新高考化學二輪復習導學案課件基礎回歸 第2講　回歸教材核心實驗（含解析）

第三篇基礎回歸第二講

回歸教材核心實驗類型1化學實驗基礎1.混合物的分離和提純方法原理裝置主要儀器注意事項過濾除去不溶性雜質(zhì)

漏斗、玻璃棒、燒杯一貼、二低、三靠蒸發(fā)加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)

__________、玻璃棒、酒精燈①蒸發(fā)過程中不斷攪拌以免局部過熱，當有________________________，利用余熱把剩余溶劑蒸干②灼燒固體不能用蒸發(fā)皿，需要用坩堝蒸發(fā)皿大量晶體析出時停止加熱方法原理裝置主要儀器注意事項蒸餾(分餾)利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離

____________、酒精燈、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶①溫度計水銀球位于____

_____________②冷凝水從________進，從________出③加沸石灰碎瓷片，防止暴沸萃取和分液利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)

分液漏斗、燒杯①分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁②讓下層液體從________流出，上層液體由______倒出蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶支管口處下口上口下口上口2.

常見離子的檢驗濕潤紅色藍色紅色離子檢驗試劑主要現(xiàn)象說明Fe2＋①

氯水(或H2O2)、KSCN溶液②

滴加K3[Fe(CN)6]

試劑①

先加入KSCN，溶液__________，再加入氯水(或H2O2)，溶液________②

生成藍色沉淀順序不能反，否則不能排除Fe3＋干擾K＋焰色試驗透過________的鈷玻璃火焰呈紫色要透過藍色的鈷玻璃觀察Na＋焰色試驗火焰呈________焰色反應呈黃色不能說明是鈉鹽，堿(NaOH)也符合不變紅變紅藍色黃色白色沉淀白色沉淀3.

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)用到的主要儀器：托盤天平和藥匙(或量筒)、燒杯、__________(攪拌、引流)、__________(要注明體積，如100mL容量瓶)、____________________。(2)①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋；③轉移到容量瓶中需用______________；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤__________________________________________________________，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。玻璃棒容量瓶膠頭滴管(定容)玻璃棒引流液面接近刻度線以下1～2cm處，改用膠頭滴管加水定容類型2金屬及其化合物1.鈉及其化合物(1)鈉的性質(zhì)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱。現(xiàn)象：鈉先______________，然后燃燒，發(fā)出____________，生成__________的固體(Na2O2)。(2)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。②相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3。熔化成小球黃色火焰淡黃色③Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：如圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：Na2CO3固體加熱不分解；NaHCO3受熱分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。[結論]熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。2.鋁及其化合物(1)鋁箔在空氣中加熱(2)Al(OH)3沉淀的制備向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入________氨水，有白色膠狀沉淀生成，不溶解。實驗操作現(xiàn)象結論鋁箔在酒精燈上加熱至熔化鋁箔發(fā)紅卷縮，熔化的鋁并不滴落①鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。②氧化鋁的熔點比鋁的熔點高過量(3)鋁熱反應(工業(yè)上常利用該反應原理來焊接鋼軌)3.鐵及其化合物(1)鐵粉與水蒸氣反應(2)Fe3＋的氧化性(3)亞鐵離子的還原性

現(xiàn)象離子方程式向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入過量鐵粉紅色褪去2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋向氯化鐵溶液中加入少量銅粉銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

現(xiàn)象離子方程式向氯化亞鐵溶液中先加KSCN溶液無現(xiàn)象

向上述無色溶液中再滴加氯水或雙氧水溶液顯紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O類型3非金屬及其化合物1.氯、溴、碘及其化合物(1)H2在Cl2中燃燒(圖a)(2)氯水的漂白性實驗(圖b)其中a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條?，F(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。結論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO分子。(3)氯氣的實驗室制法先通過________________除去氯氣中的_____________，再通過_________除去__________，然后用______________法收集氯氣，最后用____________吸收____，以防污染環(huán)境。飽和食鹽水氯化氫濃硫酸水蒸氣向上排空氣NaOH溶液Cl2①洗氣瓶中的導氣管應長進短出。②氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導管也是長進短出。2.硫及其化合物(1)SO2的性質(zhì)①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成____________________，該無色物質(zhì)易分解而使物質(zhì)恢復原來的顏色。SO2不能漂白酸堿指示劑(如紫色石蕊溶液)。②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__________所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于______________________所致。不穩(wěn)定的無色物質(zhì)還原性SO2是酸性氧化物(2)濃硫酸的脫水性和強氧化性原因：濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水________。濃硫酸具有強氧化性，和生成的部分炭反應生成________________________________，使得炭膨脹。炭化CO2、SO2(刺激性氣味)(3)濃硫酸與銅的反應現(xiàn)象：品紅褪色，紫色石蕊試液變紅。結論：銅與濃硫酸加熱反應產(chǎn)生SO2。反應后有白色固體無水CuSO4生成，溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液加入水中，不能直接向反應后的液體中加入水。3.氮及其化合物(1)NH3的性質(zhì)

