醫(yī)用基礎化學復習題及答案

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醫(yī)用基礎化學無機及分析化學綜合練習

一、選擇題

1．化學反應速度隨反應物濃度增加而增加的原因是（）A．活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加B．活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加C．活化能降低D．反應速率常數(shù)增大

2．對于反應2NO2(g)?N2O4(g)的標準平衡常數(shù)K?，以下說法正確的是（A．N2O4(g)?2NO2(g)的標準平衡常數(shù)等于1／K?B．4NO2(g)?2N2O4(g)的標準平衡常數(shù)與K?一致C．N2O4(g)?2NO2(g)的標準平衡常數(shù)與K?一致D．K?值大小與溫度無關

3．關于催化劑，以下說法正確的是（）

A．催化劑可以催化△rGm?0的反應，它可以促使不能發(fā)生的反應發(fā)生B．催化劑可以改變平衡常數(shù)

C．催化劑參與反應，改變了反應路線，降低了活化能，因而加快了反應D．催化劑只能催化正向反應，不催化逆向反應

4．碳酸鈣的分解反應：CaCO3?CaO(s)?CO2(g)，其標準平衡常數(shù)表達式為（?A．K??(?CaO?/c?)(?CO2?/p)(?CaCOB．K??pCO?3?/c?)2/pC．K??(?CaO?/c?)(?pCO?2?/p?)(CaCOD．K???CO2?/p?

3?/c?)5．硫化氫在水溶液中的解離平衡為：

H2S(aq)?2H2O(l)?2H3O?(aq)?S2?(aq)

其標準平衡常數(shù)表達式為（）A．K??(?H3O?/c?)2(?S2?(??/c??)HB．K??(?H3O?2S/c??)2?C．K??(2?H3O?/c??)2(?S/c??)(?HD．K??(?(?/c??)(?S2?H2S/c??/c??))

H2S/c??)?3O?/c??)2?(?S2?/c??)(H2S/c??)(H2O/c??)2））

6．25℃，BaSO4的摩爾溶解度為1.0?10?5mol?L?1，則BaSO4的Ksp為（）A．2.0?10?10B．5.0?10?8C．3.0?10?5D．1.0?10?107．以下沉淀可溶于NH4Cl溶液的是（）A．CuSB．AgClC．Mg(OH)2D．BaSO48．CaCO3在以下溶液中溶解度最大的是（）A．純水B．Na2CO3C．NaClD．CaCl29．PbI2的溶度積Ksp與溶解度的關系是（）

Ksp4Ksp2Ksp4A．So?3B．So?KspC．So?3?10?4D．So??

?10．AgCl的溶度積為1.56?10，欲使每升含有2.0?10molAg的溶液產生AgCl沉淀，所需Cl離子的濃度為（）A．3.1?10?14mol?L?1B．3.1?10?12mol?L?1mol?L?1D．1.0?10?10mol?L?1

C．7.8?10?711．以sp2雜化軌道成鍵的BF3分子的空間構型是（）

A．三角錐形B．平面三角形C．直線性D．周邊體型12．已知BeCl2是直線分子，確定Be的成鍵雜化軌道是（）A．spB．sp2C．sp3D．dsp213．以下分子中能形成氫鍵的是（）

A．H2SB．PH3C．HClD．NH314．以下分子中，中心原子采取sp3不等性雜化的是（）A．PH3B．CH4C．BCl3D．BeCl215．H2O分子和O2分之間存在著（）

A．取向力，誘導力B．誘導力，色散力C．取向力，色散力D．氫鍵16．在標定NaOH溶液濃度時，某一學生的測定結果分別為0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol?L，而實際結果應為0.1038mol?L，該學生的測定結果（）

A．確鑿度較好，但縝密度較差B．確鑿度較好，縝密度也好

?1?1

C．確鑿度較差，但縝密度較好D．確鑿度較差，縝密度也較差

17．某學生在做酸堿滴定測定時，看滴定管中液體彎月面所指的刻度總是比真實值偏高，這種誤差屬（）

A．偶然誤差B．系統(tǒng)誤差C．儀器誤差D．過失誤差18．以下哪一條不是一級標準物質（基準物質）所應具備的條件（）A．與化學式相符的物質組成B.不應含有結晶水

C.純度應達99．9%D．在尋常條件下應具有相當?shù)姆€(wěn)定性

19．有滴定反應aA+bB=dD+eE，在化學計量點，其反應物間物質的量的關系錯誤的是（）1111A．n(aA)=n(bB)=n(dD)=n(eE)B.n(A)?n(B)?n(D)?n(E)

abdeC.

n(A)an(A)a?；?D．an(A)=bn(B)=dn(D)=en(E)n(B)bn(D)d20．在滴定分析中，化學計量點與滴定終點間的關系是（）A．兩者含義一致B．兩者必需吻合

