新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課件高考充電 第3講　高考?？紵狳c物質(zhì)（含解析）

第二篇高考充電第三講

?？紵狳c物質(zhì)熱點1二氧化氯與亞氯酸鈉(NaClO2)ClO2是國際上公認(rèn)的新一代廣譜，高效安全，環(huán)保的殺菌消毒劑。1.性質(zhì)與用途有毒性，熔點：－59℃，沸點：11℃，氣體呈黃綠色，極易溶于水，在堿性溶液中劇烈反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。ClO2不穩(wěn)定，受熱(85℃以上)或見光易分解，引起爆炸。常壓下，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)大于15%或水中濃度大于30%易爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，同時要避免光照、震動等。ClO2主要用作污水殺菌消毒和紙漿漂白。2.工業(yè)制法(1)甲醇還原法：(2)鹽酸法：2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O3.實驗室制法2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2↑＋2NaHSO4收集：ClO2易溶于H2O，不與水反應(yīng)，因此可用水直接吸收。4.ClO2可除去水中的Mn2＋、Fe2＋、H2S2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋ClO2＋5Fe2＋＋13H2O===5Fe(OH)3↓＋Cl－＋11H＋2ClO2＋5H2S===5S↓＋4H2O＋2Cl－＋2H＋5.ClO2水溶液中ClO2含量的測定原理：ClO2水溶液用稀硫酸酸化，再與一定濃度一定體積的碘化鉀溶液反應(yīng)，最后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至藍(lán)色消失。發(fā)生的反應(yīng)：2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI定量關(guān)系：2ClO2～5I2～10Na2S2O36.亞氯酸鈉(NaClO2)(1)制備2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O(2)裝置[考題展示]例1二氧化氯是一種常用的飲用水消毒劑。(2)某ClO2泡騰片的有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水時反應(yīng)可得到ClO2溶液，并逸出大量氣體。NaClO2和NaHSO4反應(yīng)生成ClO2和Cl－的離子方程式為__________________________________________________________，逸出氣體的主要成分是__________(填化學(xué)式)。ClO2為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，ClO2易溶于水V形CO2去除率降低熱點2有關(guān)高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備1.實驗室制備高鐵酸鉀3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O先制備高鐵酸鈉，再與KOH反應(yīng)得到高鐵酸鉀。實驗室制取高鐵酸鈉的裝置圖如下：因氯氣與氫氧化鈉也可以生成副產(chǎn)物氯酸鈉，所以降低氯酸鈉生成的措施：(1)通入N2的目的是稀釋氯氣的濃度。(2)攪拌防止局部濃度過大。(3)還可以用冷水浴降低反應(yīng)的溫度，減緩反應(yīng)的速率。2.工業(yè)上制備高鐵酸鉀(1)濕法(次氯酸鹽氧化法)：(2)干法(熔融法)：[考題展示]例2高鐵酸鉀(K2FeO4)為高效凈水劑，紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中完全、快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①裝置B中所用試劑為______________。②C中得到紫色固體和溶液，C中發(fā)生的主要反應(yīng)為______________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)飽和食鹽水3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。該方案并不完善，因為溶液變紅的原因可能是___________________________________________________________________，_____________________________________________________(用離子方程式表示)，重新設(shè)計實驗方案，證明是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2：將裝置C中混合物過濾，

____________________________________________________________________________________________________________________________________________。[實驗中必須使用的試劑：鹽酸、KOH溶液、淀粉碘化鉀試紙]將所得固體用KOH溶液充分洗滌，再用KOH溶液將少量固體溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)熱點3聯(lián)氨——肼(N2H4)1.結(jié)構(gòu)整合聯(lián)氨又稱肼，它可看成是氨分子中的一個氫原子被氨基所取代的衍生物。由于兩個N原子上的孤電子對相互排斥，使得N—N鍵能減小。氮的化合價是－2，聯(lián)氨

分子是一種順式結(jié)構(gòu)，是極性分子，其電子式為_________________________，氮原子的雜化方式為__________。16g聯(lián)氨中含有σ鍵的數(shù)目是______________。sp32.5NA2.性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(提供素材)：純凈聯(lián)氨是無色高吸濕性的液體，

熔點275K，沸點387K，能與水、甲醇、乙醇等混溶。聯(lián)氨的沸點(387K)較高，且能和水、甲醇、乙醇等混溶的原因是______________________________________________________________。(2)化學(xué)性質(zhì)①弱堿性聯(lián)氨的水溶液呈堿性，其堿性的機(jī)理與氨水相似，其強(qiáng)度比氨水弱。聯(lián)氨的水溶液呈堿性的原因是________________________________________。N2H6SO4的水溶液呈酸性，理由是_____________________________________。聯(lián)氨分子間存在氫鍵；聯(lián)氨分子能與水分子或羥基形成分子間氫鍵Ⅰ.發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。Ⅱ.聯(lián)氨－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為____________________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。Ⅲ.聯(lián)氨常用于鍋爐除氧和除去金屬污垢，如聯(lián)氨可將氧化銅轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸瘉嗐~，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1136kJ/molO2＋4e－＋2H2O===4OH－N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2ON2H4＋4CuO===2Cu2O＋N2＋2H2O③配位性質(zhì)因為N2H4中N有孤電子對，所以可配體形成配合物。例如：Co3＋＋6N2H4===[Co(N2H4)6]3＋Pt2＋＋2NH3＋2N2H4===[Pt(NH3)2(N2H4)2]2＋也可與HCl、H2SO4成鹽，如：N2H5Cl(N2H4·HCl)N2H6SO4(N2H4·H2SO4)Ⅳ.配合物[Co(N2H4)6]Cl3的中心離子是____________，配體是____________，配位原子是______，配位數(shù)為______。Co3＋N2H4N63.制備整合聯(lián)氨的常見制備方法主要有以下兩種：①聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，此法古老仍然是最有用的。②也可在高錳酸鉀催化下，用尿素、次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得。[考題展示]例3水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，能與水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。實驗室制備水合肼的原理為2NaOH＋CO(NH2)2＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl，據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。已知：①NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3；②N2H4·H2O的沸點約118℃。Ⅰ.制備NaClO溶液(如圖1)(1)用燒堿固體配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除玻璃棒外還有________

(填字母)。A.容量瓶 B.移液管C.燒杯 D.量筒(2)B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實驗中的作用相同，均為____________。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是________________________________________________________________。Ⅱ.制取水合肼(如圖2)(3)實驗中要滴入NaClO溶液________(填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞b。CD平衡壓強(qiáng)降低C中反應(yīng)溫度，防止溫度太高使NaClO分解或發(fā)生歧化反應(yīng)不需要(4)反應(yīng)過程中，若將CO(NH2)2滴加到NaClO中，將會產(chǎn)生大量氮氣，降低水合肼的產(chǎn)率，原因是________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。充分反應(yīng)后，把“裝置”內(nèi)的溶液經(jīng)過________(填操作)處理，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。Ⅲ.定量測定(5)稱取餾分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，用0.30mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。①滴定時，用______________(填儀器名稱)裝標(biāo)準(zhǔn)液。②水合肼與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________