上海金川中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

上海金川中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是()A．某溶液

生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－B．某溶液

生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SOC．某溶液

生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋D．某溶液

生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Mg2＋參考答案：C略2.下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（

）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A0.5mol/L20℃塊狀B0.5mol/L20℃粉末狀C1mol/L35℃塊狀D2mol/L35℃粉末狀

參考答案：D鹽酸濃度越大、溫度越高、接觸面積越大反應(yīng)速率越快，故D正確。3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的書寫．【分析】由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題．【解答】解：由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，則A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B錯(cuò)誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br﹣恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)．4.

下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．1991年國(guó)際上第一次采用張青蓮測(cè)定的銦元素的精確原子量作為標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)，說(shuō)明中國(guó)人的科學(xué)水平具有國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)能力。B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C．C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科參考答案：D5.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是：A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金屬性：X＞Y＞Z

C．陰離子還原性：X-＜Y2-＜Z3-

D．原子半徑：X＞Y＞Z

參考答案：D6.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu參考答案：B【詳解】A.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A錯(cuò)誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列有機(jī)物中，與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體的是

A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH(CH3)3

D．CH2=CHCH2CH3參考答案：C略8.當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明雞蛋清水溶液是

（

）

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略9.要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵又不引入新的雜質(zhì)最好加入（

）A．Cl2

B．Fe

C．Cu

D．Zn參考答案：B10.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞

1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（

）

A、Q1+Q2＞Q3

B、Q1+Q2＞2Q3

C、Q1+Q2＜Q3

D、Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略11.已知反應(yīng)①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)（或微粒）氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3參考答案：C【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序?yàn)锽rO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．故選C．12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C.Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D.Al與稀H2SO4反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑參考答案：DA.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C.Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C錯(cuò)誤；D.Al與稀H2SO4反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查離子方程式的正誤判斷，在反應(yīng)物和生成物的表示形式正確的前提下，根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒進(jìn)行判斷。選項(xiàng)A、B、C的錯(cuò)誤在于反應(yīng)前后電荷不守恒(或電子不守恒)。13.在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A.

B.C.

D.參考答案：B試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，B項(xiàng)正確；C.圖中所示標(biāo)志是氧化性標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖中所示標(biāo)志是遇濕易燃物品的標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO32-+2H+

═H2O+CO2↑參考答案：A15.實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是()參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題．（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為．（3）實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、．②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）．a(chǎn)．加水定容時(shí)俯視刻度線b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c過(guò)程中的現(xiàn)象是．參考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

產(chǎn)生白色沉淀考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)分析；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，據(jù)此分析；（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．解答：解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；A、導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無(wú)出氣口，無(wú)法排出氣體，故A錯(cuò)誤；B、此裝置是用來(lái)收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；C、裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D、氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知反應(yīng)為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶；②a．加水定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯(cuò)誤；b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理對(duì)濃度無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上，則濃度偏低，故c正確．故選c．（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因?yàn)楹写温人?，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中甲和A都是淡黃色固體，D是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A和過(guò)量的CO2能生成丙和F。A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：

（1）用化學(xué)式表示：甲為

丙為

D為

（2）畫出乙原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

。它在周期表中的位置是

參考答案：(10分)（1）用化學(xué)式表示：甲為

Na

丙為

O2

D為

SO2

（2）畫出乙原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

略

。它在周期表中的位置是

三、ⅥA

略18.（12分）X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素的名稱是（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）

（3）寫出F的電子式

（4）B中含有的化學(xué)鍵是

（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途

（5）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）鈉；（2）Na＞O＞H；（3）；（4）離子鍵、非極性鍵；供氧劑、漂白劑等；（4）2H2O22H2O+O2↑．

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1，其中B為淡黃色固體，可推測(cè)B為Na2O2，C、E常溫下均為無(wú)色液體，C、E常溫為液體，推測(cè)為H2O2和H2O，則C為H2O2，E為H2O，三種元素為Na、H、O；A的化學(xué)式為XZ，是離子化合物，可知A為NaH，則X為Na，Y為O，Z為H，三種元素可組成化合物F為NaOH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等，則D為Na2O，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1，其中B為淡黃色固體，可推測(cè)B為Na2O2，C、E常溫下均為無(wú)色液體，C、E常溫為液體，推測(cè)為H2O2和H2O，則C為H2O2，E為H2O，三種元素為Na、H、O；A的化學(xué)式為XZ，是離子化合物，可知A為NaH，則X為Na，Y為O，Z為H，三種元素可組成化合物F為NaOH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等，則D為Na2O．（1）由上述分析可知，X元素的名稱是：鈉，故答案為：鈉；（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，故原子半徑從大到小的順序是：Na＞O＞H，故答案為：Na＞O＞H；（3）F的化學(xué)式為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，電子式為：，故答案為：；（4）B為Na2O2，含有鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)兩個(gè)氧原子間是非極性鍵；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以用作漂白劑，能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可以用作供氧劑，故答案為：離子鍵、非極性鍵；供氧劑、漂白劑等；（4）C為H2O2，Y的單質(zhì)為氧氣，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下