云南省昆明市西雙版納州第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

云南省昆明市西雙版納州第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：A試題分析：化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，B不正確；物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C不正確；離子反應(yīng)也可以是氧化還原反應(yīng)，D不正確，所以正確的答案選A。點(diǎn)評(píng)：凡是有元素化合價(jià)的升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。本題容易錯(cuò)選B，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?參考答案：B【分析】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列敘述正確的是

(

)A．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強(qiáng)電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)參考答案：C略4.參考答案：B略5.某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，氣體體積減??；最后經(jīng)過(guò)銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對(duì)混合氣體組成的判斷，正確的是()A.一定沒(méi)有N2，HCl和CO中至少有一種B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，HCl和CO中至少有一種D.一定有N2和HCl，沒(méi)有CO參考答案：C【詳解】將混合氣體依次通過(guò)NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無(wú)變化，氣體若含有CO、HCl，發(fā)生反應(yīng)：CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在此全部轉(zhuǎn)化為CO2，再通過(guò)Na2O2，氣體體積明顯減小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生了氧氣，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，使氣體體積明顯減?。蛔詈笸ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)，體積又減少，并有剩余氣體，說(shuō)明一定有N2，所有混合氣體中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一種。A．一定有N2，故A錯(cuò)誤；B．HCl和CO中至少有一種，不能確定全有，故B錯(cuò)誤；C．一定有N2，HCl和CO中至少有一種，故C正確；D．HCl和CO中至少有一種，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6.下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是A．A+B

C在500℃時(shí)的反應(yīng)速率；D+EF

在100℃時(shí)的反應(yīng)速率。B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與PH相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)。C．相同溫度下，鋅粒和鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。D．G+HW+Q（Q＞0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)。參考答案：D7.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到負(fù)極參考答案：A8.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系

()據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

()A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1,

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0參考答案：B試題分析：A、由題給圖像知，白磷具有的能量比紅磷高，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B、由題給圖像知，金剛石具有的能量比石墨高，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，正確；C、由題給圖像知，S(g)燃燒放出的熱量比S(s)燃燒放出的熱量多，則△H1＜△H2，錯(cuò)誤；D、由題給圖像知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，△H1＜0，錯(cuò)誤。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

(

)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓參考答案：B【分析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯(cuò)誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)除了要考慮客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。10.下已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121kJ。且氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為

（

）

A．932kJ

B．496kJ

C．738kJ

D．248kJ參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B.已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋C.已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)C－＋D===D－＋C和反應(yīng)C－＋B===B－＋C都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B【詳解】A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化劑是Cu2＋，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反應(yīng)②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，選項(xiàng)B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-＞D-，故反應(yīng)2C-＋D2＝2D-＋C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-＋B2＝2B-＋C2不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說(shuō)氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12.過(guò)濾、蒸發(fā)、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器是A．玻璃棒

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．燒瓶參考答案：A13.下列關(guān)于海水的知識(shí)不正確的是()A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B．海水既苦又澀，不能直接利用C．海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合參考答案：B略14.下列排列順序不正確的是A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.原子半徑：Na>Mg>OC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性：F>Cl>Br參考答案：A略15.下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）濃硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的

是

。參考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。（3）①催化劑

；

②

吸水劑

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。（5）以防液體倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液體暴沸

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有幾種物質(zhì)①NH4Cl

②Na2S

③Na2O2④H2S

⑤CO2⑥MgCl2回答問(wèn)題：（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是____，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是______，（以上用數(shù)字代碼回答）（2）寫(xiě)出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質(zhì)的電子式①______③______⑤________．參考答案：(1)②⑥

①③；(2)

解析：（1）①NH4Cl中銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵；②Na2S中鈉離子與硫離子形成離子鍵；③Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵；④H2S中氫原子與硫原子形成共價(jià)鍵；⑤CO2中碳原子與氧原子形成共價(jià)鍵；⑥MgCl2中鎂離子與氯離子形成離子鍵；故僅含離子鍵的是②⑥，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是①③；（2）①NH4Cl的電子式為；③Na2O2的電子式為；⑤CO2的電子式為。

18.取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應(yīng)后的氣流通過(guò)足量的含Ba(OH)2的溶液，得到0.4925g沉淀物。⑴鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是

；⑵產(chǎn)生的氣流通過(guò)Ba(OH)2的化學(xué)方程式是

；⑶此鋼樣里含碳的質(zhì)量百分含量是

。參考答案：19.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)．根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．（1）能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．（2）c過(guò)程中的現(xiàn)象是

．（3）a過(guò)程中的化學(xué)方程式為

．b過(guò)程中的離子方程式為

．參考答案：（1）d；（2）有白色沉淀生成；（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、