現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉；玻璃棒四周產(chǎn)生白煙。結論：NH3極易溶于水，氨水呈堿性；氨水與鹽酸易揮發(fā)，NH3遇HCl氣體生成NH4Cl固體。噴泉實驗成功的關鍵：①圓底燒瓶須干燥；②NH3須充滿；③裝置須干燥。NH3與HCl的反應：①兩玻璃棒不能接觸；②觀察到白煙可以是濃鹽酸、濃硝酸，但不能是濃硫酸。(2)NH3的制備①用固體加熱法制備氣體，試管口要略向下傾斜。②用固體加熱法制取氨氣時，一般用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱，不能用單一的NH4Cl固體加熱，因為NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固體。③制備氨氣也可以使用濃氨水與堿石灰(或氧化鈣)，裝置如圖。(3)HNO3的性質(zhì)4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①銅絲彎曲為螺旋狀，是增大與硝酸的接觸面積，加快反應速率。②銅絲上下移動，能控制反應發(fā)生與停止。③NaOH溶液吸收NOx氣體，防止污染環(huán)境。類型4有機化學實驗1.甲烷與氯氣的取代反應實驗現(xiàn)象：無光照時無明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升(HCl溶于水)，試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。2.溴苯的制備(1)苯、溴在鐵屑作催化劑的條件下制取溴苯。加藥品時應先苯、再溴、最后鐵。(2)注意控制反應速度，以反應物液面微沸為宜，否則大量苯和溴揮發(fā)。(3)長導管除導氣外，還可以兼起冷凝器的作用，使揮發(fā)出來的苯或溴回流。(4)用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴。再用分液漏斗靜置分液分離。3.硝基苯的制備(1)配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸，否則不反應。(2)在50～60℃下水浴加熱(溫度過高會生成副產(chǎn)物)。(3)除去混合酸后，用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。(4)用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯。4.乙醇的性質(zhì)(1)乙醇與鈉：乙醇羥基中氫原子不如水分子中的氫原子活潑。(2)乙醇與HX(氫鹵酸)反應CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OⅠ中加入蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉，加入蒸餾水、濃硫酸、溴化鈉的目的是獲得氫溴酸。(3)乙醇脫水反應5.乙醛的銀鏡反應制備銀氨溶液：向1mL2%AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水，邊加邊振蕩，至最初產(chǎn)生的____________________。注意滴加順序：向1mL2%AgNO3溶液中滴加2%的稀氨水。沉淀恰好溶解為止6.乙醛與新制Cu(OH)2的反應在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的Cu(OH)2，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰。現(xiàn)象：有紅色沉淀生成。本實驗中成功的關鍵是新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH，保證顯堿性。7.乙醇和乙酸的酯化反應①導管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因為會引起酯的大量水解。8.酚醛樹脂的制備①實驗中用沸水浴加熱。②長直玻璃管的作用是平衡氣壓、冷凝回流。③實驗完畢可用乙醇浸泡清洗。9.

檢驗蔗糖(或淀粉)的水解產(chǎn)物是否具有還原性①加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈堿性，否則會導致實驗失敗。②有紅色沉淀或銀鏡生成只能證明蔗糖(或淀粉)已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定淀粉水解完全，還需要另取一份水解液，加入碘水，不顯藍色。10.蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應(1)分別往雞蛋清溶液中加入__________________________________________?，F(xiàn)象：均有沉淀生成，往沉淀中加入蒸餾水，沉淀溶解。解釋：蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質(zhì)的活性。采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)。(2)顯色反應向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變?yōu)辄S色。飽和的(NH4)2SO4或Na2SO4溶液類型5化學反應原理實驗1.原電池的工作原理現(xiàn)象：接通電路后，電流計指針發(fā)生偏轉，有電流通過。取出鹽橋后，電流計指針回到原點，無電流通過。原理：負極Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應)；正極Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應)。①Zn對應Zn2＋，Cu對應Cu2＋；沒有鹽橋，外電路不會產(chǎn)生電流。②原電池電子遷移方向：負極失電子，正極得電子(外電路)。③原電池離子遷移方向：陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移(正向正，負向負)。2.電解原理現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)；陽極石墨棒上有黃綠色氣體生成，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。陽極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應)陰極反應式：Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應)3.電解飽和食鹽水將上述實驗裝置中的CuCl2溶液換成滴有酚酞的飽和食鹽水，進行類似的實驗?，F(xiàn)象：陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；陰極放出無色無味的氣體，同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。陽極電極反應式：__________________________________(氧化反應)陰極電極反應式：__________________________________________(還原反應)2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－4.銅的電解精煉5.電鍍金屬材料電鍍時，常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子溶液作電解質(zhì)溶液。6.金屬防護(1)犧牲陽極法(原電池)現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(構成原電池，有電流通過)，沒有生成藍色沉淀(無Fe2＋生成，說明鐵沒有被腐蝕，受到保護)。(2)外接電源法(電解池)

被保護的金屬與直流電源的________相連(石墨輔助電極不損耗)。負極7.反應速率的測定圖(示例)8.催化劑對反應速率的影響化學方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。結論：加MnSO4反應速率加快，Mn2＋對此反應有催化作用。9.溫度對化學平衡的影響(1)把NO2和N2O4的混合氣體充入兩只連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住乳膠管。(2)把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體的顏色變化?，F(xiàn)象：浸泡在熱水中，混合氣體的紅棕色加深；浸泡在冰水中，混合氣體的紅棕色變淺。結論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。10.濃度