2023學年完整公開課版《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原子結(jié)構(gòu)及核素2010年1月湘潭市一中高三化學備課組[課前練習]1.（07年寧夏高考）下列敘述錯誤的是（）。A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D2.（07年上海高考）

U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)

U說法正確的是()。A．U原子核中含有92個中子B．U原子核外有143個電子C

．U與U互為同位素D．U與U互為同素異形體C請說出下面符號的含義：xzAcXabd

eX若代表元素符號,那么

a.b.c.d.e各表示什么含義?b:質(zhì)量數(shù)a:質(zhì)子數(shù)d:離子的電荷符號e:原子個數(shù)c:化合價

X-------表示元素符號

A--------表示質(zhì)量數(shù)

Z--------表示質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)：N=A－Z原子結(jié)構(gòu)模型電子層序數(shù)（n）1234567符號能量大小距核遠近KLMNOPQ小大近遠電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

，分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。

一原子核外電子排布

1、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系：2、原子核外電子排布規(guī)律①

電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后由里往外，先排K層，排滿K層→L層→M層（能量最低原理）

②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個）次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子

二、原子核

：2、構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系：陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù)核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子核核外電子：Z個原子（z

X）A決定元素性質(zhì)決定同位素最外層電子決定化學性質(zhì)1.原子的組成:質(zhì)子：Z個中子：N=（A-Z）個質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值

A=

Z+N

1.符合示意圖的常見微粒有哪些？

+X28

歸納：Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-等簡單離子。2.10e-等電子體有哪些(除上述離子外)?CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、NH2-、CH5+、CH3-、H3O+、OH-等。[例1]A+、B+、C-、D、E五種離子（分子）中，每個粒子均有10個電子，已知:①A++C-=D+E↑;②B++C-=2D。（1）C-的電子式是。（2）分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式：。。NH4+

+H2O

NH3·H2O

+H+[歸納]常見核外電子總數(shù)為18的粒子有哪些？K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-；Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；C2H6

、N2H4、H2O2

、F2、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH等。H3O++NH3=NH4+

+H2O

[:O:H]-....三.核素與同位素:

同位素特點：(1)同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比一般為定值。1、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子。2、同位素：同一元素的不同核素之間互稱為同位素。即：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素。

[辨析]兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)；兩不同(中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同)，如12C、l3C、14C等。同素異形體、同位素、同系物和同分異構(gòu)體：同一種元素的不同單質(zhì)相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子結(jié)構(gòu)相似,組成相差若干個CH2分子組成相同,分子結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)原子化合物分子同素異形體同位素同系物同分異構(gòu)體概念研究對象實例白磷和紅磷1H和1H12CH4和C2H6丁烷、異丁烷[例1]（07廣東高考）鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于和的說法正確的是()。20983Bi21083BiA.和都含有83個中子B.和

互為同位素C.

和

的核外電子數(shù)不同D.

和分別含有126和127個質(zhì)子

B21083Bi21083Bi21083Bi20983Bi20983Bi20983Bi20983Bi21083BiA[例2]（2009廣東1）我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（）。A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62釤-shan, 鑭系元素,有放射性。-

2.(09年杭州模擬題)D()。A3.下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系正確的是()。

A.16O2和18O2互為同位素

B.H2O和H2O2互為同素異形體

C.CH3Cl和C2H5Cl互為同系物

HH

D.HC