2022年廣東省肇慶市蓮塘中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省肇慶市蓮塘中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀釋前電離程度大小為X>Y>ZD．pH＝2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D2.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略3.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為

(

)

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略4.充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是

A．C4H6

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H2參考答案：B略5.下列敘述中，正確的是A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．單原子形成的離子，一定具有與稀有氣體原子相同的核外電子排布式C．如果兩原子核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同參考答案：C略6.右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞DB．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞AC．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化D．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)參考答案：B略7.對(duì)于可逆反應(yīng)

2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H＞0，下列圖像正確的是

參考答案：BD 8.用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕黃色，有關(guān)敘述有：①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；②逸出的氣泡是HI；③離子方程式為：H2O2＋2I－＝I2＋O2＋2H＋；④離子方程式為：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；⑤反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為水和O2，其正確的是

（

）

A．①④⑤

B．①②④

C．③④⑤

D．①③⑤參考答案：A略9.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D10.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是

A．少量的鈉保存在煤油中

B．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：ABD11.參考答案：A略12.有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)H+向左移動(dòng)，生成的物質(zhì)X是NH4Cl

B.通入H2的一極為正極C.通入N2的電極反應(yīng)為：N2+6H+-6e-=2NH3

D.放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大參考答案：A以N2、H2為原料，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿€原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，總反應(yīng)為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A.放電時(shí)H+向正極移動(dòng)，即向左移動(dòng)，生成的物質(zhì)X是NH4Cl，故A正確；B.通入H2的一極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.通入N2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C錯(cuò)誤；D.放電過程右邊區(qū)域?yàn)樨?fù)極區(qū)，H2-2e-=2H+，溶液pH逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了新型燃料電池，注意正負(fù)極的反應(yīng)和判斷，注意從化合價(jià)變化的角度分析。本題中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)中氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通入氮?dú)獾碾姌O為正極，通入氫氣的電極為負(fù)極。13.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．O2只作氧化劑參考答案：B14.下列敘述中，正確的是（

）

①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是氨基酸

④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

⑤氨基酸具有兩性A．②③

B．③④

C．②③⑤

D．①②⑤參考答案：C略15.下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是

（

）A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．化學(xué)反應(yīng)不同，化學(xué)平衡常數(shù)的單位就可能不同D．加入適宜的催化劑，分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的--是（

）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)ks5u⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高Ⅱ．某?；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。（2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。參考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分)③堿式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用所學(xué)知識(shí)填寫下列空白：（填代號(hào)）（1）下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅

②固態(tài)NaCl

③O2

④鹽酸

⑤碳棒

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)是

；能導(dǎo)電的是

．（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH為

；（3）現(xiàn)有三種一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的順序是

．參考答案：（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）2；（3）HA＜HB＜HC．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．分析：（1）物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬，有能自由移動(dòng)的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的溶液；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都首先必須是化合物．單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）計(jì)算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）；（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱；解答：解：（1）①金屬銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固態(tài)NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；③O2是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，能導(dǎo)電；⑤碳棒非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精水溶液是混合物，不能導(dǎo)電；⑦KOH水溶液是混合物，能導(dǎo)電；⑧熔融狀態(tài)的KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨葡萄糖非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；故答案為：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，鹽酸過量，c（H+）==0.01mol/L，所以pH=2，故答案為：2；

（3）一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐A＞HB＞HC，即PH由小到大的順序是：HA＜HB＜HC，故答案為：HA＜HB＜HC．點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，金屬單質(zhì)、半導(dǎo)體材料和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．18.（7分）根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

；（3）寫出②、⑤的反應(yīng)類型：②

、⑤

。參考答案：（1）HOOC（CH2）4COOH（1分）（2）（2分）（2分）（3）消去反應(yīng)，

縮聚反應(yīng)

（每空1分）略19.（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為

．（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號(hào)）．（3）如圖為某晶體的一個(gè)晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學(xué)式為

．參考答案：（1）分子晶體；（2）①③；（3）CBA3

【考點(diǎn)】分子晶體．【分析】（1）分子晶體熔沸點(diǎn)較低；（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3﹣CH3分子中碳原子采取sp3雜化；（3）根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個(gè)面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為=3，B原子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為=1，C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個(gè)數(shù)比為3：1：1，據(jù)此答題．【解答】解：