正確的是A.正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高B.水可以用來分離溴苯和苯的混合物C.CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構D.溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯參考答案：B【詳解】A．相同碳原子數的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高，故A正確；B．溴苯和苯互溶，均不溶于水，則用水不能分離溴苯和苯，故B錯誤；C．甲烷為正四面體結構，2個H被Cl取代只有一種結構，則CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構，故C正確；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應，乙烷不能，則溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正確；故答案為B。

15.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗．回答有關問題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現(xiàn)象是：________，A中發(fā)生反應的化學方程式是

；(2)反應片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現(xiàn)象有：________，B中發(fā)生反應的離子方程式是：________。參考答案：(1)_有氣泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；寫出BC2的結構式__________。（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g)BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。A．增加B單質的量，反應速率加快B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡D．2min時，A2C的轉化率為80%E．氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：________________________________________________________________________。（5）寫出D的單質與乙醇反應的化學方程式：________________________________________________________________________。（6）將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：（1）第二周期第ⅣA族，O＝C＝O；（2）O2－>Na＋；（3）0.05mol/(L·min)，CE；（4）CO＋4OH－－2e－===CO32－＋2H2O；（5）2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑（6）8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O==4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑。試題分析：A是原子結構最簡單的元素，推出A為H，B元素原子最外層的電子數是其電子層數的2倍，推出B可能C或S，因為是短周期元素，則B為C，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物，推出C為O，D同周期主族元素中原子半徑最大，應是下一周期的Na，（1）根據上述推斷，C在周期表的位置是第二周期VIA族，BC2為CO2，其結構式為O=C=O；（2）這兩種離子核外電子排布相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，即O2－>Na＋；（3）根據壓強增加20%，根據壓強比等于物質的量之比，則反應后的物質的量為1.2mol，根據差量法，消耗水蒸氣的物質的量為0.2mol，v(H2O)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；A、因為B為固體，濃度視為常數，反應速率不變，故錯誤；B、恒容狀態(tài)下，充入非反應氣體，各組分的濃度不變，化學反應速率不變，故錯誤；C、根據密度的定義，氣體質量增加，恒容狀態(tài)下，體積不變，當密度不再改變，說明反應達到平衡，故正確；D、轉化率為0.2/1×100%=20%，故錯誤；E、根據平均摩爾質量的定義式，氣體質量增大，氣體的物質的量增大，當平均摩爾質量不變，說明達到平衡，故正確；（4）CO和氧氣在NaOH溶液中構成燃料電池，CO在負極上失電子，電極反應式為：CO＋4OH－－2e－=CO32－＋2H2O；（5）乙醇含有羥基和鈉發(fā)生取代反應，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；（6）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋再和NaOH反應生成Fe(OH)3，根據量，得出離子反應方程式為：8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O==4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑。18.（1）（現(xiàn)有下列5種有機物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號）①能與H2發(fā)生加成反應的有______________。②能與Na反應的有______________________。③能與NaOH溶液反應的有________________。④常溫下能與溴水反應的有________________。（2）下列各組物質：A．金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D．甲烷與戊烷；E、與F．與其中互為同位素

_____；（填編號．下同），互為同系物的是____，互為同分異構體的是___，屬于同一物質的是______________。參考答案：(1)①A、B

②D、E

③E

④B

(2)C

D

E

F解析：（1）①苯可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，乙烯含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，故答案為：A、B；

②乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可與鈉反應生成氫氣，故答案為：D、E；

③乙酸含有羧基，具有酸性，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故答案為：E；

④乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故答案為：B；（2）A．金剛石與石墨均為碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體；B、淀粉與纖維素均屬于高分子化合物，不存在以上關系；C氕與氘質子數相同，中子數不同，屬于同位素；D．甲烷與戊烷結構相似，分子組成上相差4個CH2原子團，屬于同系物；E．與分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；F．與屬于同種物質；則互為同位素為C；互為同系物的是D，互為同分異構體的是E，屬于同一物質的是F。點睛：準確理解相差概念是解題關鍵，質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同；據此判斷分析。19.為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