第8章 第46練 化學平衡狀態(tài)與平衡常數-2024年高考化學一輪復習講義（新人教學生版）

第46練化學平衡狀態(tài)與平衡常數1.一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定SOSOA.達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等C.若起始時加入2molSO?和1molO?,則達平衡時放出的熱量為196.6kJD.若反應達到平衡狀態(tài)后，2min時生成amolSO?,則4min時生成2amolSO?B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3D.ci的取值范圍為0.04mol-L?1<ci<0.14mol-L-1D.使用合適的催化劑，既可以改變反應速率，也可以改變平衡常數K則反應4NO?(g)+2NaCl(s)2NaNO?(s)+2NO(g)+Cl?(g)的平衡常數是()5.利用CO?和CH?反應制備合成氣(CO、H?)的原理是CH?(g)+CO?(g)2COC.升高溫度，反應速率和平衡常數K都增大D.加入催化劑，能提高合成氣的平衡產率6.在一容積不變、絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2X(s)Y(g)+Z(g),以下說法不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化B.反應容器中Y的質量分數不變C.該反應的化學平衡常數不變D.容器中混合氣體的平均相對分子質量不變7.下列說法中可以證明反應H?(g)+I?(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是()①單位時間內生成nmolH?的同時生成nmolHI;②一個H—H斷裂的同時有兩個H—I斷裂；③百分含量w(HI)=w(I2);④反應速率vH?)=xI?)=xHI);⑤c(HI):c(H?):c(I?)=2:1:1;⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化；⑦溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化；⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧8.一定溫度下，反應N?O?(g)2NO?(g)的焓變?yōu)椤鱄?，F將1molN?O?充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()為60%,下列說法不正確的是()A.CO?的平衡轉化率為60%B.升高溫度平衡常數K增大C.該溫度下反應的平衡常數K=2.25D.若初始H?(g)、CO?(g)、H?O(g)、CO(g)的濃度均為0.01molL?',則反應逆向進行10.在1L密閉容器中，加入5molA物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：A.達到平衡時A的總轉化率為40%B.達到平衡時K?=0.5C.達到平衡時c(B)=2c(D)D.達到平衡時K?=1.211.(2021·重慶1月適應性測試，14)MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經環(huán)化后合成。其反應式為：為了提高TOME的轉化率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉化率隨反應時間的變化如圖所示。設TOME的初始濃度為amol-L?1,反應過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是()A.X、Y兩點的MTP的物質的量濃度相等B.X、Z兩點的瞬時速率大小為vX)>vZ)C.若Z點處于化學平衡，則210℃時反應的平衡常數D.190℃時，0～150min之間的MTP的平均反應速率12.(1)工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應2:C?Hio(g,正丁烷)C?H?(g)+C?H?(g)△H?某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷，假設控制反應條件，只發(fā)生反應1,達到平衡時測得CH?的體積分數下列情況表明上述反應達到平衡的是(填字母，下A.混合氣體的密度保持不變B.甲烷、丙烯的生成速率相等C.混合氣體壓強保持不變D.丙烯的體積分數保持不變(2)深入研究碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義，合成尿素的反應為2NH;(g)+