C．兩者互不相干D．兩者愈接近，滴定誤差愈小21.由于指示劑選擇不當而造成的誤差屬于（）

A．方法誤差B．試劑誤差C．儀器誤差D．偶然誤差

22．溴酚綠指示劑的KIn?1?10，未離解的HIn顯黃色，陰離子In顯藍色。它在pH＝7和3的溶液中分別浮現(xiàn)（）

A．黃色和藍色B．藍色和黃色C．綠色和黃色D．黃色和綠色23．已知確鑿濃度的試劑溶液稱為（）

A．分析試劑B．標定溶液C．標準溶液D．基準試劑24.在定量分析中，減小偶然誤差的方法是（）

A．空白試驗B．對照試驗C．校正儀器D．增加平行測定次數(shù)25.某學生為了確定HAc溶液的濃度，他取了25．00mLHAC溶液，參與2滴酚酞指示劑并用標準NaOH溶液滴定。為了校正測定結果，他取25．00mL蒸餾水進行同樣的滴定，此學生所作的后一滴定試驗為（）

A．空白試驗B．對照試驗C．校正儀器D．平行測定二、問答題

1．將Zn?Ni2??Zn2??Ni氧化還原反應設計成原電池，分別寫出他們的反應和電池符號。2．將Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化還原反應設計成原電池，分別寫出他們的反應和電池符號。

?5?

?2?3．將2MnO??5HO?6H?2Mn?8H2O?5O2氧化還原反應設計成原電池，分別寫出他422們的反應和電池符號。

4．將4Cr2??O2?4H??4Cr3??2H2O氧化還原反應設計成原電池，分別寫出他們的反應和電池符號。

5．將Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化還原反應設計成原電池，分別寫出他們的反應和電池符號。6．將Cu+2Ag+=Cu2++2Ag氧化還原反應設計成原電池，分別寫出他們的反應和電池符號。7．將Sn+2H+=Sn2++H2氧化還原反應設計成原電池，分別寫出他們的反應和電池符號。8．命名?Co(NH3)6?Cl3協(xié)同物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。

9．命名?Co(NH3)3(H2O)Cl2?Cl協(xié)同物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。10．命名?Ag(NH3)2?OH協(xié)同物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。11．命名?Cu(NH3)4?SO4協(xié)同物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。12．命名?Zn(NH3)4?SO4協(xié)同物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。13．命名K2?HgI4?協(xié)同物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。14．命名?Co(NH3)5Cl?協(xié)同物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。

2?15．命名?Cu(NH3)4?(OH)2協(xié)同物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。16．命名K2?Pt(SCN)6?協(xié)同物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。

17．命名?Pt(NHCO3協(xié)同物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。3)4(NO2)Cl?18．命名?Co(en)2ONOCl?Cl協(xié)同物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。三、計算題

1．臨床上改正酸中毒的針劑乳酸鈉（C3H5O2Na），其規(guī)格為30．0mL/支，每支含3．36gC3H5O2Na，求其質量濃度。

2．將15gNaCl溶于130g水中配成溶液，計算此溶液中NaCl的質量分數(shù)。

3．市售98.0%的H2SO4的密度為1.84kg?L，求它的質量濃度和物質的量濃度c(H2SO4)和

?1c(1/2H2SO4)。

4．正常人血漿中每100mL含Na?0.356g，求其物質的量濃度（用mol·L?1表示）。（M（Na?）＝

23.0g/mol）

5．150mLNaHCO3注射液中含有7．50gNaHCO3，計算此注射液的質量濃度和物質的量濃度。(M(NaHCO3)=84．0g?mol?1)

6．計算10．（MC12H22O11?324g?mol?1）0g?L?1蔗糖（C12H22O11）溶液在37℃時的滲透壓。7．計算10．（MKCl?74.6g?mol?1）0g?L?1KCl溶液在37℃時的滲透壓。8．計算10．（MCaCl2?1110g?L?1CaCl2溶液在37℃時的滲透壓。g?mol?1）

9．計算醫(yī)院補液時常用50．0g?L?1葡萄糖（C6H12O6）溶液和9．0g?L?1NaCl溶液（生理鹽水）的滲透壓濃度（單位用mmol?L）。

10．將0．650g某蛋白質溶于水，制備成100mL溶液，在25℃測得此溶液的滲透壓0．737kPa，試求此蛋白質的相對分子量。

11．計算0．45mol·L?1NH4Cl溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）

??412．計算0.10mol·L?1NaNO2溶液的pH值。（已知KHNO2?7.24?10）

?113．計算0.25mol·L?1NaAc溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.7?10-5）14．計算0.15mol·L?1NH3溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）15．計算0.15mol·L?1NH4Cl溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）

16．0.30mol·L?1HAc溶液與0.25mol·L?1NaAc等體積混合，計算混合溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.8?10-5）

17．0.20mol·L?1NaH2PO4溶液10.0mL與0.25