廣東省肇慶市塘崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省肇慶市塘崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略2.下列溶液中Br-濃度與20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-濃度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液

B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液

D.60mL1mol/LKBr溶液參考答案：C3.下列各組離子能夠大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

參考答案：答案：A4.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)(放熱反應(yīng))，下列判斷正確的是()A．說明金剛石的內(nèi)能比石墨低B．說明紅磷比白磷穩(wěn)定C．說明紅磷比金剛石穩(wěn)定D．此種變化為物理變化參考答案：B略5.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（

）

A．電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動B．甲放電時為正極，充電時為陽極C．放電時負極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－=M+nH+D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程參考答案：A【知識點】化學(xué)電源、新型電池解析：A、電池充電時，是電解池工作原理，乙電極是NiOOH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳的過程，為陽極，陰離子由陰極側(cè)移向陽極側(cè)，故OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故A正確；B．甲放電時為負極，充電時為陰極，故B錯誤；C．放電時甲為負極，負極的電極反應(yīng)式為M+nH+-ne－=MHn，故C錯誤；D．汽車下坡時是電解池原理發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了原電池和電解池原理，知道汽車上坡或加速、下坡或減速時裝置作原電池還是電解池是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．6.某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是A.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B.操作②的操作名稱是過濾C.操作③中盛放藥品的儀器是坩堝D.操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)參考答案：D試題解析：A．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確；B．普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，故B正確；C．由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故C正確；D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故D錯誤。7.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3參考答案：B略8.．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的無色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入過量Cu粉充分反應(yīng)后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+參考答案：A略9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略10.有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

下列有關(guān)的敘述正確的是A．可與反應(yīng)，最多消耗

B．可與濃溴水反應(yīng)，最多消耗N

C．可與溶液反應(yīng)，最多消耗D．常溫下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度參考答案：C11.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中M、W、X的原子序數(shù)之和等于30。下列判斷正確的是（

）

A．M的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈中性

B．最高價氧化物的水化物的酸性H3XO4強于HMO3

C．X與Y形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．Y與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13參考答案：D略12.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（

）

A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

參考答案：答案：A13.某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為21B．用50mL量簡量取23.00mL濃鹽酸C．用酸式滴定管取15.30mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量氧化銅粉來為ll.70g參考答案：C14.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下

加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D15.下列化學(xué)用語表述正確的是A.二氧化碳的電子式:B.氯化氫的電子式：C.CH4分子的比例模型：D.水的電離方程式：H2O=H++OH-參考答案：C點睛：本題考查化學(xué)用語，涉及電子式的書寫、分子模型的判斷、電離方程式的書寫。注意離子化合物和共價化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書寫電離方程式要分清強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O（2分）②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l（2分）③1.8（2分）

CuCO3·Cu(OH)2·H2O（2分）(2)可行

根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存在的是

（填序號）序號溶液中的鹽固體不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物⑦FeCl2Fe、Cu

Ⅱ．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某課外活動小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）。組別①②③④V［FeCl3（aq）］／mL100100100100混合粉末質(zhì)量／g613．22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量／gx1.2812.824.8（1）試判斷第①組剩余固體質(zhì)量x為

；第①組實驗中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）試判斷第②組剩余固體的成分為

；（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：Ⅰ.

②③⑥⑦Ⅱ.(1)

0

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe=3Fe2+(2)

Cu(3)

1﹕1略18.（2014?延邊州模擬）化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應(yīng)條件省略如：加熱等）已知以下信息：①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式 ，C的官能團名稱

．（2）B→C

；G→J兩步的反應(yīng)類型

，（3）①E+F→H的化學(xué)方程式

．②I→G的化學(xué)方程式

．（4）H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28，K的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①屬于芳香族化合物②能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．K的一個同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：(1)；醇羥基；（2）取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①；②CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl；（4）故答案為：4；．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)已知信息①結(jié)合A→B→C→D→E的反應(yīng)條件可知，A為甲苯，B為，C為苯甲醇，D為苯甲醛，E為苯甲酸；根據(jù)已知信息②結(jié)合I→F，I→G的反應(yīng)條件可知，I為CH3CHClCH3，F(xiàn)為CH3CHOHCH3，G為CH2=CHCH3．解答：解：根據(jù)已知信息①結(jié)合A→B→C→D→E的反應(yīng)條件可知，A為甲苯，B為，C為苯甲醇，D為苯甲醛，E為苯甲酸；根據(jù)已知信息②結(jié)合I→F，I→G的反應(yīng)條件可知，I為CH3CHClCH3，F(xiàn)為CH3CHOHCH3，G為CH2=CHCH3．（1）A為甲苯，根據(jù)反應(yīng)條件，B為，C為苯甲醇，故答案為：；醇羥基；（2）B→C是鹵代烴的水解，是取代反應(yīng)；G是丙烯，一定條件下得到聚合物J，所以，G→J的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①據(jù)EF的結(jié)構(gòu)和已知信息①可知，E+F→H是酯化反應(yīng)，方程式為：，故答案為：；②I→G是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl，故答案為：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl；（4）從題給K的條件和相對分子質(zhì)量可知，K比H少2個C4個H，且含有羧基，可能的結(jié)構(gòu)有一種，還有間位、對位3種，共4種；K的同分異構(gòu)